2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题1.2物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制(解析版)

1、第 2 讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 k孝情解读 1. 了解溶解度、饱和溶液的概念。 2. 了解物质的量浓度的含义。 3. 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会实行相关误差分析。 4会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系实行相关计算。 、物质的量浓度(CB) 以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质 的量浓度。 单位： mol L-1 或 mol m -3 1 .溶质能够是单质、化合物，女口 C(Cb)=0.1mol L-1, C(NaCI)=3.1molL-1 ;也能够是离子或 其他特定组合，如 C(AI3+

2、)=2.6moI L-1, C(SQ2-)=o.3mol L-1。 2 .带有结晶水的物质作为 溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物； NH3、Cl2等溶于水后 成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的 NH3、Ch为溶质。 3. V 是溶液体积，不是溶剂体积。 4 在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1 .所需实验仪器 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪 器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2 .配制步骤 (1) 计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 (2 )称量：用托

3、盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 (3) 溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶CB = 表达式: nB V 解。 4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 （5 ）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度 1-2cm 处，改用胶头滴管逐滴加 入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶 液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水 T

4、倒立、观察T正立, 瓶塞旋转 180 H 倒立观察。 （2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作 试剂瓶（即不能久贮溶液） 。（ 3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。 3误差分析 原理：CB = nB/V=m/MV （ M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值） （1）称量或量取时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值； 称量时游码忘记归零； 调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大, 使所配溶液的物质的

5、量浓度偏低的主要原因： 直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小； 砝码有残缺； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小, （2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度 偏低。 （3） 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 （4） 容量瓶内溶液的温度高于 20 C，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体 的体积，致使溶液浓度偏高。 （5） 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会 使溶液

6、的体积减小，致使溶液浓度偏高。 例 1、利用硫酸铜晶体（CUSQ5H2O）配制 0.2 mol/L 的 CuSQ 溶液 500mL,假如其他操作 均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（ ） A. 定容时，俯视观察刻度线 B. 称取 25g 的硫酸铜晶体 C. 定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 D. 移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。 【答案】CD 【解析】：准确答案选 CD。A 项中俯视时液面的最低点低于刻度线， 使得溶液的体积偏低， 导致浓度偏高；B 项是准确操作，不会影响浓度； C 项摇匀后低于刻度线是因为液体沾在瓶壁 和磨口处所致，不会引起误差，

7、若加水则使浓度偏低； D 项因为溅出液体，使得溶质的物质的 量偏小，导致浓度偏低。 三、相关物质的量浓度的计算 1相关概念的计算：利用 万能恒等式” - m V 气 N n=CV= = = - M 22.4 NA 例 2、在标准状况下，用充满 HCI气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物 质的量浓度为（ ） 11 1 A. 0.05 mol L- B. 0.01 mol L- C. 0.045 mol L- D.无法计算 【答案】C 【解析】： 正确答案选 6 假i殳烧瓶的容积为V升则HU气体的体积为升，最后所得盐酸滚液的体积也詢v VL 升 J 所: Orc产= 22.4 丿如/

8、= _! - oIL V VL 22 A 2. 相关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理 例 3、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 A 产的浓度为 0.4 mol L-1，硫酸根离子浓度 为 0.7 mol L-1，贝 U K 的物质的量浓度为（ ） 1 1 1 1 A. 0.1 mol B. 0.15 mol 匚 C. 0.3 mol D. 0.2 mol L- 【答案】D 【解析】：准确答案选 D。假设烧瓶的容积为 1L,则根据电荷守恒 3nAl3+ nK+=2 nSQ42-, K的物质的量浓度为 0.2 mol L：1。 3 .溶液各种浓度的计算 (1) 物质的量浓度与质量分数的换算公

