2014高三人教版化学一轮复习课时提能训练--单元评估检测(2)(精)

1、单元评估检测（二） 第二章 （90 分钟 100 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.下列物质的分类正确的一组是（） A B C D 电解质 NH3 NaCO NHNO Fe(OH) 混合物 漂白粉 明矶 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CQ NO SiO2 CO 酸 HC1O CHCOOH HSiQ HNO 2.卜列说法不止确的是 () A.胶体不均一、不稳定, 静置后易产生沉淀； 溶液均一、 稳定，静 置后不产生沉淀 B. 种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一 定是胶体 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.

2、 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的 3. （2012 儋州模拟）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内 物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也 不作还原剂的是（） A. 甲 B .乙 C.丙 D. 丁 4. 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原 反应的离子组是（） A. Ba2、AIOK N03、Cl - B. K+、Na+、CIO、Fe2+ C. Na、I - NO3 SO；- 2、 2、 D. NH4、Na、S CO3一 5.2011 年 11 月， “神舟八号”在酒泉发射升空， 并取得圆满成功。 “神 舟八号”的运载火

3、箭所用燃料是偏二甲肼 （C2HN）和四氧化二氮 （N2O）。在火箭升空过程中，燃料发生反应： C2H8N2 2N2O4- 2CO2 3N2 4H2O提供能量。下列有关叙述正确的 是（） A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中 20 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N 既是氧化产物又是还原产物，CO 既不是氧化产物也不是还原产 物 D. 每有 0.6 mol N 2生成，转移电子数目为 2.4NA 6. 分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准 合理的是（） A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B. 根据溶液导电能力强弱，将电解

4、质分为强电解质、弱电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、 置换”四类 7. （2012 潍坊模拟）溶液和胶体具备的共同性质是（） A. 分散质微粒都能透过半透膜 B. 用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C. 都有丁达尔效应 D. 都比较稳定 8. （2012 黄冈模拟）下列离子方程式书写正确的是（） A .向 Ba（OH溶液中滴加 NaHSO 溶液至恰好为中性： Ba2+ OH + H + SO4 =BaSO + H2O B. NHHCO 溶液与过量 KOH 浓溶液共热： +

5、 NH4+ OH = NHa + H2O C. 稀硝酸和过量的铁屑反应： 3Fe+ 8H+ 2NO3 =3Fe3+ 2NO + 4H2O D. KI 溶液与 HSO 酸化的 HQ 溶液混合： 2I + H2O2+ 2H + =2H 2O + I2 9. （2012 枣庄模拟）下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同 一种元素的是（） A. 在 400 C左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原 为氮气 B. 工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C. 工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D. 实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 10. 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了 5 种物质，相

6、连环物质间 能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物 数有（） C. 化合反应、3 个 11. （2012 泰州模拟）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（） A. 强酸溶液中：K、Fe2、MnO4-、SO B. 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3 ； NH 4、Cl - SCN- 质间发生的反应, 没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个 .分解反应、2 .置换反应、2 A.复分解反应、 C. 既能溶解 Al（OH）3又能溶解 HbSiQ 的溶液中：Na、CO2-、SO2-、NO 3 3 D. 在含有大量HCO3-的溶液中：K、Na、AlO, Br 12. （2011

7、 北京高考）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 （） A. 用 NQS 去除废水中的 Hg2+： Hf+U =HgS B. 用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO CO NO 催化剂 C + NO C. 向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 时 + 轴 Al （OH （胶体）+3H + D. 用高温催化氧化法去除烃类废气（CxH）: CxHy （x y）O2 催化剂xCO2 y H2O 4 2 13. 有 Fe、NO 、Fe、NH +、H2O 和 H 六种粒子，分别属于同一 3 4 氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （） A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为

8、 8 : 1 B. 还原产物为NH + C. 若有 1 mol NO -参加还原反应，转移 8 mol e 3 D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ =F+ 14. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO+ 5FeS + 12HO=7CS+ 5FeSO+ 12H2SO,下列说法正确的是（） A. CuS 既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS 2发生反应时有 10 mol电子转移 C. 产物中的so；-有一部分是氧化产物 D. FeS 只作还原剂 15. 向含有 1 mol FeCl 2的溶液中通入 0.2 mol Cl 2，再加入含 0.1

