2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题2.2离子反应和离子方程式(原卷版)

1、专题 2. 2离子反应和离子方程式(教学案)1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4. 能准确书写离子方程式。、电解质及其电离i 电解质和非电解质(i)分类依据:根据在水溶液中或熔融狀态下诜杏导电相据在水溶液中能杏全部削离(2) 电解质的强弱与物质类别的关系:輕*輕*绝大多数盐上I HNO” NaOHCaCCX零0z i v iwiku.am筋眼、制碱和水如乙醸、水舍範等要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

2、电离平衡不存有存有溶液中存有微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存有电离平衡可逆、存有电离平衡举例强酸：HCI、H2SQ、HNQ、HCIO4、HBr、HI 等 强碱：KOHNaOH、Ba(OH)2等绝绝大部分盐：BaSQ、BaC2等弱酸：CfCOOH HCN、H2S H2CC3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O 及少部分盐：(CH3COO)2Pb 等2 .电解质的电离强电解闹孝情健读重点知识橢理化合物匸:厂非电解质强电解质1-电解质 TI1弱电無质弱电解质电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3 .电离方程式的书写(1)

3、强电解质的电离方程式中， 用=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 lN 连接。如 Na2SQ： Na2SQ=2Na*+ SO：, HCIO:H+ CIO(2) 多元弱酸的电离分步书写， 多元弱碱的电离一步写完。女口： H2CC3： H2CO3H+ HCQ,HCC3H+ CC3； Fe(OH)3： Fe(OH)3Fg3+ 3OH。(3) 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。女口 NaHSO4溶液中：NaHSQ=Na+ H+ SOT ;NaHCQ 溶液中：NaHCQ=Na+ HCQ、HCQH+ CO3。【特别提醒】(1) 电解质、非电解质的判断：

4、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCI溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCS、H2SO4、出 0 是电解质，CQ、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2) 电解质溶液导电水平的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电水平不一定强，如BaSQ ;弱电解质的导电水平不一定弱，如醋酸水溶液。二、离子反应 离子方程式1 .离子反应(1) 概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2) 实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3) 离子反应发生的条件：1发生复分解反应：2发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性

5、物质一弱氧化性物质+弱还原性物质如 FeC3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3+ Cu=2Fe+ Cu2+O3发生络合反应：如 Fe3*+ 3SCN =Fe(SCN3)AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH)2+ OH+ 2 战 0Cu(OH)z+ 4NH3H2O=Cu(NH)42+ 2OH+ 4 出 0。2 .离子方程式(1) 书写步骤：以 CaCO 与盐酸的反应为例。權据霁现审实.可出1：确的化咔；rft A(:曲= J+ HCQ。(3) 多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO3+ H =HC(O ；盐酸过量：CO3+ 2H =COf+ H2O0(4) 铝

6、盐溶液与强碱溶液铝盐过量：AI3+ + 3OH =AI(OH3J;强碱过量：AI3+ 4OH=AIQ + 2H2O。2 先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量相关。又可称为竞争型。NH4HSC4溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足：H + OH =HO;NaOH 过量：NH4+H+ 2OH =NH H2O+ H2O。3 配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量相关。(1) Ca(HC

7、Q)2溶液与 NaOH 溶液：NaOH 不足：Ca2+ HCQ + OH=CaCOj + H2O;NaOH 过量：Ca2+ 2HCO3+ 20H=CaCO J + 2H2O +。(2) NaHSQ 溶液与 Ba(OH)溶液溶液呈中性时：2H+ SC4+ 2OH+ Ba2+=BaSOJ+ 2我0;SC2完全沉淀时：H+ SO4一+ Ba2+ OH_=H2O+ BaSOJ。类型二 对于氧化还原反应，按 强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发 生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。1 (1)FeB溶液中通入少量 Cb2Fe2+ Cb=2Fe + 2Cl(2)FeBr2溶液中通入与

8、其等物质的量的氯气2Fe2+ 2Br + 2Cl2=2F(i+ B2+ 4ClFeBr2溶液中通入足量 Cl?2Fe2+ 4B+ 3Cl2=2F(3+ 2B“+ 6C2 (1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中Fe+ 4H* + NO3=F(3+ NOt + 2H2O(2) n(Fe) : nHNO3(稀)=1 : 34Fe+ 12H + 3NO3=3Fe + Fe + 3NOT + 6H2O(3) 足量铁粉加入到少量稀硝酸中3Fe+ 8H+ 2NO3=3F(s+ 2NOT + 4出。高频考点一电解质的相关概念及判断【例 1】下列说法准确的一组是()不溶于水的盐(CaCQ、BaSQ 等)都是弱电解质可