9、式: C= P 乜 % M (2 )物质的量浓度与溶解度的换算公式： C= 1000 p S 一 (100+ S)M (3)不同物质的量浓度溶液的混合计算 稀释定律： GVI=C2V2 或 miWi=m2W2 混合后溶液体积不变 GVI+C2V2=C 混(V1+V2) 混合后溶液体积改变 C1V1+QV2=C 混 V 混 V混=m混/ p混 (4) 标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 1000 PV C= MV+ 22400V H2O 例 4、在标准状况下，1 体积的水溶解 700 体积的氨气，所得溶液的密度为 0.9 g/cm 3，则 该溶液的物质的量浓度为(水密度为 1

10、 g/cm3) ( ) 1 1 1 1 A. 18.4 mol !_ B. 20.4 mol L C. 31.25 mol L D. 33.1 mol L- 【答案】A 【解析】： 正确答案选皿水的体积和氨气的体积必须单位相同，如果以为单位，则分别求出滚质的物质的量 和潴液的体积，溶液物质的量浓度为18.4mol L- 例 5、体积为 VmL,密度为 dg/cm3的溶液，含有式量为 M 的溶质 mg,其浓度为 C mol L-1，质 量分数为 w%,下列表示式中准确的是( ) w B.m=VX d x 100 1000 m D.c= A. c=(w X 100 x d)/M C.w%=(c x

11、 M)/(1000 x d)% 【答案】BD 【解析】：准确答案为 BD。对 A 应为：c=（w%” c 的计 算公式 【解析】：根据物质的量浓度的概念可知 c=V，而 n = _溶 M 质，m（溶质）=（m1 - m2）g, 【答案】： A B C D E 选用条件 打“A 或 V X X X c 的计算公 式 mi m2 i MV O1 L 错误！ mol L i 【特别提醒】相关物质的量浓度计算的解题策略 求解物质的量浓度题目的策略：不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物 质的量（mol）和溶液体积（L）,即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路一般有两个出发点：（i）由定 R 义

12、式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 c（B）= 弋 ,由此可知，欲求 c,先求 n和 V。 （2）由守恒的观点出发：稀释前后 溶质的物质的量守恒”，c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶 液）V（稀溶液）。溶液中 粒子之间电荷守恒”溶液呈电中性）。质量守恒。 高频考点二、物质的量浓度配制考查实验操作、误差分析水平 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制的步骤是关键，并且要会分析因为一些错误操作 而造成的误差。解题时根据 c=V= V 来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变 化。常见的实验误差分析如下: 1 若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则结果偏高。 所以 c= mi m2

13、Mg mol V L mi m2 1 MV molL 又 V=P 畀 cm103 LmL mi 1 000 pL,所以c= mi m2 mi M 000 i mol L p 1 03Cf? mi m2 M XI i mol L 。 2 若称量固体需移动游码时，试剂、砝码的左右位置颠倒，则结果偏低。 3 若没有洗涤烧杯内壁，则结果偏低。 4 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果无影响。 5 若容量瓶内溶液的温度高于 20C，则结果偏高。 6 .若定容时仰视刻度，则结果偏低。 7 若定容时俯视刻度，则结果偏高。 8 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，则结果偏低。 例 2、用

14、 36.5%(p= 1.18 gcm3)的浓盐酸配制 100 mL 2 mol L1的盐酸 (1) 经计算，需浓盐酸的体积 _ 。 (2) _ 量取时，选用的仪器为 。 (3) 稀释时，在搅拌过程中，因为操作不慎，使得一些液体溅出，其他操作均准确，则导 致最后溶液的浓度 _ (填偏高、偏低、无变化，下同 )。 (4) 洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸内，而未转移到容量瓶内，则导致最后所得 溶液的浓度 _ 。 (5) 向容量瓶内加水定容时，液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度 _ 。 (6) 定容时，俯视看容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度 _。 (7) 在此实验中，使用的主要仪器有下列的 _