9、 molX2o2-的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化，并使XsO还 原为乂+，贝 S n的值为() A.2 B.3 C.4 D.5 16. 下列离子方程式书写不正确的是() A. AlCla溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH) ： n(Al 3+)=7 : 2 时， 3+ 2Al +7OH=AI(OH)a J + AIO 厂 2H2O B. CI2 与 FeBr2 溶液反应，当 n(CI 2) : n(FeB2)=1 : 1 时， 2+ - 3+ - 2Fe +4Br +3Cb=2Fe +2Br2+6CI C. Ca(OH溶液与 NaHCO 溶液反应，当 n Ca(OH) : n( N

10、aHCO=1 : 2 时,Ca2 2OH 2HCO f=CaCO :iiCO2_ 2H2O D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO)=1 : 2 时， 亠 2亠 3Fe 2NOT 8H =3Fe 2NO 4H2O 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17. (11 分)如图为一 “铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了 H2、CO、NaO NaCI、FeCb 五种物质，图中相连的两种物质均可归属 为一类，相交部分由左到右 A B、C D 为其相应的分类依据代号。 请回答下列问题： (1) 请将分类依据代号填入相应的括号内 ()两种物质都不是电解质 ()两种物质

11、都是钠的化合物 ()两种物质都是氧化物 ()两种物质都是盐 (2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐 滴加入 1 mol L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。 反 应 的 化 学 方 程 式 为： _ 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。 向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： a . 先出现红褐色沉淀，原因是 。 b 随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 18. (9 分)(2012 洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水 质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。 在太湖流域 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害

12、的物质，初步认为可 能含有 FeJ BaT、K+ OH、C、CO2 一、so：-。为了进一步确认， 取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸， 白色沉淀不消失。 用 pH 试纸测定污水的 pH,试纸显深蓝色。 (1) _ 由此可知，该污水中肯定含有的离子是 _ ,肯定没有的 离子是 _ ,可能含有的离子是 _ 。 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子O 20. （10 分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO 溶液和“另一 物质”在 4050C时反应可生成它。 CuH 具有的性质有： 不稳定， 易

13、分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； CU 在酸性条件 下发生的反应是：2Cu =Cu+ + Cuo 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）用 CuSO 溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分 析，这“另一物质”在反应中作 _ （填“氧化剂”或“还原剂”） 写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式： （3）CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是 _ （填化学式）o 如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NQ 请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 21. （12 分）（2012 长春模拟）1 L 某混合溶液，可能含有

14、的离子如 可能大量含有的阳离子 H、V、Mg+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl、Br、丨丨、CO3 - AlO 丁 （1） 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， 产生沉淀的物 质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积（V）的关系如图 所Vy r/m L O 示。则该溶液中一定不含有的离子是 (2) BC 段的离子方程式为 _ 。 (3) Vi、V2与V V4之间的关系为 _ 。 (4) 经检测，该溶液中还含有大量的 Cl-、Br-、丨丨-，若向 1 L 该混合溶 液中通入一定量的 C12， 溶液中 Cl-、 Br-、 丨丨-的物质的量与通入 C12的 体积(标准

15、状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题： C12的体积(标准 状况) 2.8 L 5.6 L 11.2L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I -) a mol 0 0 当通入 C12的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为 原溶液中 Cl-、Br-、丨丨-的物质的量浓度之比为 _ 。 答案解析 1. 【解析】选 C。NH3属于非电解质，明矶、冰水混合物属于纯净物， NO2、CO 不属于酸性氧化物，故 C 正确。 2. 【解析】选 A。胶体属于介稳体系，通常情况下稳定，静置后不易 产生沉

