九年级化学酸和碱化学性质专题复习

1、会计学1九年级化学酸和碱化学性质专题复习九年级化学酸和碱化学性质专题复习腌制过程中生成了碱吃起来有涩味蘸少量的食醋涩味消失醋酸发生酸碱中和反应第1页/共34页第2页/共34页复习目标复习目标1. .掌握常见酸、碱的化学性质掌握常见酸、碱的化学性质。 2.2.巩固有关化学方程式的书写巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学，在此基础上总结出某些化学反应的规律。反应的规律。 3.3.运用酸碱的性质及反应规律运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。解决一些具体问题。 第3页/共34页 【中考命题趋势中考命题趋势】 与工农业生产、日常生活实际联系，与工农业生产、日常生活实际联系，来考查中和

2、反应、综合应用酸碱知识的能来考查中和反应、综合应用酸碱知识的能力、溶液酸碱性的测定。力、溶液酸碱性的测定。NaOH变质、酸变质、酸碱中和反应等内容的探究是中考的热点。碱中和反应等内容的探究是中考的热点。题型有选择题、填空题、推断题、除杂题题型有选择题、填空题、推断题、除杂题、鉴别题、实验探究题和计算题等。、鉴别题、实验探究题和计算题等。 第4页/共34页快乐探究一快乐探究一（一）、酸碱盐的定义：（一）、酸碱盐的定义：快乐探究一快乐探究一 写出下列物质的化学式，写出下列物质的化学式，并指出其类别：并指出其类别：通过以上练习我能归纳出：通过以上练习我能归纳出：酸酸 _ +_ 碱碱_+_ 盐盐 _

3、+_ 物质物质烧碱烧碱硫酸硫酸氢氧化氢氧化钙钙氯化钠氯化钠硝酸硝酸小苏打小苏打纯碱纯碱二氧化碳二氧化碳化学化学式式类别类别第5页/共34页快乐探究一快乐探究一（一）、酸碱盐的判断：（一）、酸碱盐的判断：快乐探究一快乐探究一 写出下列物质的化学式，写出下列物质的化学式，并指出其类别：并指出其类别：通过以上练习我能归纳出：通过以上练习我能归纳出：酸酸 _ +_ 碱碱_+_ 盐盐 _ +_ 物质物质烧碱烧碱硫酸硫酸氢氧化氢氧化钙钙氯化钠氯化钠硝酸硝酸小苏打小苏打纯碱纯碱二氧化碳二氧化碳化学化学式式类别类别NaOHH2SO4Ca(OH)2NaClHNO3NaHCO3Na2CO3CO2碱碱碱碱酸酸酸酸盐

4、盐盐盐盐盐氧化物氧化物H+酸根离酸根离子子OH-金属离子金属离子酸根离酸根离子子金属离子金属离子第6页/共34页物物质质纯纯净净物物混混合合物物O2N2 S Fe化化合合物物氧化物氧化物单质单质酸酸 HCl H2SO4 HNO3H2CO3碱碱 NaOH Ca(OH)2盐盐 CuSO4 CaCO3 NaCl空气天然水空气天然水 澄清的石灰水澄清的石灰水H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3第7页/共34页快乐探究二快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的

5、原酸除水垢的原 理：理： ， 。 2.盐酸要盐酸要“适量适量”的原因，用化学方程式表示的原因，用化学方程式表示为为 ； 。（二）、酸、碱的化学性质（二）、酸、碱的化学性质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 第8页/共34页酸酸金属氧化物金属氧化物酸碱指示剂酸酸(H+)的化学性质的化学性质金属碱盐酸具有相似的化学性质的原因：酸具有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有不同的酸溶液中都含有H+ 第9页/共34页快乐探究三快乐探究三 在去年的化学实验操作

6、考试中，在去年的化学实验操作考试中，同学们在做中和反应实验的探究时，同学们在做中和反应实验的探究时，发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固发现盛氢氧化钠溶液的瓶口上有很多白色固体，同学都问老师那是什么物质？体，同学都问老师那是什么物质？你能帮他你能帮他们解决困惑吗？们解决困惑吗？1 1、白色固体是什么物质？怎么形成的？、白色固体是什么物质？怎么形成的？2 2、如何检验氢氧化钠溶液变质了？、如何检验氢氧化钠溶液变质了？3 3、如果变质，该如何除去、如果变质，该如何除去？第10页/共34页1 1、白色固体是什么物质？怎么形成的？、白色固体是什么物质？怎么形成的？Na2CO3 2NaOH+CO2=N