15、 。 a. 50 mL 容量瓶 b.天平 c.酸式滴定管 d.烧杯 e.胶头滴管 f.100 mL 容量瓶 g.玻 璃棒 【答案】：见解析 【解析】 根抿稀释定律得：11 -； “巧=1 固疥得门=厲少 mLf 因选用滴定管量取港偽 故应保 留两位小数(2)酸式商定管* (3)偏低(因爛出的液体中带出谙质，使滚质的量滅少)。偏 ft(顾留在烧杯 專咖棒上的濟质未 S 移入容量瓶，快瀋质的量减少 h (习倔低(液面超出刻尊豁制的量增加)。偏 高(因斜府视雨使溶港体积变小，从而使 c 二您犬)。(7)c. d. e . fv g r 高频考点三、一定物质的量浓度的溶液的配制 1. 实验原理：根据

16、c=V= MV 判断。 2 .配制步骤：计算 T称量T溶解T转移、洗涤T定容T摇匀T装瓶。 3 .误差分析：根据 c=v=需，得出以下判断: （1） 若称量固体物质时，操作无误，但所用的砝码生锈。 m 偏大，结果偏高; （2） 若没有洗涤烧杯内壁，n减小，结果偏低； （3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容时反复摇匀后发现液面低于刻度线。则对结果无影响; （4）俯视、仰视对结果的影响。若用量筒量取浓溶液时俯视液面刻度，结果偏低；仰视时, V 偏小，结果偏高；仰视时，结果偏低。 1 .【2019 年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO） 1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通 A. 0.80 B.

17、0.85 C. 0.90 D. 0.93 【答案】A FeO 被氧化为 Fe+转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。 1 52 2 标准状况下 112mL Cb 转移电子数为 0.01mol。则有：56X+16 x （3- ） x x=0.Q1 解得 x=0.8。故 选项 A 准确。 2. 【2019 年高考上海卷】 称取（NH4）2SO4和 NH4HSQ 混合物样品 7.24g,加入含 0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SQ 和 NH4HSQ 的物质的量比为（） A. 1 : 1 B. 1: 2 C. 1.87: 1 D. 3.65

18、: 1 【答案】C 【解析】 利用极倩法分析，可知O.lmol氮氧化钠不足，故先将NH4K6反应昱 再反应（NHSO和EI共生成 NHfO OSmo：,故与H亠反应的氢氧化钠 0-02mol,贝何东嚨 眄朋6为0一0加叫 则（已）6质量为7 24g -115g moLx0.02mol=4 94g,（两）迢0中的物质的量为 .94g -r 132g mol-0.0374mo：s 因此斗与 NUHSOU物质的量之比为：1-87:1 ,故选 6 3. （2019 海南高考 6）已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）j+3CIO-+4OH一 2R 必厂+30-+5 出 0。贝 U R 喙厂中

19、R 的化合价是 （） 入标准状况下 112mlCl2,恰好将 Fe2+完全氧化。x值为（ ） 【解析】 根据电子守恒可知, A. +3 B.+4 C.+5 D.+6 结果偏高。若【答案】D【解析】根据氧化还原反应得失电子守恒 （化合价升降相等），反应中氯元素化合价由+1T -1（化学计量数为 3）,所以 R 元素的化合价由+3 升高到+6 价（化学计量数为 2）,由此判断 D 准确。 （另解能够根据电荷守恒快速判断 n=2,进而确定 R 的化合价为+6 价）。 4. 【2019 年高考上海卷第 16 题】含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成 的砷化氢（Asf）在热玻璃管中完全分

20、解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg,贝 U A. 被氧化的砒霜为 1.98mg B. 分解产生的氢气为 0.672ml C. 和砒霜反应的锌为 3.90mg D. 转移的电子总数为 6 X 105 NA 【答案】C 【解析】 A.砒霜中砒的化合价是+3价，而砒化氢中砒的化合价是 T 价，化合价降f稱到电子，砒霜被还原, 吕不正确；氏不能确定碑化氢的状态，因此不能确定确化氢的体积，B不正确；C. l.SOmg的物质的量 =1.50 x 10g-75g mol=2xl0mol,则砒霜丰专化为砒化氢得到电子的物康的量是2x LOmol柿=1.2x IQ 也皿。锌失去 2个电子贝怖砒霜反应的