16、淀或分层。某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时， 有可 能因发生化学反应而生成沉淀，故 B 项正确。 3. 【解析】选 C。SO3与 H2O 的反应不是氧化还原反应；Na 与出 0 的反应是氧化还原反应， 出 0 是氧化剂；N02与 出 0 的反应是氧化 还原反应，H2O 既不作氧化剂也不作还原剂；F2与 H2O 的反应是氧 化还原反应，出0 是还原剂。 4. 【解析】选 C。B、D 项中分别含 Fe2+、NH 4，碱性条件下不能够 大量共存，A 项在酸性条件下不能发生氧化还原反应，C 项中N0H 能够氧化 I-。故 C 项符合题意。 5. 【解析】选 B。燃料燃烧过程中会释放少量的 N2O

17、4(或 N02)，造成 大气污染，A 不正确；反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂， C02是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B 正确，C 不正确； 根据 N2O4分析，每有 3 mol N2生成时，电子转移数目为 16NA，则 生成 0.6 mol N2转移电子数目应为 3.2NA，D 不正确。 6. 【解析】选 A。B 项，根据电解质在水中的电离程度，分为强电解 质、弱电解质。C 项，根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶 液、浊液和胶体。D 项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为放 热反应和吸热反应。 7. 【解析】选 D。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方

18、向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。 8. 【解题指南】解答本题要注意以下两点： (1) HC0 -也能与 OH-反应且比NH容易； 3 4 (2) 稀硝酸与过量铁反应生成 Fe2+。 【解析】选 D。A 项恰好为中性时，Ba(OH) 2和 NaHSO 4按物质的量 1 :发生反应：Ba2十+ 2OH + 2H十 + so =BaSO 4 J+ 2H2O。B 9. 【解析】选 B。A 项，反应为 催化剂 ，起氧化作 4NH3 +6N0=二二二 5N2 +6H2O 用和还原作用的元素均为 N ; B 项，反应为 2Cu+O 2+2H2SO4=2CuSO 4+2H2O，起氧化作用和

19、还原作用的元 素分别为 O 和 Cu ； C 项，反应为 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl 2+Ca(ClO) 2 + 2H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为 Cl ； D 项，反应为 KClOs+6HCl= KCI+3CI2 f+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为 CI。 10. 【解析】选 B。反应 Fe+ 2HCl=FeCl 2 + H2 f是置换反应、氧 化还原反应；反应 NaOH + HC 匸=NaCl + H2O 是复分解反应；反 应2NaOH + CO2=Na 2CO3 + H2O 是复分解反应；反应 C + CO2_ 2CO是化合反应、氧化还原反应。 11. 【解

20、析】 选C。A项： 酸性条件下MnO；氧化Fe2+而不共存； B项: Fe3+和 SCN-不能大量共存；C 项：既能溶解 Al(OH) 3又能溶解 H2SQ3 的溶液是强碱性溶液，四种离子能够大量共存；D 项：HCO -和AlO -不 3 2 能大量共存。 项，HCO 3也与 OH 反NH；+ HCO3 + 2OH 上一 CO2 千 NH 3 + 2H2O C 项, Fe 过量应生成 Fe2 12. 【解析】选 B 选项具体分析结论 HgS 为难溶于水的黑色沉淀，故废水中加入 Na?S 时发生反 应 Hg2+S2-=HgS J 正确 B NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化

21、剂处理汽车尾气中的 CO 和 NO 使其不能再生成污染性气体。 生的反应为：2NO+2CO催化2CO2+N2 C 明矶的成分为 KAI(SO4)2 42H2O,向污水中投放明矶， 水解生成 AI(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，反应为 AI3+3HJ%L AI(OH)3(胶体)+3H + D 烃类物质为碳氢化合物，高温下发生燃烧反应 CxHy(X 4)O2 一高温 XCO2 2 H2O 13 .【解析】选 A。分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物 应为Fe2+、NO 和 H+，生成物应为 Fe3+、NH +和 出 0。运用得失电 3 4 子守恒，配平方程式： 8Fe2十+ + 10

