化学键习题及答案

1、化学键一、离子键1、下列说法正确的是（D）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第 IA 族和第 VIIA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（AD）A. Na2SB. CCl4C. KClD. KF3、下列说法正确的是：（D）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各

2、数值表示有关元素的原子序数, 能形成 AB2 型离子化合物的是：( D)A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（BC）A氯原子? ClB.硫离子 SC 溴离子 BrD. 钙离子Ca2+2. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（A）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na 2O (2)MgBr 24下列化合物电子式书写正确的是（BD）A.Ca 2+ Cl - 2B.Na+ S 2- Na +C. Mg2+ O 2-D. Na + F -三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（AB）A.Ba(OH) 2B.CaCl2C

3、.H 2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（B）A HIB.NaOHC.Br2D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（A）A. N NB.H NHC.H+ O 2-H+D.Na + Cl -4.下列说法中正确的是( AD)A.含有离子键的化合物必是离子化合物B. 具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（D）A.水B. 食盐 C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（B）A.H2O 、 CO2B.MgF2、 H2O2C.NaOH、 Ba(OH)2D.NaCl、KCl3、下列

4、说法正确的是（ D）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第 A 族和第 A 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中 A 项 AlCl3 是共价化合物；B 项 HCl 是共价键； C 项如 NH4Cl 是离子化合物。基础卷1下列叙述正确的是（D）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键2下列物质中属于共价化合物的是（C ）A Na 2O2 B NaHSO4CHNO3D I2

5、3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（B ）A Be、 B B K、 RbC Br、ID Cl、 Ar4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（B）A NH 3 B NH 4 ClC H 2 S D KCl5下列微粒中，没有孤对电子的是（CD ）A H 2 S B Cl 2CCH4D NH47下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C ）A10与19 B 6与16C11与17D 14与88下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（D ）A LiCl B NaBrC Kl D CaF 2提高卷1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构

6、的是（）A CO2 B PCl 3C CCl 4D H2O2下列电子式书写错误的是（）3 M 元素的1 个原子失去2 个电子转移到Y 元素的2 个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是（）AM 形成 +2价阳离子B Z 的熔点较高C Z 可表示为 M2YD Z 一定溶于水4氢化铵(NH4 H )与氯化铵的结构相似，又知NH 4H与水反应有H 2 生成。下列叙述不正确的是（）A NH 4 H 是离子化合物，含有离子键和共价键B NH 4 H 溶于水，所形成的溶液显酸性C NH 4 H 与水反应时，NH 4 H 是氧化剂D NH 4 H 固体投入少量的水中，有两种气体产生5 Na 2O2

7、 、 CaC 2 、 CaH 2 、 FeS2 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（）A CaC 2 与水反应属于氧化还原反应B CaH 2 在水中以Ca 2和 H离子形式C四种化合物化学键类型均相同D FeS2 中S22电子式为6已知A、 B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物Am Bn 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A 的核电荷数为a，则B 的核电荷数不可能为（）A a+8-m-nB a+16-m-nC a-m-nD a-8+m+n7下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘晶体升华B 溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水D H

8、Cl 气体溶于水8已知短周期元素的离子a A2、 b B 、 c C 3、 d D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（）A原子半径 A>B>D>CB原子序数 d>c>d>aC离子半径 C>D>B>AD单质的还原性A>B>D>C9 1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 5 的化合物 N 5 AsF6 ，下列叙述错误的是（）A N5正离子共有 34 个核外电子B N 5 中氮 - 氮原子间以共用电子对结合C化合物 N 5 AsF6 中 As 化合价为 +1D 化合物 N 5 AsF6 中 F 化合价为

9、-110 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电11 下列说法中正确的是（）A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中共价键键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小提高卷1 D（依据A 、 B 、C 各分子的电子式可知它们均达到了式虽不能画出，但是它一定没有达到8 电子稳定结构）2 B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有8 电子稳定结构，D 的电子B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3C、D4 BC （ NH 4 H 溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）5 D （ CaC 2 与水发生水解，不属氧化还原反应，CaH2 在水溶液中发生氧化还原反应，无H离子存在，另一产物为Ca (OH ) 2 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但CaH 2 中不含非极性共价键）6 D （离子化合物Am Bn 中存在阳离子An和阴离子Bm，它们的电子数之差可以为10-2（ Ne 与 He 之差）或18-10 或n=b+m ± 16 或 a-n=b+m ，则不可能