化学选修三高考题

1、精品文档【09 高考山东】 32.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、 Si和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等，则 M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。 MO的熔点比 CaO的高，其原因是。（4）C、Si 为同一主族的元素， CO2和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。 CO2中 C 与 O原子间形成键和键， SiO2 中 S

2、i 与 O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si 、 O 原子间不能形成上述键。答案：（ 1） 1s22s2 2p63s23p2O C Si ；(2) sp 3共价键；（3）Mg Mg2+半径比 Ca2+小，MgO晶格能大；（4）Si 的原子半径较大， Si 、O原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键【09 高考上海】 23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1) 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl 2C1+Cl Cl+H 2HCl+H H+C1 2HCl+Cl反应中形成的化合物的电子式为；反应

3、中被破坏的化学键属于键( 填“极性”或“非极性”) 。(2) 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示 ) 。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。(3) 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a 卤化银的颜色按AgCl、 AgBr、 AgI 的顺序依次加深b 卤化氢的键长按H F、 H C1、HBr、 H I 的顺序依次减小。1 欢迎下载精品文档c 卤化氢的还原性按 HF、 HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 的顺序由难变易(4) 卤素单质

4、的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂 ( 填“容易”或“不容易”或“不一定容易”) 。卤素单质键能大小与键长的关系为：答案：（1）非极性；（2）S Cl F三 IA；（ 3） a；（4）不一定容易除 F2 外，键长增长，键能减小【08 高考山东】 32化学物质结构与性质 氮是地球上极为丰富的元素。（ 1） Li 3N晶体中氮以 N3- 的存在，基态 N3- 的电子排布式为。（ 2） N N 的键能为 942 kJ · mol-1 ， N N 单键的键能为 247 kJ ·mol-1 ，计算说明 N2 中的键比键稳定（填“”或“” ）。+-可形

5、成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点（ 3） (CH3) 3NH和 AlCl 4低于 100，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）a助燃剂b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料（ 4） X+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与 N3- 形成的晶体结构如图所示。 X 的元素符号是，与同一个 N3- 相连的 X+有个。答案：（1）1s2 2s22p6；（2）；（3）小b ；（4）Cu6【08 高考广东】 27镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制

6、备镁时，常加入NaCl、 KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。（2）已知 MgO的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的 MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。2 欢迎下载精品文档（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgFSiF42熔点 /K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X 可用于研究模拟酶，当其结合或 Cu（I ）（ I 表示

7、化合价为 +1）时，分别形成 a 和b：a 中连接相邻含 N杂环的碳碳键可以旋转， 说明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异。答案： (1)以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入 NaCl、KCl、或 CaCl2 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从。3 欢迎下载精品文档而增大熔融盐的导电性。 (2)请更正图中错误： 应为黑色。 (3)请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃

8、迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道， 并向外界释放能量（光能）。(4)解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与 MgF2为离子晶体，2+SiF 4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF 4 熔点要高。又因为 Mg 的半径小于Na+的半径，所以 MgF2的离子键强度大于 NaF的离子键强度，故 MaF2的熔点大于NaF。 (5) a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有： 键的特性。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用， 比较 a 和 b 中微粒间相互作用的差异： a 中微粒间的相互作用为氢键， b 中微粒间的相互作用为配位共价

9、键。【08 高考上海】 23. （ A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD室温下单质呈粉单质常温、常单质质软、银原子最外层电子性质末状固体，加热易压下是气体，能白色固体、导电层上 s 电子数等于 p熔化。溶于水。性强。电子数。结构单质在空气中燃原子的 M层有单质在空气中单质为空间网状信息烧，发出明亮的蓝1 个未成对的 p燃烧发出黄色的晶体，具有很高的紫色火焰。电子。火焰。熔、沸点。（1）B 元素在周期表中的位置，写出 A 原子的电子排布式。（2）写出 C 单质与水反应的化学方程式。A 与 C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于

10、” ) 。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小” ) ，其理由是。（4）A、B 两元素非金属性较强的是( 写元素符号 )。写出证明这一结论的一个实验事实。答案：（ 1）第三周期A 1s 2 2s22p63s23p4；（2）。4 欢迎下载精品文档2Na+2HO=2NaOH+H大于；（ 3）大 SiO 2 是原子晶体或小 CO 2 是分子晶体；（ 4） Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强 ( 合理即给分 ) 【09 高考广东】 27、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1） Cu位于元素周期表第I B 族。

11、 Cu2的核外电子排布式为 _。（2） 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图， 可确定该晶胞中阴离子的个数为 _。（3） 胆矾 CuSO4·5H2 O可写成 Cu(H 2O4)SO 4 ·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是 _（填字母）。A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3 杂化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 Cu(NH ) 2 配离子。已知 NF343与 NH3 的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与 Cu2 形成配离子，其原因是_。（ 5 ） Cu2O 的熔 点比Cu2S 的 _( 填 “高 ”或 “低 ”) ，请解释原因_。答案：（ 1） 1s22s2 2p63s23p63d4 或 Ar3 d9；（ 2） 4；（3）BD；（4）F 的电负性比 N 大， N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3 中 N 原子核对其