2019届福建省高三上学期半期考试化学试卷【含答案及解析】(1)

1、2019 届福建省高三上学期半期考试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四总分得分、选择题1. 辨析以下的说法： 16 O 与 18 O 的转化可以通过化学反应实现； 灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是A ._ B ._C ._ D .2.下列反应中，反应后固体物质增重的是A 氢气通过灼热的 CuO 粉末_ B 二氧化碳通过 Na 2 O2 粉末C 铝与 Fe 2 O 3 发生铝热反应 _ D 将锌粒投入Cu(NO 3 ) 2 溶液3.下列反应与

2、Na 2 O 2+ SO 2 =Na 2 SO 4 相比较，Na 2 O 2的作用相同的是A2Na 2 O 2+2CO 2 =2Na 2 CO 3+O 2TB2Na2 O2+2SO 3 =2Na 2 SO 4+O 2C Na 2 O 2 + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4+ H 2 O 2D3Na 2 O 2+ Cr 2 O 3 =2Na 2 CrO 4+ Na 2 O4.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关 N A的叙述中不正确的有A .标准状况下，20g 重水(D 2 O)中含有的电子数为 10N AB 乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为6N AC 22

3、.4 L 的 N 2 的共用电子对数为 3N AD 78g Na 2 O 2固体中含有的阴离子数为 N A5.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. O.lmol L - 1 AIC1 3 溶液中：H +、Na +、Cl 、SO 4 2 B .含有 O.lmol L 1 Fe 3 + 的溶液中：Na +、K +、SCN 、NO 3 C.使石蕊试液变红色的溶液中：Fe 2 +、K+、NO 3 、SO 4 2 9.下列反应的离子方程式中正确的是（）A .钠与水反应：2Na+2H 2 O = 2Na + +2OH +H 2TB 氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba 2 + + S

4、O 4 2 = BaSO 4JC .硫化钠溶于水呈碱性：S 2 + 2H 2 OH 2 S + 2OH D .向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2 +2Br =2Cl +Br 210.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图 1 所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2 所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3 所示装）可移动 的嗣丝D.11.已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上 右图。则甲和 X （要求甲和 X 能互换） 不可能 是 提示：Al 3 + + 3Al O 2

5、 - +6H 2D 由水电离产生的c（H + ）=10 12 molHCO 3 、Cl 6.根据表中信息判断，下列选项不正确的是7.序号 反应物 产物 KMnO 4、2 O 24. Cl 2、FeBr 2 FeCl 38.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（A. FeCl 2_ B . NaHSO ­ 3_-L 1 的溶液中：NH 4、H 2 SO 4 K 2 SO 4、FeBr 3 MnO 4 )C . Cu(OH) 2置进行铜与稀硝酸的反应（稀硝醱99 IA KI3圏3B.O=4AI（OH） 3 （）.SO 2 和 NaOH 溶液AICI 3 溶液和 NaOH 溶液12

6、.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()13.将 2aL Al 2 (SO 4 ) 3和(NH 4 ) 2 SO 4的混合溶液分成两等份，其中一份加入 b mol BaCI 2，恰好使溶液中的 SO 4 2 离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3 ，则原混合溶液中的 AI 3 +离子浓度(mol/L)为(_ )A.2h-cB .2b-cC2b-cD. ZFl71 3幵1 fifli14.在含有 FeCl 3 和 BaCl 2 的酸性溶液中，通入足量的 SO 2 后有白色沉淀生成，过 滤后，向溶液中滴加 KSCN 容液，无明显现象，下列叙述不正

7、确的是A、白色沉淀不含 BaSO 3B、溶液的酸性减弱C、白色沉淀是 BaSO 4D、FeCl 3 全部 被 还原为 FeCl 215.往含有少 量的 K 2 CO 3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图 变化，四条曲线(c 和 d 图像部分重叠)溶液中离子的对应关系，正确的是Jn- r-+甲C. Cl 2 和 Fe选頊X*收JK气体| Y1_A氯化氧*!転 5C二轨化礁D二化钙A.a: Cl -b : K +c :CO 3 2-d:HCO 3B.a:K +b:CO 32- c:Cl -d HCO 3 -C. a:K +b:CO 32- c:HC

8、O 3 -d :Cl -D. a:K +b:HCO 3 - c:Cl -d:CO 3 2-16.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO CuO MnO 2、KCI 和 K 2 CO 3 中的若干种。为 确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：1将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z2取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物3向 Z 溶液中滴加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀4用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 pH 试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是A. X 中一定不存在 FeOB 不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuOC. Z 溶

9、液中一定含有 KCI、K 2 CO 3D. Y 中不一定存在 MnO 2二、填空题17.某一反应体系中的物质有 HCI、SnCI 2、H 2 SnCI 6 、As、H 3 AsO 3、H 2 O ,其中 As 是产物之一。(1) 写出并配平该反应的化学方程式 _(2)_ 在该反应中，得电子的物质是 _(填化学式)，被氧化的元素是 _(填元素符号)；(3) 在该反应中，每转移 1 mol 电子，消耗(生成)HCI_ mol ;(4)_下列叙述正确的是(填写序号)。A .在相同条件下，VIIA 族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强B .在反应 KIO 3 + 6HI = KI + 31 2 + 3

