化学必修2无机推断精品资料

1、无机推断的解题题眼：1.题眼一：常见气体单质气体：H 2、O 2 、N 2、 Cl 2 （黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物： NH 3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl 形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水， 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到 NH 3形成白烟）H 2 S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO 、CO 2（直线型非极性分子） 、NO （遇到空气变红棕色） 、NO 2（红棕色，加压、降温会转变成无色N 2O 4）、 SO 2（无色、有刺激性气味、能

2、使品红溶液褪色） 固态氧化物 ：SO3（无色晶体、 易挥发）、P2 O5（白色固体、 易吸湿， 常用作干燥剂） 、SiO 2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH 3Cl）、氯乙烯（ CH 2 CHCl ）气态醛：甲醛（HCHO ）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H 2、N 2、CO 、NO 、CH 4、C2H4；微溶于水的： O 2 、 C2H 2；能溶于水的： Cl 2 （ 1:1 ）、 H 2 S（ 1:2.6 ）、 SO2 （ 1:40 ）；极易溶于水的：NH 3 （ 1:700 ）、 HCl （ 1:500 ）、 HF 、 HB

3、r 、 HI 。3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br 2、水（ H 2 O ）、过氧化氢（H 2O 2 ）、二硫化碳（ CS2）、三氯化磷（ PCl3 ）有机物：一般 5 个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。4.题眼四：常见物质的颜色红色： Fe(SCN) 3 （红色溶液）； Cu 2 O（红色固体）； Fe2 O3（红棕色固体） ； 液溴（深红棕色）； Fe(OH) 3 （红褐色固体） ； Cu （紫红色固体） ；溴蒸气、 NO 2（红棕色）紫色： Fe3+ 与苯酚反应产物 （紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO

4、 4 固体（紫黑色）；MnO 4 -（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I 2蒸气、 I2 在非极性溶剂中（紫色）橙色：溴水（橙色）K2 Cr 2O 7 溶液（橙色）黄色： AgI（黄色固体）；AgBr （淡黄色固体） ； FeS2（黄色固体） ；Na 2O 2（淡黄色固体） ；S（黄色固体）； I 2的水溶液（黄色） ； Na 的焰色反应（黄色） ；工业浓盐酸（黄色） （含有Fe3+ ）；Fe 3+ 的水溶液（黄色） ；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO 2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；绿色： Cu 2 (OH) 2 CO3（绿色固体）；Fe2+ 的水溶液 （浅绿色）；F

5、eSO 4?7H 2 O（绿矾）；Cl 2、氯水（黄绿色） ； F2（淡黄绿色）； CuCl 2的浓溶液（蓝绿色） ；棕色： FeCl 3 固体（棕黄色） ； CuCl 2固体（棕色）蓝色： Cu(OH) 2、CuSO 4 ?5H 2O 、Cu 2+ 在水溶液中（蓝色） ；淀粉遇 I 2变蓝色；Cu(OH) 2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；黑色： FeO ；Fe3O 4 ；FeS；CuO ；CuS ；Cu 2 S；MnO 2 ；C 粉；Ag 2 S；Ag 2O ；PbS ； AgCl 、AgBr 、AgI 、 AgNO 3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑

6、色或灰黑色。白色：常见白色固体物质如下 （呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl ；Ag 2CO 3；Ag 2SO 4；Ag 2SO 3；BaSO 4 ；BaSO 3 ；BaCO 3；CaCO 3 ；MgO；Mg(OH) 2 ；MgCO 3 ；Fe(OH) 2 ；AgOH ；PCl 5； SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH) 2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色5. 题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A B C型归纳CCOCO 2；H2SSSO 2SO3（ H 2SO 4）； NH 3(N 2)NONO 2 HNO 3； NaNa 2O

7、2+Fe(OH) 3；Na 2O 2； Fe Fe Fe(OH) 22+3+Fe Fe Fe ；CH 2 =CH 2CH3 CHOCH 3COOH ； CH 3 CH 2 OHCH 3CHOCH 3COOH6.题眼六：根据化学反应形式(1) 根据置换反应“单质 + 化合物 = 新的单质 + 新的化合物” 进行推理金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe 2 O 3Al 2O 3+2Fe; 8Al+3Fe3 O 44Al 2 O 3+9Fe.金属置换非金属金属与水反应置换出H22Na+2H2 O=2Na+ +2OH- +H2（非常活泼的金属

8、在常温下与H 2O反应）3Fe+4H2OFe3 O 4 +4H2 金属与非氧化性酸(或氧化物.非金属置换非金属非金属单质作氧化剂的如：)反应2F2 +2H2Al+6H+ =2Al2 O=4HF+O3+ +3H2；2Mg+CO22 ； 2FeBr 2 +3Cl 2 =2FeCl2MgO+C3 +2Br 2 ；X2+H 2 S=2H + +2X - +S （X2=Cl 2、Br 2、 I 2）；2H 2S+O 2 (不足 )2S+2H 2O（H 2S 在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2=2S +2H O （氢硫酸久置于空气中变质）2非金属单质作还原剂的如：C+H 2OCO+H 2 （工业上生产水

9、煤气的反应）Si+4HF=SiF4 (易挥发 )+2H2 .非金属置换金属如： 2CuO+C2Cu+CO2 根据反应“化合物+ 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O2 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO3+O22H2S+SO22=3S +2H OKClO3+6HCl( 浓)KCl+3Cl2 +3HO2MnO 2 +4HCl( 浓 )MnCl 2+Cl 2 +2HO根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu 2(OH) 2CO 32CuO+CO2 +H2O2KMnO4K MnO4+MnO2+O22N

10、H4HCO3NH3 +CO +HO22(NH 4)2 CO 32NH 3 +CO2 +H2ONH4HSO3NH3 +SO +HO22根据反应“化合物+ 单质 = 化合物 + 化合物 +”，常见该类型的反应有：Na 2SO 3 +Cl 2 +H 2 O=Na2 SO4 +2HClNa 2SO 3 +Br 2 +H 2O=Na2 SO4 +2HBrC+4HNO3 (浓 )=CO2 +4NO2 +2HOCu+4HNO3 (浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2HO3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3 )2 +2NO +4H 2O7 题眼七：根据常见反应的特征现象。(1) 两种物质反应既有沉淀又有气体生成的双水解：主要指Al 3+ 、 Fe3+ 与 CO 3 2- 、 HCO 3 -等之间的双水解 Ba(OH) 2 和 (NH 4 )2SO 4生成氨气和硫酸钡沉淀(2) 遇水能放出气体的 Li 、Na 、 K、Ca 、 Ba、 Mg （）、 Fe（高温） 氢后面的金属不跟水反应 Na2O 2 、 NaH 、 CaC 2、 Al 2 S3 、Mg 3N 2加碱能产生气体的：Al 、 Si 、NH 4 +加酸有沉淀生成的：如SiO 3 2- 、 AlO 2-、 S2 O3 2- 、 C6 H 5O - （常温下）有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：a