21、锌的质量=畑/ x65g m01=3.9xlOg=3.9mgJ C正臨 D、轻移的电子总数为（2X10-6 + 2X10-M） NLiaiLXu D不正确答案选 6 5. （2019 江苏卷）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、 定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） 【解析】A 项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。 C 项转移溶液时，应该用玻璃棒 引流。D 项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。 6. （2019 江苏卷）硫酸镍铵【（NH4）xNiy（SO4）mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为 D.定容 【答案】B 0 测定硫酸

22、镍铵的组成， 实行如下实验：准确称取 2. 3350 g 样品，配制成 100. 00 mL 溶液 A; 准确量取 25. 00 mL 溶液 A,用 0. 04000 mol L-1的 EDTA（N$H2Y）标准溶液滴定其中的 N 产（离 子方程式为 Ni2+H2Y2 =NiY2+2H+ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL;另取 25. 00 mL 溶液 A, 加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56. 00 mL(标准状况)。 (1 )若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2+含量将 _ (填偏 高”、或偏低”或不变”。 (2) _ 氨气常用 _

23、 检验，现象是 。 (3) 通过计算确定银硫酸镍铵的化学式 (写出计算过程)。 【答案】 (1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 (3) n(Ni2*)= 0. 04000 molL-1X31.25 mL X 10-13L =1.250 X310ol -3 -1 + 56. 00 mL X 10mL -3 n(NH4 )= 22. 4 Lmol -1 =2. 500 X 10iol 2+ + 3 3 2 2n(Ni )+n(NH4 ) 2 X 1.25 X mol+2. 500 X mol 3 n(SQ2 )= = c =2. 500 X 1mol m(Ni2 )= 59 g

24、mol 1 X 1.250 灵 rttOI=O. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol 1 X 2. 500 X 1001=0. 04500 g m(SO42-)= 96 g mol-1 X 2. 500 X rHOl=0. 2400 g 25. 00 mL 2. 3350 g 10X. 00 mL-0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g n(H2O)= 18 gmol-1 九 250 川0101 + 2+ 2 x : y : m： n= n(NH4 )： n(Ni ): n(SQ ): n(H2O)= 2： 1 : 2: 10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)

25、2Ni(SO4)2 WH2O 【解析】 本题为一道定重分析的计章题，首先要弄清楚计算什么，怎么计算 1)N*恰量的测定是通过EDT4滴定法来测走的右要找到误差分析的依据，该滴定法类似于酸碱滴 定方法。若滴定前滴定管未用EDTA标准潘润洗，则EDTA标准济的浓度就会偏低，则滴定消耗的EDTA 标准液的体枳就会偏高，测得的“丄甘量就会偏高。 2)氨气的检验有两种常用的方法：浓盐酸，具体是用玻璃棒謹取浓盐酸龛近待测气体，若产生 BJS,则为氨气。试法。有两种常用的试纸，一种是湿润的酚酎试纸，湿润的酬酎试纸变红另一种 罡湿润的紫色(或红色)石蕊试纸，试纸变蓝。 (3) 实验用 EDTA 滴定 Ni2+

26、由此能够计算出原 100mL 溶液，即 2.3350g 样品含 Ni2+为 n ( Ni2+) =0.04000 X 31.25 X 1(X 4=0.005mol -1 实验发生的反应为： NH4+OH-=NH3 f+H2O 可得出原 2.3350g 样品含 NH4% / +、 _ / IULJ、 _ 56 乂 0.001 乂 4 n (NH4 ) =n ( NH3) = =0.01mol 22.4 又根据电荷守恒：n (Ni2+) x 2 + n(NH4+) x 1= n(SO42-) x 2 即原 2.3350g 样品含 SO42-为 n (SO?) =0.01mol 综上能够得出上述三种

27、离子的质量， m (Ni2+) =0.005 x 59=0.295g m ( NH4+) =0.01 x 18=0.18g m (SQ2-) =0.01 x 98=0.98g 则 H2O 的质量 m ( H2O) =2.3350-0.295-0.18-0.98=0.9g n (H2O) =0.05mol 耳 m X 讯 NH 打：叭、产):讥帶):叭 H2)=0.01 : 0.005 : 0.01 : 0.05=2 1 : 2: 10 硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2 WH2OO 1 在容量瓶上不作标记的是 （） B. 容量规格 C. 温度 D.溶液的物质的量浓度 【答案】D 【

