化学平衡常数和化学平衡计算练习题

1、.化学平衡常数和化学平衡计算1在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：COH2OCO2 H ，且 K 1。若用 2molCO和 10mol H O相互混合并加热到800，则 CO的转化率为()22A 16.7%B 50%C66.7%D 83.3%2 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO ，在一定温度时进行下面的反应：22NO(g)N2 O4(g) ，该温度下反应的平衡常数0.25 ，则平衡时该容器中NO2的物质的量为KA 0mol B1molC 2molD 3mol3某温度下H2(g) I 2(g)2HI(g)的平衡常数为50。开始时， c(H2) 1mol

2、83;L 1，达 12()平衡时， c(HI) 1mol·L ，则开始时 I (g) 的物质的量浓度为A0.04mol ·L 1B 0.5mol ·L1C0.54mol ·L1D1mol·L14在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g) 和 2 L Y(g) ，在一定条件下发生反应：4X(g) nY(g)2Q(g) 6R(g) 反应达到平衡后， 容器内温度不变， 混合气体的压强比原来增加了 5%， X的浓度减小 1/3 ，则该反应中的n 值为 ()A3 B 4C5D 65在一定条件下，可逆反应X(g) 十 3Y(g)2Z(g) 达到

3、平衡时， X 的转化率与 Y 的转化率之比为12，则起始充入容器中的X 与 Y 的物质的量之比为 ()A11B13C23D326将等物质的量的CO和 H O(g) 混合，在一定条件下发生反应：CO(g) H O(g)CO(g)222 H (g) ，反应至 4min 时，得知 CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为2A 11.5 B 23C25D 287在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g) 和 6 L Y(g) ，发生如下反应： X(g) nY(g)2R(g) W(g)，反应达到平衡时，测知X 和 Y 的转化率分别为25%和 50%，则化学方程式中的n 值为A4

4、 B 3C 2D 1NHI(s)NH(g) HI(g) ，8将固体 NHI 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：4432HI(g)H2(g) I 2(g) 。当反应达到平衡时，c(H2) 0.5mol ·L1 ， c(HI)4mol·L1 ，则NH的浓度为 ()3A3.5mol ·L1B4mol·L 1C 4.5mol ·L 1D5mol·L19体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应A(g) 3B(g)2C(g) 。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中 C 气体的体积占 1

5、0%。下列判断中正确的是()A原混合气体的体积为1.2 VLB原混合气体的体积为1.1 VLC反应达到平衡时气体A 消耗掉 0.05 VLD反应达到平衡时气体 B 消耗掉 0.05 VL10在 nL 密闭容器中，使1molX 和 2molY 在一定条件下反应：aX(g) bY(g)c Z(g) 。达到平衡时， Y 的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%， Z 的浓度为 Y 的浓度的 0.25倍，则 a，c 的值依次为 ()A 1,2B 3,2C 2,1D 2,311在一定条件下， 1mol N 2 和 3mol H 2 混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5 倍，

6、则氮气的转化率为()A 20% B30%C 40%D 50%12已知 CO(g) H O(g)CO(g) H(g) 的正反应为放热反应， 850时 K1。222(1) 若温度升高到 900°C，达平衡时 K_1( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。(2)850 时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)0.01mol ·L 1，c(H2O)0.03mol ·L1，c(CO2) 0.01mol ·L1， c(H2) 0.05mol ·L 1。则反应开始时， H2O消耗速率比生成速率 _( 填“大”、“小”或“不能确定” ) 。;

7、.(3) 恒温恒容时， 若向容器内充入适量 H2S 气体，则重新达平衡时， CO的反应速率比充 H2S之前 _( 填“大”、“小”或“不能确定” ) ，理由是 _ 。13 0.96mol CO 和 0.75mol O 2 在 100mL密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时，有0.8mol CO 2 生成，反应在此温度下的平衡常数为_。如果向平衡混合物中加入 O2 时， CO的转化率将会 _( 填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ，平衡常数会_。14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) ，其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下

8、表：t / °C70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K _ 。(2) 该反应为 _反应 ( 填“吸热”或“放热” ) 。(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是() 。A容器中压强不变B 混合气体中c(CO)不变 C v 正 (H2) v 逆 (H2O)D c(CO2) c(CO)(4) 某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2) · c(H 2) c(CO)· c(H2O)，试判断此时的温度为_ 。15恒温下，将amol N 2 与 bmol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，

9、发生如下反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻 t 时， nt (N2) 13mol ，nt (NH3) 6mol，计算 a 的值。(2)反应达平衡时， 混合气体的体积为 716.8L( 标准状况下 ) ，其中 NH 的体积分数为 25%。3计算平衡时 NH3 的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比， 下同 ) ，n( 始 ) ：n( 平 ) _ 。(4) 原混合气体中， a b _。(5) 达到平衡时， N2 和 H2 的转化率之比， (N 2) (H 2) _。(6) 平衡混合气体中， n(N2) n(H2) n(NH

10、3) _。16在 373k 时，把 11.5gN 2O4 气体通入体积为500mL的真空密闭容器中， 立即出现红棕色的 NO2 气体，反应原理为N2O42NO。反应进行到2s 时， NO2含量为 0.01mol ，进行到 60s 时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：(1) 开始 2s 内，以 N2O4 表示的反应速率为 _mol·L11·s 。(2) 达到平衡时，体系的压强是开始时的_倍。 (3)平衡时还有 _mol N 2O4。(4) 平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将 _( 填“增大”、“减少”或“不变” ) 。催化剂17 (10 分 ) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO(g) O2(g)2SO3(g) ，知 c 始 (SO2) 0.4mol ·L 1，c 始 (O2) 1mol·L 1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断： (1) 当 SO 转化率为