22、H 十=8Fe 3十+ NH + + 3H2O，氧化剂 NO_与还原 3 4 3 剂 Fe2 +的物质的量之比为 1 :, A 项错误；氧化剂NO3被还原得到还 原产物NH :，B 项正确；若有 1 mol NO3参加还原反应，贝“转移 8 mol e- , C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为 Fe2 + e-=Fe3 + , 设计为原电池则为负极反应，D 项正确。 14. 【解析】 选 C。由反应可知 Cu 元素的化合价从+ 2 价降到+ 1 价; FeS2中 S 元素的化合价为一 1 价,10 个一 1 价的 S 中有 7 个降到一 2 价，3 个实际发 错误 Al3+发生 正确 正确

23、升高到+ 6 价。 15. 【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)Fe2+的氧化产物为 Fe3+, CI2的还原产物为 Cl-。 计算时注意 1 molx2o2-中含有2 mol X 原子。 【解析】选 B。由题意知，0.2 mol Cl 2和 0.1 mol o的酸性溶液 共同将1 mol Fe2+氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol x?。2-得到电子的物质的量与 1 mol Fe2+失去电子 的物质的量相等，所以有 0.2 mol 2+0.1 mol X2 人 6-n)=1 mol X1，解 得 n=3。 【方法技巧】多步连续氧化还原反应

24、的计算技巧 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没 有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之 间的守恒关系，快速求解。 16. 【解析】选 B。A 项，NaOH 过量，部分 Al(OH) 3溶解生成AlO -, 正确；B 项，Cl2与 FeBr2溶液反应，当 n(Cl2)：(FeBr2)=1 ：时，正 确的离子方程式为：2Fe2 2Br _ 2Cl2=2Fe Br2 4Cl _，错误；C 项， Co2 -不能完全沉淀，正确；D 项，铁过量，正确。 3 17. 【解析】(1)H2和 CO2都不是电解质，CO2和 Na2O 都是氧化物， Na2O 和 Na

25、CI 都是钠的化合物，NaCI 和 FeCh 都是盐。(2)FeCl3溶 液滴入沸水中可制得红褐色的 Fe(OH) 3胶体。检验制成的是否是胶 体，可用丁达尔效应。 答案:(1)A C B D FeCl3 + 3H2O 丄 Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功 a.电解质 HCI 使 Fe(OH) 3胶体发生聚沉产生 Fe(OH) 3沉淀 b. Fe(OH) 3 + 3H + =Fe3十 + 3 出 0 18 .【解析】本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验考查离 子反应问题。(1)由知肯定无 Fe3 +,由知肯定有 Ba2 +,则无s

26、o： 和CO2-,由知肯定有 OH-,不能确定是否含有 K+、CI-;检验 K+用焰色反应，检验CI-用 AgNO3和稀硝酸溶液，检验时注意离子 的干扰。 答案:(1)Ba2 +、OH- Fe3 +、co；、so2_ K+、Cl- (2) 用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察， 若发现火焰呈紫色，则说明含有 K +;另取少量试液于一洁净试管中， 加几滴AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶 解，则说明溶液中含有 CI- 19. 【解析】(1)反应中 S 元素化合价升高，是氧化反应，H;S 作还 原剂。反应中 I 元素化合价降低，是还原反应。 (2) 氧化还

27、原反应中得失电子数相等，反应中失去 0.2 mol 电子， 反应中必然得到 0.2 mol电子，生成碘 0.02 mol，质量为 5.08 g。 (3) 调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相 加，电子由 S 转移到 I,电子转移数为 40。 (4) 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性 KIO3 K2SO4，同理，还原性 H2SI2，反应过程中有 H2SO4生成，酸性逐 渐增强，根据该反应无法比较 HIO3、H2SO4的酸性，故只有 c 正确。 答案：(1)还原 还原 (2)5.08 4W (3)5H2S+8KI(),4K2S()1 十 4 良十 H2S()34-4H2() C 20. 【解析】由 CuSO4 + “另一物质” CuH 知，反应中铜元素价态降 低，故“另一物质”是还原剂 oCuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强 氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成 CuCl2、HCl o CuH 溶于稀