28、解析】 容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度, 选DO 2 .下列溶液中，Na*物质的量浓度最大的是（） -1 A. 10 mL 0.4 mol L -NaOH 溶液 B. 5 mL 0.3 mol L-1- N&PO4溶液 C. 10 mL 0.3 mol L-1 -NazSQ 溶液 D. 5 mL 0.5 moll/1- NaNO3溶液 【答案】B 【解析】 A. （Na）=0.4mol Lb B. c（Na=0.3x3 mol L_1C, （Na）=0Jx2 mol L_1=0.6inol L1 j D. c（Na ）=0.5mol Li,综上所述E

29、正确。 3. 有 NazSQ 和 Fe2（SQ）3的混合溶液，已知其中 F 沪的物质的量浓度为 0.4 mol/L , SO4-的 物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na*的物质的量浓度为（） B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 【答案】C 【解析】 根据溶液中的电荷守恒有： c(Na+)+ 3c(Fe3+) = 2c(SO4-)，有 c(Na+)+ 3x 0.4 mol/L押题专练 A.刻度线 A. 0.1 mol/L =0.7 mol/L x,得出 c（Na = 0.2 mol/L。 4若 20 g 密度为 d g/cm3的硝酸钙

30、溶液里含 1 g Cai24,则 NO3的物质的量浓度是（） d A.4o0 mol/L C. 2.5 d mol/L D. 1.25 d mol/L 【答案】C 【解析】 硝酸钙的物质的量为 1/40 mol，溶液的体积为 20/d ml，所以硝酸根离子的浓度 =1000（1/40） x 2/（20/d）= 2.5 dmol/L，选 C 5.将质量分数为 a%,物质的量浓度为 C1 mol L 1的稀 H2SC4蒸发掉一定量的水，使之质 量分数变为2a%,此时刻 H2SQ 的物质的量浓度为 C2 molL：1,则&和 C2的数值关系是（） A. C2 = 2C1 C. C22C1 D

31、.无法确定 【答案】B 【解析】 蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为 2a,设质量分数 为 a 的 fSQ 的密度为pg/mL,蒸发后密度为 pg/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量 分数的关系有：c1 = 1000p-ia/98, c2= 2000p2a/98，得 c1 : c2= p : 2 p, H2SC4 的浓度越大密度 越大，p12c1O 6 .配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 （） 烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液 实验用的容量瓶洗净 后未干燥，里面含有少量水 定容后摇匀，发现液面低于刻度线

32、， 再滴加蒸馏水至刻度线 定容时俯视所用 NaOH 已经潮解称量时所用砝码生锈 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 烧杯中WOH滚港移入容量瓶后，没有洗烧杯和转移洗涤液，导致濬质的物质的量偏卜溶液的 浓度偏小，选；实脸用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水对m v都不会产生影响，濬液的浓 度不变，不选；定容后揺匀，发现滋面低于刻度线，再滴加蒸耀水至刻度线，导致溶液的体积偏大， 滚液的浓度偏小，选；定容时俯视，导致滚液的体积偏小，漆酒的浓度偏大，不选,所用NaOH 已经潮解，实际称豈的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配濬酒浓度偏小，选, 量时所用琏码生锈，实际称量的氢氧

33、化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配濬液浓度偏犬， 不选；答案选 7. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为 36.5%,密度为 1.19 g cm 3,则物质的量浓度是（） 1 A. 11.9 B. 11.9 mol L -20 B.d mol/L B. C22C1 一 1 C. 0.012 mol L 【解析】 一 1 “一、1000 mL x 1.19 mL x 36.5% _ c(HCl) 1 11.9 mol/L。 x D.无法计算 【答案】B 8.在 Na2SQ 和 Al2(SO4)3的混合溶液中， 测得 A 产浓度为 0.1 mol/L ,加入等体积 0.3 mol/L 的

