化学反应的速率和限度习题--附答案

1、化学反应的速率和限度习题一、选择题（每小题 3 分。共 60 分。每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1加快反应速率可以采取的方法是（A 升高温度B减小压强2下列关于化学反应速率的说法中，不）C降低温度D 减小反应物浓度正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D. 化学反应速率的常用单位有mol/(L · s)和 mol/(L · min)3已知 4NH 3 5O2=4NO 6H 2O

2、(g)，若反应速率分别用v（NH 3）、 v（O2）、 v（ NO ）、v（ H2 O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（NH 3） v（ O2）B.5/6 v（ O2） v（ H2O）C.2/3 v（ NH 3） v（ H2O）D.4/5 v（ O2） v（ NO）4决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应的物质本身的性质B.催化剂C. 温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)C(g) + (g) ，不能 表明已达到平衡状态的是（）A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C. 混合气体的压强D

3、. 混合气体的平均相对分子量6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C.D.全部7反应 2SO +O22SO ，经过一段时间后，SO的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间233内用 O2 表示的反应速率为0.04 mol/(L · s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s8 可逆反应 N 2+3H 22NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A 3（ N2） =正（ H2）B正（ N2） =（ NH）正逆3C 2（ H ）

4、=3逆（ NH）D正（ N ） =3逆（ H ）正23229一定条件下， X(g)+3Y(g)2Z(g) 达到化学平衡的标志是（）A Z 的分解速率和生成速率相等B X、 Y、 Z 的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变D单位时间内生成 nmolZ，同时生成nmolX10下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（） V(N )=0.3mol/L· min V(NH)=0.9mol/L· min23 V(H2)=0.6mol/L· min V(H2)=0.0225mol/L·sABCD 11下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A

5、Al 在氧气中燃烧生成A1203，将 Al 片改成 Al 粉B Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，该用浓硫酸C 在 K2S04 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强D Na 与水反应时增大水的用量12在一定温度下，均能形成单键的A 2、 B 2、 AB 三种分子有如下反应发生： A 2(g) + B 2(g)2AB(g) ，该反应达到平衡时的标志是（）双* 选A A2的生成速率与AB 的分解速率相等B 单位时间内生成2 n mol AB, 同时生成 n mol A 2C单位时间内 1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol A-BD A、 B 、 AB 的浓度不再变化，且 A 、 B 、A

6、B 的分子数之比为 1:1:2222213在一个密闭容器中，盛有N2 和 H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1 和 5.4 mol ·L-1 ，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 0.8mol·L-1 ，则在这 10min内 NH 的平均反应速率是（）3A 0.1mol.L -1 .min -1B 0.2mol.L -1 .min -1C 0.3mol.L-1 .min -1D 0.6mol.L -1 .min -114把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2 的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2 速率有影响

7、的是（-A BCD）15一定条件下， 可逆反应 2A(g)B(g)+3C(g) ，下列在四项中处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率A (A)=2moL/(L.min) (B)=2moL/(L.min)B (A)=2moL/(L.min) (C)=2moL/(L.min)C (A)=1moL/(L.min) (B)=2moL/(L.min)D (A)=1moL/(L.min) (C)=1.5moL/(L.min)16NO 和 CO 都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N和 CO ，对此反应下22列说法不正确的是（）双 *选A 降低压强能加快反应速率B 使用适当的催化剂能加快反应速率

8、C 改变压强对反应速率无影响D 温度能加快反应速率17 下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO，能产生气体的是（）2A 3%的 H2O2 溶液B 1mol/LNaOH 溶液C 1mol/LKClO3 溶液D 1mol/LHCl溶液18 在反应： C+CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强A B C D19在一密闭容器中充入一定量的H和 N ，经测定反应开始后 3s末的 (H) O.3mol/(L s)·，222则 3s 末 NH 3 的浓度为（）A 0.45mol/LB 0.6mol/LC O.9mol/LD 1.2mol/L2

9、0将 4 mol A气体和 2 mol B气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A （ g）+B （g）2C（ g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 mol · L -1 ，现有下列几种说法：用物质 A表示的反应的平均速率为0.3 mol · (L · s)-1用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol · (L · s)-12 s 时物质A 的转化率为 70%2 s 时物质B 的浓度为 0.7 mol · L -1其中正确的是（）A B CD二 非选择题（每小题7 分，共 49 分） :21. 反应 A

