氧化还原高三复习

1、氧化还原反应（高三复习）一.概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化性：物质从其它物质中得电子的能力或性质。还原性：物质失电子给其它物质能力或性质。氧化剂具有氧化性。还原剂具有还原性。非金属性：气态非金属原子的得电子能力。金属性：气态金属原子的失电子能力。金属活动性：金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。不能等同但有相关性 氧化性非金属性 还原性金属性金属活动性 氧化、还原能力强弱判断不能根据得失电子多少判断(反应剧烈程度才能判断Al、Na)二,规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般最高价无还原性，最低价无氧化性。 例：SO42中的S无还原性，

2、H2S中的S无氧化性,一般中间化合价既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。如Fe2+、S。同一元素一般高价氧化性比低价强；相反特例ClOClO42、性质强弱规律（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。同理，不同的还原

3、剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS ，根据铁被氧化程度的不同(Fe3,Fe2) ，可判断氧化性：Cl2>S 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下

4、>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中NO3 不显氧化性，酸性环境中NO3 显氧化性；又如KMnO4 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律归中反应：同种元素的不同

5、价态反应生成中间价态生成物的反应。自身氧化还原反应 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O (氧化产物、还原产物可拆分)SO2+2H2S3S+2H2O CaH2+2H2O2H2+Ca(OH)2 KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O歧化反应：同种物质的同一元素同种价态转变成一高一低化合价的生成物的反应。 歧化反应的氧化剂、还原剂可拆分。（一种物质拆分为氧化剂、还原剂两部分） Cl2+H2OHCl+HClO 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三、被氧

6、化、被还原对应关系 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O 3Cu +8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O四、单线桥、双线桥氧化还原电子转移表示法。 双线桥电子转移表示法：双线桥跨过等号指向同一元素，得失电子的元素分开画线桥。 单线桥：线桥在反应物中从失电子的元素指向得电子的元素，线桥上写电子转移总数。电子转移得失电子过程的总称。 S2KNO3+3CK2S+N2+CO2电子转移总数 得电子总数 失电子总数 得失电子总数之和（电子得失总数相等）五、常见

7、氧化剂非金属性较强的单质 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3变价元素中的高价态化合物：KMnO4 、KClO3 、Fe3+ 、K2Cr2O7、浓H2SO4浓稀HNO3、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液 Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2常见还原剂金属性较强的单质 K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 某些非金属单质 H2、C、Si变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亚硫酸盐其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3氧化

8、还原反应概念1下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ) A. 3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O72CrO2Cl23COCl22KCl2下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨3下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A. Na、HCO3-、K、OH B. Fe3、H、SO42、NO3 C. Fe3+ 、SCN、NH

9、4、Cl D. NH4、OH、Na、NH4 4实验室利用氧化还原反应制取的气体是 ( ) HCl H2S O2 CO2 Cl2 NO ，A. B. C. D. 5相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； 若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是 ( ) A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同6在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ( )A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热C. 红热的木炭与

10、浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 7. 已知IBr的性质与卤素相似,S2O32-的结构为 ，CrO5的结构为 ，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是 ( )IBr+H2O=HIO+HBrS2O32-+2H+=S¯+SO2­+H2OCr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O 2HOF=2HF+O2 A、B、只有C、只有D、只有8.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏9.下列反应进行分

11、类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CSO2点燃SO2 DCH42O2点燃CO2+2H2O10.下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O11. 下列叙述正确的是（ ）A氧化反应一定是化合反应 B凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应 12. 下列化工生产

12、过程所发生的反应不属于氧化还原的（ ）A用铁矿石炼铁B用氯气和消石灰制漂白粉C用氢气和氮气合成氨D用油脂制肥皂13. 工业上生产硫酸的过程中涉及下列反应：S+O2SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OSO4上述反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A和B和C和D、14.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：（ ）A.Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3高温CaO+CO2 D.2CO +O2 点燃 2CO2 判断氧化剂和还原剂1. “绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水

13、2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质3世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 ( ) A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂 C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为负1价4下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( ) A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaOH溶液中 C. 少量氯气通入氯化亚铁

14、酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中5某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 ( )A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH 6漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是（ ） A. 氧化剂     B. 还原剂       C. 催化剂      

15、;D. 干燥剂  7. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）AH2SO4SO2 BH2SSO2 C. SSO2 DSO32+SO28. SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是 A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性9在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2其中H2O2是（ ）A 仅为氧化剂 B 仅为还原剂C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂 10对于反应H +NH3 H2+NH2 的正确说法是（ ）A. 属

16、于置换反应 B. H是还原剂C. NH3是还原剂D. H2既是氧化产物又是还原产物11金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A、N2O             B、NO         C、NO2          &

17、#160;    D、N2 12将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是( ) A. S B. Fe C. Cl D. N13S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是( ) A12 B21 C13 D3114NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( )(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:115.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫

18、、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) (A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:316.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) (A)小于0.45 mol(B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol17制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCa(CN)2 +CO+H2+CO2，在反应中（ ）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物 D.

