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1、必修一第一章从实验学化学知识网络归纳一、混合物的分离与提纯依据：状态不同过滤从液体中分离出不溶的固体物质举例 :出去食盐中的泥沙依据：挥发性不同蒸发从溶液中分离出溶质举例：从 NaCl 溶液中分离出 NaCl依据：溶解度随温度变化结晶把两种可溶性固体从溶液中分开举例： NaCl 和 KNO 3 的分离物理方法依据：沸点不同蒸馏把两种互溶的液体分开举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。混依据：二者互补相容合分液把两种互不相容的液体分开物的举例：分离四氯化碳和水分离与依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同提萃取把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中纯举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、

2、复原化学方法沉淀法：如除去：SO42-、 Ca2+、 Mg 2+ 、等方法气化法：如除去CO32+等一、高考中常考的离子检验 从外观观察其颜色、状态步骤配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成用化学试剂检验离子检验稀盐酸、 BaCl 2 溶液2-生成白色沉淀SO4化学 BaCl 2+Na 2SO4=BaSO 4 +2NaCl方法Cl -稀 HNO 3、 AgNO 3 溶液生成不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀 AgNO 3+ NaCl=AgCl +NaNO3二、物质的量及物质的量浓度物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数 N物质的质量m（ g）×NA÷×NA&#

3、215;溶质的摩尔质量×M物质的质量物质的量m（ g）n（ mol）÷M溶质的微粒（分×NA溶质的物质的量子、离子等）数 N÷溶质的摩尔质量、÷N A÷×溶溶质质的的体体积积（L)L)物质的量浓度CB(mol/L)× 溶质摩尔质量1000 1000×溶质摩尔质量溶质质量分数第二章化学物质及其分类知识网络归纳一、物质的分类。金属： Na、 Mg 、 Al单质非金属： S、 O、 N酸性氧化物： SO3、 SO2、 P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、 Fe2O3氧化物： Al 2O3 等纯盐氧

4、化物： CO、NO 等净含氧酸： HNO 3、 H2 SO4 等物按酸根分无氧酸： HCl强酸： HNO 3、 H 2SO4 、 HCl酸按强弱分弱酸： H2CO3、HClO 、 CH 3COOH化一元酸： HCl 、HNO 3合按电离出的 H+数分 二元酸： H 2SO4、 H2 SO3物多元酸： H3PO4强碱： NaOH 、 Ba(OH) 2物按强弱分质弱碱： NH 3·H2O、 Fe(OH) 3碱一元碱： NaOH 、按电离出的 HO- 数分 二元碱： Ba(OH) 2多元碱： Fe(OH) 3正盐： Na2CO3盐酸式盐： NaHCO 3碱式盐： Cu2(OH) 2 CO3

5、溶液： NaCl 溶液、稀 H 2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等聚反应物和生成物类别化合反应：分解反应：A BABABA B以及反应前后物质种类的多少置换反应： A BC复分解反应： AB CDB ACAD CB实质：有电子转移（得失或偏移）化学反根据反应中是否有电子转移氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原反应 概念氧化剂 有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物及其反相互应 同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生关系物还原剂 有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物应非氧

6、化还原反应定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反应的化学方程式离子反应拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式书写方法删：将不参加反应的离子从方程式两端删去离子方程式查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是否有离子参加表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质分子反应三、三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径< 1nm1100nm>100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体外观均一均一不均一稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤能能不能纸不能不能能否透过半透能第三章金属及其化合物知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2CO2O2点燃SHNaOH O C 2CO 2、H 2ONa2SNa2ONaCO3NaHCO 3Ca(OH)2Ca(OH) 2HClNaCl熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系NaOH HClCl加热Al电解O2点燃 Fe2O3 高温Al 2O3HClNH 3·