10、 3B=2C 2在四种不同情况下的反应速率分别为: v（ A） 0 15 mol · L 1 ·s 1； v（ B） 0 6mol · L 1· s 1； v（ C） 04 mol · L 1·s1 v（） 0 45 mol ·L1 1；· s 。该反应进行的快慢顺序为。 (用序号和“ >”表取示 )22某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）从开始至2min， Z 的平均反应速率为；（ 3）

11、若 X、 Y、 Z 均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍。23在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在 400°C 时， 9molX在 300°C 时， 9molX与 3molY 反应 在与 3molY 反应400°C 时， 15 molX 与 5molY 反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）正反应速率最小的是。，24对于反应： 2SOO22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3 的反应速率的变化填入空格里( 填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条

12、件生成 SO3 的速率降低温度2增大 O 的浓度使用 V2O5 作催化剂压缩体积25将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H 2 的速率与时间的关系可由右图表示。（ 1）写出离子反应方程式（ 2）在下列因素中 H 的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 Cl -的浓度能影响该反应速率的因素有_（填序号）；（3）解释图中AB 段形成的原因；（4）解释图中1 时刻后速率变小的原因。26（ 4 分）将等物质的量的A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A （ g） B（ g）C（ g） 2D（ g），经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L（ A ） : c（B ） 3:

13、 5， C 的反应速率是0.125 mol · -1 ·min -1 ， A 在 4 min 末的浓度是_ ， x 的值是 _。27在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5，发生如下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+ O 2(g) 。反应 5min 后，测得 N O 转化了 20%，则：（ 1）（ NO) 为、252 (O2）为；（2） 5min 时， N2O5 占混合气体体积分数是。三. 计算题（ 11 分） :28 （ 5分 ） 在 一 个 容 积 为3L的 密 闭 容 器 里 进 行 如 下 反 应N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)，反应开始时n(N

14、2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol, 2min 末 n(H2)=0.8mol 。求（ 1）试用 H2, N 3 和 NH3 的浓度分别表示该反应的反应速率。（ 2）并求出 2min 末 N2 的浓度。（ 3）氮气的转化率。29（ 6 分）把 4 mol N 2 和 8 mol H 2 置于 5 L 密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含 NH 3 的体积百分比为20%，求： (1) 混合气体中含H 2 的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N 2 和 H 2 的转化率。化学反应的速率和限度习题的答案一、选择题（ 60 分） :题号12345678910答案ABDA

15、BDCCAD题号11121314151617181920答案ABCBADACACBB二 非选择题（ 49 分） :21. >=>22.3X +Y2Z 0 05mol/(min ·L)0923.；编号改变的条件生成 SO3 的速率降低温度减慢增大 O 的浓度加快2使用 V O 作催化剂加快25压缩体积加快24.25.（ 1） Mg2HMg 2H 2（2） （填序号）；（3）镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；（2 分）（4）反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。（2 分）26 0.75 mol/L； x 的值是 2 。27（ 1）（ NO2)=0 .

16、16mol/（L· min ） (O2） =0.O4 mol/ （ L· min）；（ 2） 61 5%三 . 计算题（ 11 分） :28（ 1） V(H2)=0.6mol/(L· min) V(N2)=0.2mol/(L· min)V(NH3)=0.4mol/(L· min)(2)C(N2)=0.1mol·L129 (1)50%(2)6： 5(3) N2的转化率为 25%， H2 的转化率为 37.5%【小结】化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆： 化学平衡研究的对象是可逆反应。等： (正 ) (逆 ) （是化学平衡状态的本

17、质）。动： 动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。定： 平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变： 当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。【知识巩固】1. 对于可逆反应2SO +O错误 ! 未找到引用源。 2SO ，在混合气体中充入一定量的182O223足够长的时间后，18O 原子（）A. 只存在于 O2 中B. 只存在于 O2 和 SO3 中C. 只存在于 O2 和 SO2 中D. 存在于 SO2、 O2 和 SO3 中2.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)=2Z(g) 达到反应限度的标志是（）A 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗 n mol YB X 的生成速率与Z 的生成速率相等CX 、 Y 、 Z 的浓度相等D X 、Y 、 Z 的分子个数比为3:1:23.在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成2nmolA ，同时生成nmolDB. 容器内压强不随时间而变化C. 单位时间内生成 nmol B ，同时消耗 1.5n molCD. 容器内混合气体的密度不随时间而变化9.一定温度下， 某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（ g） 2B（ g）2C（g）。该反应进行到一定限度