化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)

1、化学必修二第一章第1、2 节测试卷姓名： _班级： _分数：_一、单选题 （每小题4 分，共 40 分）1. 下列有关元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有七个周期B. 元素周期表有 18 个族C.A族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期_332. 月球表面土壤里的一种非常有用的资源He, 它是可控核聚变的原料 , 关于 He 的叙述正确的是()3 4A. He和 He 是同种原子3 4B. He和 He 互为同位素C. 核聚变时 , 原子核发生了变化 , 发生了化学反应3D. 在He 中存在 : 质子数 =中子数=核外电子数3. 日本福岛地震引发核泄漏事故, 在其

2、周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号 Pu) 、铯 -137(元素符号Cs)、碘 -131(元素符号I),下列叙述错误的是()239244A. 94 Pu 和 94 Pu 属于同一种元素 , 它们互为同位素137 134B. Cs 和 Cs 是不同的核素 , 它们的质子数相等C. 13455 Cs 和 13453 I 的质量数相等 , 它们的中子数不相等D. 13453 I 和 13153 I 的电子数相等 , 中子数也相等4. 某粒子用符号AZ M n+ 表示 , 下列关于该粒子的叙述中, 正确的是 ()A. 所含质子数为(A-n)B. 所含中子数为(A-Z-n)C. 所含电

3、子数为(A+n)D. 中子数- 电子数=A-2Z+n145.C 是一种放射性同位素, 在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14141141N 可使它转变为 14C,N+ 0 nC+1H 。下列说法正确的是 ()14 14A. C 和 N 互为同位素14B.C 和 C60 是同素异形体14C. 地球上活着的生物体内, 由于新陈代谢作用也存在C14D. CO2 的摩尔质量为46g6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是()A. 从氟到碘 , 其氢化物的稳定性逐渐减弱B. 因为铝原子比钠原子失去的电子数目多, 所以铝比钠的还原性强C. 第三周期从钠到氯 , 最高价氧化

4、物对应水化物的碱性逐渐减弱 , 酸性逐渐增强 D. 硫与硒为同主族元素 , 最高价氧化物对应水化物的酸性 :H 2SO4>H2SeO47. 同周期 X、 Y、 Z 三种元素中 , 已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4, 则下列说法不正确的是 ()A. 氧化性 :X>Y>ZB. 原子半径 :X>Y>Z3-2-C. 阴离子还原性 :Z>Y >XD. 气态氢化物的稳定性按X、 Y、Z 的顺序逐渐减弱8.A 、 B、 C为三种短周期元素,A 、 B 在同一周期 ,A 、 C 的最低价离子分别为2-A 、C,

5、离子半2-2+-径 A大于 C,B和 C 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A. 原子序数由大到小的顺序是C>A>BB. 原子半径由大到小的顺序是r (B)> r (A)> r (C)C. 离子半径由大到小的顺序是-2+2-r (C )> r (B )> r (A)D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C9. 下列排列顺序不正确的是 ()A. 原子半径 : 钠>硫 >氯B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2 SO4>H3 PO4C. 最高正化合价 : 氯 >硫 >磷D. 热稳定性

6、 : 碘化氢 >溴化氢 >氯化氢10. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W原子序数依次增大 ,X 原子最外层有 6 个电子 ,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A. 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、 X、 W、 ZB. 原子半径由大到小的顺序:W、 Z、 Y、 XC. 元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、 W、 XD. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、 Y、W题号12345678910答案二、填空题11. （ 16 分）有 X、 Y、 Z 3 种元素的原子序数依次增大,

7、且位于同周期 , 最外层电子数之和为 10。它们的最高价氧化物的水化物之间, 任意两种都能反应生成盐和水,M 元素与上述三种元素位于相邻的周期, 而 M原子的 L 电子层上有4 个电子 , 试写出 :1.X 、 Y、 Z、 M的元素符号 :X_,Y_,Z_,M_2.Y 位于元素周期表中第_周期第 _ 族3.Z 的原子结构示意图为_4.X 单质跟水反应的离子方程式为 _5.Y 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_6.X 的氧化物的水化物与Y 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_A n-的形式 )7. 写出表示含有 8 个质子、 10 个中子、 10 个电子的离子的

8、符号 _ 。 ( 写成 ZX12. （ 6 分）按要求填空: 用化学用语回答下列问题:+ -A 、 B 、 C、 D 四种粒子 ( 分子或离子 ), 它们都分别含 10 个电子 , 已知它们有如下转化关系:+ -A+BC+D , 则+A 是 :_;-B是 :_;比较C 和D的稳定性的强弱 :_( 用化学式表示 )三、推断题16. （ 18 分）下表是元素周期表的一部分 , 表中所列的字母分别代表某一化学元素。1. 表中所列元素a 、 b 、 c 、 d 、 e 、 f 、 m 中: 属于短周期元素的有_; 属于主族元素的有 _; e 元素在元素周期表中的位置是第_周期第 _族。2. 下列哪组元

9、素的单质可能都是电的良导体_ 。A.a, c, hB.b, g, jC.c, h, lD.d, e, f3. i 元素属于 _( 填“金属”或“非金属” ) 元素 , 它的最高化合价是 _ 价 ,最低化合价是 _ 价。它的单质能与氧气反应, 生成一种吸水性很强的物质, 这种物质在实验室里常用做干燥剂, 写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_ 。17. （ 8 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示, 其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。XYZ W1. 元素 Z 位于周期表中第 _ 周期 ,_ 族。2. 这些元素的氢化物中 , 水溶液碱性最强的是 _( 写化学式 )

