2019年高考化学二轮复习精品资料：(押题专练)专题11水溶液中的离子平衡(原卷版)

1、1.常温下，浓度均为 1.0 mol L：1的 NH3H2O 和 NWCI 混合溶液 10 mL,测得其 pH 为 9.3。F 列有关叙述正确的是()A. 加入适量的 NaCI,可使C(NH4)=C(C)_ 1+D. 1.0 mol L-的 NH4CI 溶液中C(NH4)比该混合溶液中的大_12 .有 0.1 mol L -的三种溶液：CH3COOHNaOH、CfCOONa,下列说法正确的是()3 部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)K=1.77X10K=4.9X100K1=4.3X107_11K2=5.6X10F 列选项正确的是()A. 2C

2、N_+ 威 0+ CO2=2HCN+ C&B. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c(Na+) _C(HCOO )C(NH4CN)C(HCOONHI)4 .常温下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH = 7,下列说法不合理的是()A. 反应后 HA 溶液可能有剩余B. 生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7C. HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等D. HA 溶液的C(H+)和 NaOH 溶液的C(OH_)可能不相等5. 常温下，向 10 mL b mo

3、l 的 CfCOOH 溶液中滴加等体积的 0.01 mol L-的 NaOH 溶B. 滴加几滴浓氨水,A. 溶液中，C(CH3COO)=C(H+)B. 溶液等体积混合，混合液中C. 溶液等体积混合，混合液中D. 溶液等体积混合，混合液中c(CHCOO )等于溶液中的 c(CHCOO ) +c(CfCOO ) +C(CH3COOH)=c(Na )+ + c(Na)C(CH3COO )C(H )C(OH)C(NH4)减小液，充分反应后溶液中 c(Na+) =C(CH3COO)，下列说法不正确的是()A.b0.01B. 混合后溶液呈中性9, 101C. CH3COOH 的电离常数 Ka=匕匕 01

4、mol LD. 向 CH3C00H 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小6. 下列说法正确的是（）A. 水的离子积 Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C. 常温下，在 0.10 mol L：1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4CI 晶体，能使溶液的 pH 减小,C(NH4)/C(NH3H2O)的比值增大5-5D. 室温下，CHCOOH 的 Ka= 1.7X10 , NH3H2O 的 Kb= 1.7X10 , CH3COOH 溶液中的C(H+）与 NH3H2O 中的 c（OH）

5、相等A.图 1 表示同温度下，pH = 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线n为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 中纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点C.图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH= 2 的 H2SQ 与 pH= 10 的 NaOH 溶液等体积混合后,-lgc(X-)642086420642086420溶液显中性D.用 0.010 0 moI/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 moI/L C、Br及的混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 C8.常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH=

6、7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布 分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.NH4HCQ 溶液中存在下列守恒关系：C(NH4) +C(NH3H20)= c(HCO3)+ c(Co!)+ c(H2CO3)B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和 HCQ 浓度逐渐减小C.通过分析可知常温下 Kb(NH3H20) Ka1(H2CO3) +2D.当溶液的 pH= 9 时，溶液中存在下列关系：C(HC03)C(NH4)c(NH3H2O)C(C03)+ c(Cl )/(105mohL4L*I丄丄.01234ctAglO-mobL-1)9

7、.TC时，AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()A.a 点和 b 点对应的 Ksp(AgCl)相等B.Ksp(AgCl)=2X1010C.可采取蒸发溶剂的方法使溶液从C点变到 b 点D.已知 Ksp(Agl)= 8.5Xf07,向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO?溶液，当 AgCl 开始沉淀1818 6 6 4 4 2 2 0 000000000R RIPHIPHav-TIc |时，溶液中Cr|-= 4.25X10710已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.TiT2B.加入

8、AgNO3固体，可从 a 点变到 c 点C.a 点和 b 点的 Ksp相等D.c 点时，在 Ti、T2两个温度条件下均有固体析出11. (1)Na2慈 03是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。419oU起始 终点为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol L71碘的标准溶液滴定。反应原理为：22 2S2O3+ l2=SO6+ 2I 滴 定 至 终 点 时， 溶 液 颜 色 的 变 化测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为M)_mL。产品的纯Na2S:Q 5H2O相 对 分 子 质7TIO旦二

9、&VW(2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SQ，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为_,滴定反应的离子方程式为12.现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1mol L KOH 溶液滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol L 的 HCI 溶液和 CH3C00H 溶液过程 中溶液电导率变化示意图。4。V(KOH溶液)/mL的 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 是(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确

10、表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCI 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 _(填字母)。(1)曲线代表0.1 mol L：1KOH 溶液滴定溶液的滴定曲线。(2)A 点溶液的pH(填”、或 L”C 点溶液的 pH。(3)B 点20CD13.1.已知常温下，H2SQ 的电离常数为 Kai= 1.54X102,心=1.02X107, H2CO3的电离常数为 Kai= 4.30X107, Ka2= 5.60X1011。(1)下列微粒可以大量共存的是 _ (填字母)。a. C&、HSQb. HCQ、HSQc. SOT、HCO3d. H2SO3、HCd(2)已知 NaHSQ 溶液显酸性，解释原因： _;NaHSQ 的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是(3) 浓度均为 0.1 mol 的 Na2SQ 和 NazCQ 的混合溶液中，S&、cOh、HS。、HCQ 浓度从大到小的顺序为 _。(4) H2SQ 溶液和NaHCQ 溶液反应的主要离子方程式为n.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将 0.5 mol Na2S2O5溶于水配成 1 L 溶液，该溶液 pH = 4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出 Na2$2O5溶于水