工程热力学第三版电子教案第2章

1、第 2 章 理想气体的性质2.1 本章基本要求 7.2.2 本章难点 7.2.3 例 题 7.2.4 思考及练习题 1.22.5自测题 1.4.2.1 本章基本要求熟练掌握理想气体状态方程的各种表述形式，并能熟练应用理想气体状态方程及理想气体定值比热进行各种热力计算。并掌握理想气体平均比热的概念和计算方法。理解混合气体性质，掌握混合气体分压力、分容积的概念。2.2本章难点1 运用理想气体状态方程确定气体的数量和体积等，需特别注意有关物理量的含义及单位的选取。2考虑比热随温度变化后，产生了多种计算理想气体热力参数变化量的方法，要熟练地掌握和运用这些方法，必须多加练习才能达到目的。3在非定值比热情

2、况下，理想气体内能、焓变化量的计算方法，理想混合气体的分量表示法，理想混合气体相对分子质量和气体常数的计算。2.3例题例1： 一氧气瓶内装有氧气，瓶上装有压力表，若氧气瓶内的容积为已知，能否算出氧气的质量。解：能算出氧气的质量。因为氧气是理想气体， 满足理想气体状态方程式 PVmRT。根据瓶上压力表的读数和当地大气压力，可算出氧气的绝对压力 P,氧气瓶的温度即为大气的温度；氧气的气体常数为已知； 所以根据理想气体状态方程式，即可求得氧气瓶内氧气的质量。例2:夏天，自行车在被晒得很热的马路上行驶时，为何容易引起轮胎爆破？解：夏天自行车在被晒得很热的马路上行驶时，轮胎内的气体（空气）被加热，温度

3、升高，而轮胎的体积几乎不变，所以气体容积保持不变，轮胎内气体的质量为定值， 其可视为理想气体， 根据理想气体状态方程式 PV =mRT可知，轮胎内气体的压力升 高，即气体作用在轮胎上的力增加，故轮胎就容易爆破。例3:容器内盛有一定量的理想气体，如果将气体放出一部分后达到了新的平衡状态，问放气前、后两个平衡状态之间参数能否按状态方程表示为下列形式：RWP2v2(a) TiTPM _ F2V2(b)TlT2解：放气前、后两个平衡状态之间参数能按方程式 （a）形式描述，不能用方程式（b） 描述，因为容器中所盛有一定量的理想气体当将气体放出一部分后，其前、后质量发 生了变化，根据PM二5町，P2V2二

4、gRT2，而g =m2可证。请思考一下（a ）、（ b）两式各在什么条件下可使用。例4.气瓶的体积为5L,内有压力为101325Pa的氧气，现用抽气体积为 0.1L的抽气 筒进行抽气。由于抽气过程十分缓慢，可认为气体温度始终不变。为了使其压力减少 一半，甲认为要抽25次，他的理由是抽25次后可抽走25 X 0.1L=2.5L氧气，容器内还 剩下一半的氧气，因而压力就可减少一半；但乙认为要抽 50次，抽走50 X 0L=5.0L 氧气，相当于使其体积增大一倍，压力就可减少一半。你认为谁对？为什么？到底应该抽多少次？解：甲与乙的看法都是错误的。甲把氧气的体积误解成质量，导出了错误的结论，在题设条件

5、下，如果瓶内氧气质量减 少了一半，压力确实能相应地减半。但是抽出氧气的体积与抽气时的压力、温度有关，并不直接反映质量的大小。因此，氧气体积减半，并不意味着质量减半。乙的错误在于把抽气过程按定质量系统经历定温过程进行处理。于是他认为体积增大一倍，压力就减半。显然在抽气过程中，瓶内的氧气是一种变质量的系统，即使把瓶内的氧气与被抽走的氧气取为一个联合系统，联合系统内总质量虽然不变，但瓶内氧气的参数与被抽放的氧气的参数并不相同，也同样无法按定质量的均匀系统进行处 理。至于如何求解，请读者自行考虑。例5:体积为V的真空罐出现微小漏气。设漏气前罐内压力p为零，而漏入空气的流率与（pO p）成正比，比例常数

6、为:-,p0为大气压力。由于漏气过程十分缓慢，可 以认为罐内、外温度始终保持TO不变，试推导罐内压力 p的表达式。解：本例与上例相反，对于罐子这个系统， 是个缓慢的充气问题，周围空气漏入系统 的微量空气dm 就等于系统内空气的微增量 dm由题设条件已知，漏入空气的流率 dm=ad（ pO p），于是：dm dm z 、（Po - P）d d .（ i）另一方面，罐内空气的压力变化（dp）与空气量的变化（dm）也有一定的关系。由罐内的状态方程 pV=mRg T出发，经微分得Vdp+pdV=% mdT+Rg Tdm所以，pV=mRg T后改写成dp dV dT dmJ=十p VTm按题设计条件dV