10、。3.Y 的最高价氧化物的化学式为_。参考答案一、单选题1. 答案： A解析：2. 答案： B解析：质子数和中子数共同决定原子的种类34,He 和 He 的质量数和中子数不同 . 质子数相同 .属于同种元素的不同原子.A 错误;3He和 4He 都是氦元素的同位素.B 正确 ; 化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移( 得失或共用电子对的偏移) 的过程 . 核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程, 不属于化学变化的研究范畴.C错误;3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1 、 2,D错误。3. 答案： D解析： 94239Pu 和94244Pu 二者质子数相同

11、, 中子数不同 , 属于同元素的不同原子,它们互为同位素,A 项正确 ;137Cs 和 134Cs 质子数均为 55, 中子数不同 , 属于同一元素的不同核素,B 项正确 s 和 53I 的质量数均为 134, 由于二者质子数不同 , 故它们的中子数不等,C项正确 ; 53 I和53131I 的电子数相等 , 均为 53, 由于质量数不等 , 中子数也不相等 ,D 项错误4. 答案： D解析：该阳离子的质子数为 Z, 中子数为 (A-Z), 电子数为 (Z-n), 中子数 - 电子数 =(A-Z)-(Z-n)=A+n-2Z5. 答案： C141414解析：C和 N 两

12、者属于不同元素的原子 , 不属于同位素 ,A 项错误 ; C是一种核素 ,C 60 是一种单质 , 而同素异形体指由同种元素形成的不同单质,B 项错误 ; 大气中存在14C, 由于植物的光合作用14, 故最终会进入生物体内 ,C 项, C 会进人植物体内 , 而动物直接或间接以植物为食-1正确 : 摩尔质量的单位是 g·mol ,D 项错误 ;6. 答案： B解析：元素的金属性强弱与失去电子的多少无关 , 与其失去电子的能力有关。钠比铝易失去电子 , 金属性 :Na>Al, 则单质的还原性 , 钠比铝强 : 硫、硒同主族 , 原子半径越小 , 非金属性越强。7. 答案： B解析

13、：由酸性强弱顺序HXO4>H2 YO4>H3ZO4, 得出 X、 Y、 Z 三种元素的非金属性:X>Y>Z, 从而推出氧化性 :X>Y>Z, 原子半径 :X<Y<Z, 阴离子的还原性3-2-X、:Z >Y >X , 气态氢化物的稳定性按Y、 Z 的顺序递减。8. 答案： B解析：三种元素在周期表中的位置为, 由此可知 ,A 、 B、C 分别为 S、 Mg、 F。 A 项中原子序数应为 A>B>C;B项正确 ;C 项中离子半径应为2-2+r (A)> r (C )> r (B);D 项中最外层电子数应为C>

14、A>B;9. 答案： D解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素, 随着原子序数的递增, 原子半径逐渐减小, 最外层电子数逐渐增多 , 最高正化合价逐渐增大 , 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 , 碱性逐渐减弱。因为非金属性 Cl>Br>I, 所以气态氢化物的稳定性 HCl>HBr>HI10. 答案： AX 、 Y 、 Z 、 W 分别为 O 、 F 、 Al 、 Si 。 B 项 , 原子半径大小顺解析：根据题意可知,序应为 : Al SiOF ;C 项 , 非金属性由强到弱顺序应为 : O SiAl ;D 项 , 氢化物的稳定性由强到弱顺序为: F

15、 O Si 。【点拨】微粒半径的大小比较方法层数相同, 核大半径小。 1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时 , 结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如:r Nar Mg rAI, r(S2 )rCIr K.2. 层数不同 ,层大半径大。即当微粒的电子层数不同时, 结构相似的微粒中, 电子层数大的微粒半径大。如:r(CI )r F , r S2r O 2.3. 核同 , 价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒来说 , 化合价高的微粒的半径小。如 r(Fe)r Fe2rFe3, r(H)r Hr H。二、填空题11. 答案： 1.Na; Al; S; C; 2.3; IIIA

16、; 3.4.2Na+2H2O+-2Na +2OH+H25.Al 2O3+3H2SO4Al 2 (SO4 ) 3+3H2 O6.NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O182-7 8O解析：首先推出 M元素为 6 号元素 , 即碳 , 则 X、Y、 Z 为第 3 周期元素 , 因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应 , 说明一定有铝元素 , 因为 Al(OH) 3 是两性氢氧化物 , 即 Y 是铝, 则 X 是钠 , 因为 NaOH可以跟 Al(OH) 3 是两性氢氧化物以跟 Al(OH) 3 反应 , 由 X、Y、 Z 三元素最外层电子数之和为,即 Y是铝,则 X是钠,因为10,

17、 确定 Z 是硫 (S) 。NaOH可12. 答案三、推断题16. 答案：1.a 、 b、 c、 f 、 m; a 、 b、 c、 d、 f;四;B2.AD; 3.非金属;5;3;4P5O22P2O5解析： 1. 短周期为前三周期, 前三横行的元素有b 、 h 、 a 、 c 、分别位于第1、 2、 13、 14、 15、 16、 17 纵行 , 故属于主族元素的有f 、 i 、 l 、 m , 主族元素b 、 a 、 c 、 d 、 f 、h 、 g 、 i 、 j 、 l , e 位于第四横行 , 第四纵行 , 属于第四周期第B 族。2. 金属和石墨是电的良导体 , 属于金属的有 a 、 c 、 d 、 e 、 f 、 g , 故选 A、 D。3. i 为磷元素 , 属于非金属元素 , 最高正化合价为 +5 价 , 最低负化合价为 -3 价。17. 答案： 1.3;A; 2.NH3; 3.N2 O5解析： 1.短周期元素Z 原子