10、H 2 O中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6N AC 含有大量 NO 3 的溶液中，不能同时大量存在H +、Fe 2+ 、CI -D .在上述反应中，氧化性：SnCI 2 As 还原性：H 3 AsO 3 H 2 SnCI 618.向 100 mL 3 mol L1 -NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO 2，充分反应,测得最后溶液的 pH7。(1 )此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 _或_ ；如果是多种成分，可能是_或。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1 mol L - 1 盐酸，所得气体的体积与所加 盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：力口入盐酸 200mL 之

11、前，无气体产生，写出 OA 段发生反应的离子方程式 产生的 CO 2 在标注状况下的体积为 _mL。三、实验题19.某兴趣小组探究 SO 2 气体还原 Fe 3+、丨 2 ，他们使用的药品和装置如下图所示:A FcClj辩液B會谑粉碘水C NaOH落液(1)SO 2 气体还原 Fe3+生成 的 还原 产物是(填离子符号)参加反应的 SO 2 和 Fe 3+的物质的量之比是。(2)下列实验方案 适用于在实验室制取所需 SO 2 的是_ (双选，填序号)。A . Na 2 SO 3 溶液与 HNO 3_ B Na 2 SO 3 固体与浓硫酸C .固体硫在纯氧中燃烧 _D.铜与热浓 H 2 SO 4

12、(3)装置 C 的作用是。(4)若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有(双选，填序号)。A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩 埚(5)在上述装置中通入过量的 SO 2 ,为了验证 A 中 SO 2 与 Fe 3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验:方案：往第一份试液中加入 KMnO 4 溶液，紫红色褪去。方案 ：往第 二 份试液加入 KSCN 容液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第 三 份试液加入用稀盐酸酸化的 BaCI 2，产生白色沉淀。一

13、个 是 _。能表明 I - 的还原性弱于 SO 2 的现象四、填空题20.“禁止化学武器组织”获得 2013 年诺贝尔和平奖。 CI 2 是最早作为化学武器在 战争中 使用 的有毒气体，但 CI 2 及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答 下列与氯 有关的问题：(1 )请画出氯离子结构示意图：。(2)漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程 式： 。(3)FeCI 3 可用作净水剂。室温时在 FeCI 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当 pH=3 时就 开始产生沉淀，则原 FeCI 3 溶液中 c(Fe 3+ ) 大于_ mol/L (已知：KspFe(OH)

14、3 =4.0X10 3 9 )(4)“84”消毒液的有效成分为 NaCIO， 1moI CI 2 与含 2moI NaOH 溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为。(5)CIO 2 是高效水处理剂，用 NaCIO 2 与 NCI 3 反应可以制得 CIO 2 。已知在 NCI3 分子中成键原子共用电子对偏向于N 原子，有关反应式为：NaClO 2 + NCl 3 + H 2 OfClO 2T+NH 3T+ NaCl +_未配平)。该反应中未知的生成物是该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为21.铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1 )钢铁在潮湿的空气中发生吸

15、氧腐蚀的正极反应式 为。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3 C ) , X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性氧化物 Y, Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程，原因上述方案不合理的是(6) 上述装置中是填化学式)第 1 题【答案】式。(3 )某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCI2 H 2 O 的工艺流程如下：UHisa已知：Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 沉淀完全时的 pH 值分别为 9.7、3.3、6.4试回答下列问题：试剂 F 应选用_(填编号)。A.CI 2_B.NaCIO_ C.

16、HNO 3_D.浓硫酸理由是。为了获得晶体，对滤液 B 进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤 得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体第 1 题【答案】参考答案及解析第 5 题【答案】第 3 题【答案】【解析】霸分粧舟|関喘幕化硫反应时表现为氧化性，而机颐中其既表现氧化性又表现还第 4 题【答案】【解析】分子中含有LQ 个拿 3 mol CHi _ .,”ilil莽变rfcrfc靳只是1 w/OHAn.e成体rTTKrTTK拒EmEm拿負季题，高書以JE-SJE-S;叭ZnCu(NO-)他)諌5辽厨牆喊第J gC4二质蛋:齧蕭析-wdw_TnTn诫题分

17、折：A.拯据子数为 5 恥正第 9 题【答案】里*错1天D* TSg NaX)i/D0,5TRO1*直阴罔子为0丘第 9 题【答案】【解析】 试趣沦析：A. 0.11MQ1 丄 KI 牆液中:JF、N厂Cl 帥厂不会塩生任何反应，可以大量共存 (丘羸E-盲、 3 会岌生球合反宦丽不霏大翹存，错屈 L 堀飆康变红 swlE 性游海在釀槿诸液中，H阳血厂会烹生氧居走廳曲而丕能电零览，瞽買 D- c(T10- niol-1-啲溥液可能期也可链富麒 f 左蒯蘇滿曲阪厂不能大輕存 ，在碱性濬港卩 KH/、HCOr#发霜学超应而不麻斷存，熬。第 6 题【答案】【解析】第 7 题【答案】A【解析】试题分析；