7、=O, dT=O,于是dp 二dmPm(2)此式说明罐同空气质量的相对变化与压力的相对变化成正比。综合式（1 ）与（2），得dp _ ： (Po - p)d ： (Po - P)RgTodpmpVdp 二 d(po - p) _ : RgTo d或Po - PPo - P V由漏气前(p=O)积分到某一瞬间(罐内压力为p),得ln££竺.PoVp=1 exp :RgT0TV例6 :绝热刚性容器被分隔成两相等的容积，各为1m3 (见图2.1 ), 一侧盛有100 C, 2bar的N2, 侧盛有20C, 1bar的CO2抽出隔板，两气混合成均匀混合气体。求：(1)混N2CO2合

8、后，混合的温度 T;( 1)混合后，混合的压力P；( 3)100 C20 C混合过程中总熵的变化量。2bar2bar解：(1)求混气温度T1m31m3Po或 U=0,混合前后的内能相等。容器为定容绝热系，Q=0, W=0故由能量方程有图2.1nN2 CvM 0,N2Tn2 ,0 nco2CvM0,CO2TcO2,0 = nCvM0TyN2 CVM0,N2,0TN2,0' y CO2 CVM 0 ,CO2T CO2 ,0T=CV max由状态方程pn2,(Vn2,02 105 1=0.0645Rm Tn2,08314 293kmolnCO2pCO2,(yCO2,01 105 1-0.04

9、10RM TCO2 ,08314 X 293kmolCO2+ n co2 =0.0645 + 0.0410 = 0.1055kmolyN2nN20.6110.1055kmolyCO2nCO2空° 二 0.3890.1055kmol查表得:Cvm0，n2 = 20.77kJ/kmol K,Cvm0,Co2 =28.88kJ/kmol KkJ/kmolCvmo - yN2Cvm0,n2yco2Cvm0,co2 0-611 20.77 0.389 28.88 = 23.92523.9250.611 20.77 373 0.389 28.88 293所以，T=335.43K(2)求混合压力p

10、由理想混合气体状态方程:nRmTnRMTp= VmVN2 VCO20.1055 8314 335.43=1.471(3)求混合过程总熵变x 105Pa=1.471barpM°,N2 ln T1 N2,0-Rm In出Pn2,0In注PCO2 ,0I 丿+ yCO2 C pM°,CO2 ln TI1 CO2 ,0查表得C = 29 08 cpm0,N229.08kj/kmol-K, CpM0,CO2 " 37.19 kJ/kmol K心SM =0.1055|0.61仆 29.08lnL 嗨一8.314ln°611 1.471373(335.430.611

11、".471)1+0.389乂 37.19ln-8.3141n <2931)_=1.055 x 0.611 x (-3.0873+0.6501)+0.389 x (5.0296+4.6411) =0.6265kJ/K讨论：(1) 求混合后的温度是工程上常遇的问题，通常混合过程不对外作功，又可作为绝热处理时，根据热力学第一定律可得到 U=0,从而可求得理想气体混合后的温度。(2) 已知理想气体混合前后的温度，就可求取焓的变化。可是要确定熵变还得知道混合前后压力的变化。值得注意的是，不同气体混合后，求各组元熵变时，混合的压力应取该组元的分压力。（3）计算结果说明混合后熵增加了。这里提

12、出两个问题供思考：一是根据题意绝热容器与外界无热量交换，是否可根据熵的定义式得到 S=0?二是为什么混合过程使熵增加？混合后熵增是必然的，或是说熵也可能不增加，或者是熵减的混合，后一问题留待读者在学习过热力学第二定律后思考。2.4 思考及练习题1某内径为15.24cm的金属球抽空后放后在一精密的天平上称重，当填充某种气体至7.6bar后又进行了称重，两次称重的重量差的2.25g，当时的室温为 27C，试确定这里何种理想气体。2. 通用气体常数和气体常数有何不同？3 混合气体处于平衡状态时，各组成气体的温度是否相同，分压力是否相同。4混合气体中某组成气体的千摩尔质量小于混合气体的千摩尔质量，问该

13、组成气体在混合气体中的质量成分是否一定小于容积成分，为什么。5.设计一个稳压箱来储存压缩空气，要求在工作条件下（压力为0.5-0.6Mpa,温度为40-60 C ）,至少能储存15kg空气，试确定稳压箱的体积06 盛有氮气的电灯泡内，当外界温度£ =25 C，压力pb=ibar，其内的真空度Pv=0.2bar。通电稳定后，灯泡内球形部分的温度tl =160 C，而柱形部分的温度t2 =70 C。假定灯泡球形部分容积为 90 cm3，柱形部分容积为15 cm3，是求在稳定情况下灯泡内的压力。7汽油机气缸中吸入的是汽油蒸气和空气的混合物，其压力为94000Pa,混合物中汽油的质量成分为