19、 CO为氧化产物，H2 为还原产物18. (2003北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH= Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关叙述中错误的是 ( ) A.在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂 B.保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C.NaOH未被氧化也未被还原 D.甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离19化合物BrFx与水按物质的量之比3

20、5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x_。（2）该反应的化学方程式是：_。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？_。20金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH4ClNaClNH4NO2第二步： NH4NO2 N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 21高锰酸钾和氢

21、溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4HBr Br2MnBr2KBrH2O其中还原剂是_。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。判断氧化性和还原性1. 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是( ) A B C D2. 下列粒子不具有还原性的是 ( )AH2 BFe2 CI DH3. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO

22、4)34. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O。该反应中化合价降低的元素ANH3中的NBNO中的OCNO中的NDNH3中的H5铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推断正确的是 ( )A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱C. Tl能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强 (05广东化学.13)6针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A. Na2O2HCl H2O2NaCl B. Ag2OH2O2 AgO

23、2H2OC. H2O2 H2OO2 D. H2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学方程式为 。(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3) H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 7已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( )A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、C

24、l2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A. 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe3+2I2Fe2+I29根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO3Fe(NO3)32FeCl32H2ONO­A. H2SO3I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D. NOFe2+ H2SO

25、3I-10根据反应式：(1) 2Fe3+2I2Fe2+I2，(2) Br22Fe2+2Br2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、Br C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br11：某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2 +2KCl+I2 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3F2 +2KI(熔融)2KF+I2 中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( ) A、F2 B、过量的Cl2 C、FeCl3 D、FeCl2 12、常温下，在溶液中可发生以下反应：2M2+R2 2M3+

26、2R， 2R+Z2 R2+2Z，W2+2Z2W+Z2；由此判断下列说法错误的是( ) A常温下反应 2M2+Z2 2M3+2Z可以自发进行 BZ元素在反应中被还原，在中被氧化 C氧化性强弱顺序为：W2Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为：WZ R M2+ 13、有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br  CO2O3+6HCl2COC2+Cl2+3H2O下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、COCl2 B根据以上方程式可以得到氧化Cl2>Fe3+>CO2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+B

27、r2 D在反应中当1molCO2O3参加反应时，2molHCl被氧化 14、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( ) A2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42+4H+ BI2 +SO2 +2H2O4H+SO42+2IC2Fe2+Cl22Fe3+2Cl D2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2O  15.常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O  2A2+B22A3+2B 2B-+Z2B2+2Z由此判断，下列说法错误的是（ ）A反应Z2+2A2+2A3+

28、2Z可以进行B. Z元素在（1）,（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是XO4 > Z2 > B2> A3+D. 还原性由强到弱顺序是A2+ >B >Z >X2+16. 铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序( )AFe2O3>Co2O3>Cl2 BCl2>Fe2O3>Co2O3 CCl2>Co2O3>Fe2O3 DCo2O3>Cl2>Fe2

29、O317. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合 （ ）AR2+>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+ CY2+>Z2+>R2+>X2+ DZ2+>X2+>R2+>Y2+18.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲

30、、乙作电极组成原电池时,甲是负极19.根据反应式:(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )(A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-20.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M

31、 (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y21常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是( )AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 22从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br Cl2Br22Cl  ，下列说法正确的是( )A. 溴离子具有氧化性

32、B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 23(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6SbF5 ¾ KSbF6MnF3F2反应中 元素被还原。 (2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素 如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它们阴离子的还原性强弱为： ClBrSCNI，试写出以下的反应式： (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的离子方程式： 计算转移电子1已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol

33、KH ( ) A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子 C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失2.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数 ( ) A4mol          B9mol          C10mol       

34、0;  D5mol 3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O    IO3I2    MnO4Mn2    HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A、H2O2    B、IO3    C、MnO4    D、HNO2 4已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+Fe2+，Cr2O72-2C

35、r3+，Br22Br-，HNO3NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是( )AFe3+BBr2CCr2O72-DHNO35. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A10mol B11mol C12mol D13mol6.（2003高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反

36、应的化学方程式为 若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol7. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A10mol B11mol C12mol D13mol8. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+49.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反

37、应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A.+6 B.+3 C.+2 D.010.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( )(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N211.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3¾ HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:512.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子

38、,则S2O32将转化成( )A.S2 B.S C.SO32 D.SO4213.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+ ,MnO4Mn2  ,Cl2 Cl ,HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物氧化足量的KI,得到,I2 最多的是（ ） A. Fe3+ B.MnO4   C. Cl2 D .HNO2  14.某温度下，将Cl2 通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl NaClO NaClO3的混合液，经测定ClO ,ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质

39、的量之比为（ ） A.21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：115在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是( )A 4 B 5 C 6 D 716. 在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是( ) A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物综合练习1氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2

40、O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 ( ) A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为3价 D. 氮化铝晶体属于分子晶体2某500 mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )A.0.4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L3某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、

41、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。4海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原 CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 5碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平

42、化学方程式 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 6.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾硫酸钾和硫酸。 （1）完成反应的化学方程式。     MnSO4+   K2S2O8+           _KMnO4+    K2SO4+    H2SO4   （2）此反应的还原产物是_，

43、当生成1 mol高锰酸钾时，共有_mol电子转移。7.焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。(1)配平化学方程式：Fe2O3NH4ClFeFeCl3N2H2O (2)上述反应中           被氧化，当生成2.24L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是   。 (3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是。 8.配平下列化学（或离子）方程式：（1）    Cu2S +   

44、60; HNO3       Cu（NO3）2+     NO  +     H2SO4+    H2O （2）    SO32 +     MnO4 +    H       Mn2+ +     SO42 +  &#

45、160;  H2O 9.北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。” 火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是A在高温下不融化 B在高温下可分解气化 字串9 C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平该反应方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 该反

46、应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类 似）： ； 。 你选择的供氧剂是： ，原因是： 。 10.反应2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列说法正确的是 AH2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 C还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34） D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 字串8 11.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43 12. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、