34、 BaC2溶液恰好使 SCt 完全沉淀，则混合溶液中 Na*的浓度为() A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L 【答案】 A 【解析】 设混合液体积为 1 L。n(Al3= cV= 0.1 mol/L XT(L1 mol, n(Sc4一)= n(Ba)= 0.3 mol/L XI0_3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3*) + n(Na*)= 2n(S&一)，所以 n(Na*)= 2n(S&一) 3+ + n n N3 0.3 mol 3n(Al ) = 2 x 0.3 mo 一 3X 0.1 mol=

35、0.3 mol , c(Na )=寸 V = 1 L = 0.3 mol/L。 9 .实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选择 500 mL 容量瓶实行配制，以下 操作准确的是(说明：胆矶为五水硫酸铜)() A. 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B. 称取 12.0 g 胆矶，配成 500 mL 溶液 C. 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D. 称取 12.5 g 胆矶，配成 500 mL 溶液 【答案】D 【解析】 胆矶化学式为CuSO, 5H;O,摩尔质量为 25Cig-mor,配制 500 ml 0.1 maLLCuSO,

36、液，需胆矶的 物质的量为：MtCuSO* 5H2O)=c40.1 mol L_1x0,5 L=0.05 mob 茸质量为 m(CuSO4 5H:O)=fl .W= 0.05 mdx250 g mol_1= 12.5 gj 12.5 g 胆矶诸于水配成 500 mL 滚液* 10.已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL,密度为 pg mL 1,质量分数为 w，物质的量浓度 为 c moILf1,溶液中所含 NaCl 的质量为 m g。下列选项准确的是() A.该温度下 w NaCl 的溶解度 S g 1 m 一 1 B. 溶液中溶质的物质的量浓度 c(NaCI)= 58 而 mol L 一 10

37、00 pw - C. 溶液中溶质的物质的量浓度 c(NaCl)= 58 5 mol L 58.5c D. 溶液中溶质的质量分数 w=云 【答案】C m g - - 1 , I00w 58.5 g mol 选项 A，100 g : S= (1 w) ： w，即 S= 1w g。选项 B, c(NaCI)= “ 1。3 L = 158 5v mol 1。选项 C, c(NaCI)=男彳男彳=1000pW (mol )。选项 为溶液的密度（g/cm3）, w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量（g/mol），由上述公式可知, 已知p w、M，就能够求出 c,用公式法计算时要特别注意单位之间的换

38、算。 11. 已知 0.5 L的 NaCl溶液中含有 0.5 mol Na +。下列关于该溶液的说法不准确的是 （） A.该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol L：1 B. 该溶液中含有 58.5 g NaCl C. 配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCl D. 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na*的物质的量为 0.1 mol 【答案】B 【解析】 0-5 L的NaCl濬濟中含有0.5 mol Na,即该濬液中濬质的物质的量浓度为1 mMLF该濬液中含有0.5 mol NaCl,质量为2925 g;配制100 mL该溶液需用0.1 molXaC：,质量为5-

39、85 量取100 mL该涛液倒入 烧杯中，烧杯中N汀的韧康的量浓度仍为物质的量为01 mol。 12. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为 36.5%， 密度为 1.19 g cm 3,则物质的量浓度 是（） A. 11.9 B. 11.9 mol L 1 C. 0.012 mol L - D.无法计算 【答案】 B 【解析】 1000 mL x 1.19 mL - x 36.5% c(HCl)= 1 = 11.9 mol/L。 36.5 g mol x 1 L 13 .将 5 mol 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度 为() 1 A. 5a/b mol 1 C. b/5a mol 【答案】B 【解D,由 c= M-pw,则 w 58.5c 1000 p x 100% 【点拨】溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为 c= 1000 pw M ，其中 1 B. 10a/b mol 1 D. a/ b 【解析】据稀释规律知： 5 mol 1 xa mL x = b mL c, 解得 c = 10a/b mol 1Q 14. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 （） A.未冷却即转移、定容 B. 未洗烧杯及玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 容