14、5%已知汽油的分子量是 114,求混合气体的千摩尔质量、 气体常 数及混合气体中汽油蒸气的分压力8将空气视为理想气体，并取比热定值，试在u-v、u-p、u-T等参数坐标图上，示出下列过程的过程线：定容加热过程；定压加热过程；定温加热过程。9.将空气视为理想气体，若已知u, h，或u, T,能否确定它的状态？为什么?10.对于理想气体，实验证明其=0；v T，试推证其ipT11 .气体的比热与过程特征有关，为什么还称cp、cv为状态参数?12. 理想气体的比热比 k，受哪些因素影响？如果气体温度升高，k值如何变化？如果某气体的定容比热 Cvo =bT，试导出k与温度T的函数关系。13. 把氧气压

15、入容器为 3m3的储气罐里，气罐内起始表压力pc1=50kPa，终了时表压力pc2=0.3Mpa，温度由t1=45 C增加t2=70 C,试求被压入氧气的质量。当时当地大 气压 pc=0.1Mpa14有一储气筒，其容积为9.5m3,筒内空气压力为 0.1Mpa，温度20C。现有压气机向筒内充气，压气机每分钟吸气0.2m3，大气温度为20 C,压力为1bar。试求筒内压达到0.8Mpa而温度仍为20C所需的时间。15. 容积为3m3的刚性容器内，盛有分子量为44的某种气体，其初始压力p仁8bar ,温度t1=47 C，由于气体泄漏，终了时气体压力p2=3bar,温度 t2=27 C。试计算:(1

16、)泄漏的气体为多少公斤？多少千摩尔？(2)所泄漏的气体若在 1bar及17C的条件下占有多大容积?16. 两个相同的容器都装有氢气，如图 2.2管 中用一水银滴作活塞，当左边容器的温度为0C,而右边温度为 20 C，水银滴刚好在管的中 央而维持平衡。(1) 若左边气体温度由 0 C升高至10 C时，水 银滴是否会移动？(2) 如左边升高到10C，而右边升高到 30C,水银滴是否会移动?17若刚性容器内原先贮有压力为0.4Mpa的压缩空气0.1 m3而橡皮气球内有压力为0.15MPa的空气0.1 m3两者的温度与环境温度相同，等于25C。现把两者相连，其内部压力最后将相同，如果橡皮气球内空气的压

17、力正比于它的体积，而且空气温度 维持25 C不变，试求终态时的压力和气球体积。18. 发动机气缸里压缩空气的表压力p01=50KPa,若在定温下将气体的体积减少一半，试求压力表所指示的汽内的压力。大气压力为p0=103kPa。19. 锅炉燃烧产物在烟囱底中的温度 250C，到烟囱顶部时温度降为 100C,不计顶 底两截面间压力的微小变化， 如欲气体以相同的速度流经顶、 底两截面，试求顶底两 截面面积比。20. 压力为14.6Mpa，温度为60C的某气体1 m3,流经吸附物时被部分吸附，余下 部分的体积为0.06 m3，压力如前，但温度升高到 70 C,试问吸附物吸收的气体是原 有气体体积的百分

18、之几？2.5 自测题一、是非题1 当某一过程完成后，如系统能沿原路线反向进行回复到初态，则上述过程称为可逆过程。（）2只有可逆过程才能在p-v图上描述过程进行轨迹。（）3可逆过程一定是准静态过程，而准静态过程不一定是可逆过程。（）4气体克服外界环境压力Psur而膨胀，其容积变化dv,则膨胀功：W=PsurdV5梅耶公式CP _CV=R也能适用于实际气体。（）6混合气体中容积成分较大的组分，则其摩尔成分也较大。（）7压力表读值发生变化,说明工质的热力状态也发生了变化。（）&气体常数与气体的种类及所处的状态均无关。（）9理想气体 Cp和Cv都是T的函数，所以Cp-Cv也是T的函数。（）10向1 m的气体加热使其温度升高1 C,所需要的热量是气体密度与质量比热的乘积。（）二、选择题1准静态过程与可逆过程的特点是（）A都是一系列平衡状态所组成，无差别B）缓慢进行的准静态过程就是可逆过程C）没有任何耗散损失的准静态过程就是可逆过程。2 .外界（或环境）的定义是指（）A）与系统发生热交换的热源B）与系统发生功交换的功源C）系统边界之外与系统发生联系的一切物体。3不同的混合气体的摩尔容积（）A）在相同的状态下相等B）在相同的状态下不相等C）决定于混合气体的摩尔成分D）决定于混合气体的总质量4系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后，欲使系统回复到初