9、溶于水的盐都是强电解质0.5mol L 所有一兀酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol L 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有【变式探究】下列关于电解质的叙述中，准确的是 ( )碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 水难电离，纯水几乎不导电，但水是弱电解质A.B.C.D.高频考点二 离子方程式的正误判断【例 2】下列表示对应化学反应的离子方程式准确的是

10、( )A. FeC3溶液与 Cu 的反应：Cu+ Fe3+=CLI+Fe2+B. NO2与水的反应： 3NO2H2O=2NO3NO2HC. 醋酸溶液与水垢中的 CaCQ 反应：CaCQ+ 2H+=Csi+出 0+ CC2fD.向 NaAIOi溶液中通入过量 C02： 2AI0|+ CQ+ 3 也 0=2 人 1(0 日)4+ COb【变式探究】能准确表示下列反应的离子方程式为 ()2A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+ 2H =Fe + H|SfB. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+ 0H=c0+ H2OC.少量 S02通入苯酚钠溶液中：C6H50+ SC2+ H2O=CH

11、50H+ HSQD.大理石溶于醋酸中：CaCQ+ 2CfCOOH= CaT+ 2CHjCOO + CQf+H2O高频考点三 与量相关的离子方程式的书写例 3.下列离子方程式书写准确的是 ( )。1A. 在 100 mL 浓度为 1 mol 的 Fe(NQ)3的溶液中通入足量 SQ2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO424HB.在 100 mL 浓度为 2 mol 1的 Feb 的溶液中通入标准状况下5.6 L 的 Cb4Fe26I 5Cl2=4Fe33I210ClC. 向 NaHCQ 溶液中加入过量的澄清石灰水2HCQ+Ca2+T2OH=CaCOJ+2HIOTCOTD. 向明矶溶液中加入

12、过量的氢氧化钡溶液Al3+2S0T+2Ba2T+4OH=2BaSOJ +AIQ+2H|O【变式探究】能准确表示下列反应的离子方程式是 ()。A. FesO4溶于足量稀 HNQ： Fe3O4+ 8H+=F(2+ 2Fe3+ 4HIOB.NH4HCO3溶液与足量 Ba(OHb 溶液混合：HCO3+ Ba2+ 0H=BaCOj+ H2OC.向澄清石灰水中通入少量CO2： OH+ CO2=HCOD.将 0.2 mol的 NH4AI(SO4)2溶液与 0.3 mol 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+ 3S&2+3Ba+6OH =2AI(OH)3J +3BaSQJ1 . 2019 年咼

13、考海南卷】下列反应可用离子方程式“HOH =迪 0”表示的是（2.【2019 年咼考江苏卷】下列指定反应的离子方程式准确的是（）A.将铜插入稀硝酸中： Cu+4H+2NQ-= Cu2+2NO2T+H2OB.向 Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+C.向 Al2（SQ）3溶液中加入过量氨水： Al +3NH3-出 0=AI（OH）3J+3NH4D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+= H2SJ+3Na+3.【2019年咼考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示准确的是（）A.室温下，测的氯化铵溶液pH2CaCOj+ Cc3+ 3 出 0 能够

14、 表示()A. Ca(HCO)2与 NaOH 溶液反应B. Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C. Ca(HCO)2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应7. (2019 江苏，9)下列指定反应的离子方程式准确的是()A. 氯气溶于水：C12+出 0=2 订+ Cl + ClOB. Na2CO3溶液中 COT 的水解：COT+ H2O=HCO + OHC 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2： IO3+I+ 6=2+ 3H2OD.NaHCQ 溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCQ + Ba2+ OH=BaCOJ+ H2O(2019 北京理综，9)下列解释事实的方程式不准

15、确的是()A.测 0.1 mol L 的氨水的 pH 为 11: NH3H2ONH4+ OHB.将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2f诵电 cC.用 CuC2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCb=u + 2CD.Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al + 2OH+2H2O=2AIQ + 3H2f(2019 四川化学，3)能准确表示下列反应的离子方程式是()。A.Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2+ OH=Cl + ClO-+ H2OB.NaHCQ 溶液中加入稀 HCI: cOT + 2H+=COf+ H2OC.AICI3溶液中加入过量稀氨水：Al3+

16、4NH3H2O=AIQ +4NH4+ 2H2OD. Cu 溶于稀 HNO3: 3Cu+ 8H + 2NO3=3cU* + 2NO + 4 出。(2019 大纲全国，11)下列离子方程式错误的是()。A.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ 2OH+ 2H+SC4一=BaSOJ+ 2H2OB.酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2： 2Mn4+ 5H2O2+ 6H+=2Mn2+ 5O2f+ 8H2OC.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合：Mg2*+ 2OH=Mg(OH)HD.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSQ+ 2H2O 2e=PbQ+ 4H* + SO4_(2