18、A.钠与水反应；2Fa+2H) )=测厂十20H一十吨仁|;珈“十SDi十2NBU 二十 20lT= BaSOj.lENJi；击爭並曇逞 i勺十:鱼丁价降低为我价根握电eig.磁沖氧元艮水，故 A1E 确E,由元蓋 可知反应巴貝 n (FeBri),即 n(C1E) :n (FeEr) =1: 2, .物质的 fM車予)ci门元索化合价为 2n 辺，故 C 诞；0、工亍 .卄 匕性CkFeJt,话可知 F 占不能氧化血氧化|餾覆曇用潘勰勰册1鼎D.倔闕卿觀獵樹【解析】第 8 题【答案】第 9 题【答案】:H 一十瓯円=*恥-十 QH-:2Fe + C12Fe3 + 2Cl*.彳瀏：防i.5试有

19、眼管nUSUS: 11。项奠表事喘致,BiBi更i i水書微ms 皮皮险可，为危，明现理捋、途而蕃入肿可、丄 IpEF 免鼻-前亡藝后囂走A A UnUn : :I I JftJft專皮僮生怯入岌 s*劉軍: :入直&吸死O O 红is娶sslm第 10 题【答案】【解析】SB栄豊肖囲 3 匹昉唱 jj0 乜户 ENaHSOi, 丁 口與|_|产 1 十才口.丁=1 孑 j 、滨 6 出主乙 SFeCh乙不能轻花到瓦 霽樓黑是 NaAlO ?当申VTJNSO：、Ettco；当甩力 o 辱诙审寸乙 Scoij 丙辰F 曰 Jte 丙是 EaiSC 打当申为血 0H 州 K7JSO 为阳寸

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21、命中L L应，气名良NoNo空部不到和楓7 7硫不ttssttss通用再该舸第 12 题【答案】试题分祈：炸功1 人殴水韻麹 现一鬆含看范 轡濟巒 淀；茴用琐王誰薩职濬骯于广范閃谑壮 t%KCl.帳龜以上芻崭可知 X中一定含看 80 秦选為得到不浚物君口涓滴 G彰魁邑，屯、血 0 輕葩 8：以及眄威都有亍呕少飛气二红色不床新海中% 上，a弭仏 FeO. Cuth 血 0;中的一种或裁种 越辭！fesh 嚼個 但不冃 t;码正疋丫-很或皈釀银沉工有 KCTi,可 有FG、KC1答【解析】涪诫分成两母伯故原张濟申 n 侶（V% 2b nal；n（NH?= 2c nola根据电荷守恒ii(W-) X

22、 1 十 n( t)X3 = n(SOW-) X 2f解得，n( Al乍TUQI/LO第 13 题【答案】L 因卽亠十 5%十2HQ=2FF*十 50 古十弭乙 BaSOfBsSO-j ,在含有FeCbJQBaCl； 嗨品癖 sitaioww；【解析】第 15 题【答案】【解析】第 16 题【答案】nab 浓度为.；-X试题分析：s 诸 CL +g t 亠 H龜翻浮 1 ii，发生的反应沟昭塔+呼 1 = KC1 + nro3, 少11（还 6 打瘗痂増力时当衆 j（）（）减芻KHCOH HC1= K0 过程中 n(K*m,iitHCOi)増加【解析】第 14 题【答案】佗分）（1） 12HC

23、l+35nCL+2MJLsO3 As46H+31LSnClU2）jAH+3H:SIIC1ZQ（=）该反应中得电子的物盛罡 H 丛心被氧化的元素是血 CL 冲的价的沁3）该反应共卡巒电子 8 订,则甜巒 1 ml 电子,消2 mcl HC1 As第 17 题【答案】（1分）（1）帖现 6 或 NalfCOi；陥 0 聊则壶 00：或 NaXO 曲MaJKCh （各 1 分）（2）0 旷十 IT=HX）（2 分），CO? + H=HCO; （2 井）2240 （2 分）【解析】趣分析；5 与瞰皈应可生成血口或間 CO】，二封容湍 0 呈碱性，则如果杲单一成分可能 是忖 CB 或NaHgi 如果是夢种成分，若 1号总：）2濬质是 KaHCg 恥兀 g 若囂沁, 濬质是血心爪 NaOH卫 fB 段发生 NaHC0i+HCl=ll3Cl+ILCrtCO2 f消耗盐釀 0.ILXIBCIA. IRDI；则产生 0. lmol C0-o 在标 狂联况卡鞘春衣为2240WIL第 18 题【答案】却入盐酸河竝时开始 +JKlMNCJ闿+COETJVE,皮应响离字万程翦陶蜜鸞01（吒分）除标注卜，其余每空均 2 分。1) 1:2BD心）吸收弧屋气