17、019 江苏，7)下列指定反应的离子方程式准确的是()。+ 2+A.Cu 溶于稀 HNO3： Cu+ 2H + NO3=Cu + NO2f+ H2OB.(NH4)2Fe(SQ)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2+ 2OH=Fe(OH2JC. 用 CH3COOH 溶解 CaCO： CaCO + 2H =心 + 出 0+ CQfD.向 NaAIO2溶液中通入过量 CQ 制 AI(OH)3： CO2+ AIO?+ 2H2O=Al(OH3J+ HCQ（2019 海南咼考）能准确表示下列反应的离子方程式为（双选）（）。A.NH4HCQ 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH；+ H

18、CQ+ 2OH=cO+ NH3T+2H2OB.向明矶溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3+ 3S&+ 3Ba2+ 6OH=2Al（OH）3J +3BaSQJC. 向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 4BL+ 3Cl2=2F3+ 2Br2+ 6CD.醋酸除去水垢：2H+ CaCC3=CJB. CaCO 溶于 CH3COOH：CaCQ+ 2CH3COOH=Ca+ 2CH3COO+ CQf+ H2OC 过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3)3溶液中：2F+ 2I=2F(2+ bD.SQ 通入到溴水中：SO?+ H2O+ Br2=2H + SC4+ 2Br6.下列

19、相关反应的离子方程式书写准确的是()A. 将少量醋酸加入 NaAlO2溶液中：CH3COOH+ AIO2+ H2O=CHCOO+ AI(OH)3JB. 将钠粒投入 CuSQ 溶液中：2Na+ Cu2+=Cu+ 2Na+C.将 NaHSQ 溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2+ OH +H+SO2=BaSOJ +H2OD. 硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S+Fe3+=FF+SJ7.下列表示对应化学反应的离子方程式准确的是()A. 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCQ + Ca2+ 2OH=CaCOj + C&+ 2H2OB

20、. 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH；+ OH=NH3f+ H2OC 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SQ + NH3H2O=HSO + NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+ 2H+ 3NO3=Ag +NOT + H2O8.下列解释事实的离子方程式准确的是()A. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ NO3=F(5+ NOT + 2 战。B. 实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+ 2OH=SiO+出 0C 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+ 0H+ HCQ=CaCOJ+出 0D.向 Ca(CIO 卫溶液中通入过量 C02： 2CI0+ H2

21、O+ CQ=2HCI 庆C03一9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项InABa(OH)2溶液与过量 NaHCQ 溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHCQ 溶液混合B少量 SQ 通入 Ba(OH)2溶液中过量 S02通入 Ba(OH)溶液中C等物质的量浓度的 BaC2溶液与 NazSQ 溶液等体积混合等物质的量浓度的 Ba(OHb 溶液与H2SQ 溶液等体积混合D少量氨水滴入 AlCb溶液中少量 AlCl3溶液滴入氨水中10.下列离子方程式准确的是()A. 用 CHsCOOH 溶解 CaCO： CaCQ+ 2H =Ca + 也 0+ CQfB. Fe2(SQ)3和 B

22、a(OH) 溶液混合：Fe3+ SC + Ba2+ 3OH=Fe(OHM + BaSQJC. 硫酸工业尾气中的 SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SQ=2Nhi+ sOT+ H2OD. Cu 溶于浓 HNQ： Cu+ 4H+ 2NO3=CIJ+2NOT + 4H?O11. 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事 实不相符的是()A. OH+ C&+ 2H+=HCQ + H2OB. 2OH+ CC3一+ 3H+=HCO + 2 出 0C. 2OH+血+4H+=COf +3H2OD. OH+ C0T+3H+=CQf +2H2O12.

23、 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是 PbSQ + 2CH3COONH4=(NHI)2SO4+ (CHsCOOPb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时, 有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式准确的是()A. (CH3COOPb+H2S=PbSJ +2CHsCOOHB. Pb+2CH3COO+H2S=PbSj +2CH3COOHC. Pb2+H2S=fbSJ +2H+D. Pb2+2CH3CO0+2H+S2-=PbSJ +2CH3COOH13.下列指定反应的离子方程式书写准确的是()A. 用白醋除铁锈：FQO3XH2O + 6H =(3+X)H20+2FeB. 向 Ba(0H)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液：Ba2+20H+NH4+H+SC =BaSOJ +NH3H2O+H2OC. (NH4)2Fe(SQ)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH4+Fe2+30H=Fe(OH2J +NH3H2OD.