7、a2CO3+H2O2 2、如何检验氢氧化钠溶液变质了？、如何检验氢氧化钠溶液变质了？3 3、如果变质，该如何除去、如果变质，该如何除去？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl第11页/共34页 方法总结方法总结除杂质的要求除杂质的要求1.要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量过量2.不增，即不能增加新的杂质；不增，即不能增加新的杂质；3.不变，不改变原物质。不变，不改变原物质。 4.易分，即

8、把杂质变成易分，即把杂质变成沉淀、气体和水沉淀、气体和水除除去。去。第12页/共34页该实验步骤：在烧杯中加入该实验步骤：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，发现烧杯内溶液的颜色，滴入几滴酚酞溶液，发现烧杯内溶液的颜色 由由 色变为色变为 色；再用滴管慢慢滴入稀色；再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由红色变盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由红色变为无色为止。写出该反应的化学方式：为无色为止。写出该反应的化学方式： 。红红无无NaOH+HCl=NaCl+H2O第13页/共34页碱碱非金属氧化非金属氧化物物酸碱指示剂碱碱(OH(OH- -) )化学性质化

9、学性质酸盐碱具有相似的化学性质的原因：碱具有相似的化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有不同的碱溶液中都含有 OH- 第14页/共34页典型例题典型例题 实验仪器厨里有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，想想看，如何利用我们学过的化学知识鉴别它们？（至少想出三种方案） 先思考方案，然后动手做实验去验证你的方案。方案实验操作现象结论1 2 3 . 第15页/共34页试剂名称：试剂名称：1、PH试纸试纸2、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液3、活泼金属、活泼金属Zn、Fe等等4、Fe2O3、CuO等等5、 Cu(OH)2等等6、Na2CO3、CaCO3等等7、Cu

10、SO4第16页/共34页温馨提示温馨提示固体颗粒如石灰石、锌粒、生锈的铁钉固体颗粒如石灰石、锌粒、生锈的铁钉取取23粒粒液体倾倒量液体倾倒量约约2ml（1大拇指宽度）大拇指宽度）滴加酚酞、石蕊滴加酚酞、石蕊12滴滴测测PH值玻璃棒值玻璃棒用前要用纸擦干用前要用纸擦干第17页/共34页所选试剂所选试剂 现象和结论及化学方程式现象和结论及化学方程式紫色石蕊紫色石蕊 溶液溶液变红的是稀盐酸溶液，变蓝的是氢氧化钠溶液变红的是稀盐酸溶液，变蓝的是氢氧化钠溶液 酚酞溶液酚酞溶液变红的是变红的是NaOH溶液溶液 不变色的是稀盐酸不变色的是稀盐酸铁粉或锌粉铁粉或锌粉（即活泼金属）（即活泼金属）产生气泡的是产生

11、气泡的是HCl溶液溶液 ，无明显现象的是，无明显现象的是NaOH溶液溶液 Fe+ 2HCl= FeCl2+H2铁锈（铁锈（Fe2O3） 铁锈消失的是稀盐酸，无明显现象的是铁锈消失的是稀盐酸，无明显现象的是NaOH溶液溶液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuSO4溶液溶液 产生蓝色沉淀的是产生蓝色沉淀的是NaOH溶液溶液 ，无明显现象的是稀盐酸，无明显现象的是稀盐酸CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4碳酸钙碳酸钙 （碳酸（碳酸钠）钠）产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是产生气泡的是稀盐酸，无明显现象的是NaOH溶液溶液 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

12、+ H2O pH试纸试纸PH7的的的液体是氢氧化钠溶液的液体是氢氧化钠溶液 温馨提示温馨提示第18页/共34页 方法总结方法总结 物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。效果。解题步骤：解题步骤：一般按如下程序一般按如下程序（1）取少量溶液于试管中；（）取少量溶液于试管中；（2）加入少量的试）加入少量的试剂（剂（3）观察实验现象；（）观察实验现象；（4）判断检验结论。）判

13、断检验结论。第19页/共34页构建知识网络，理清物质间的构建知识网络，理清物质间的相互关系是化学学习中的一种相互关系是化学学习中的一种重要方法。重要方法。智慧闪光智慧闪光 请你结合黑板上化学方程式请你结合黑板上化学方程式构建知识网络。构建知识网络。第20页/共34页酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质酸酸指示剂指示剂金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐碱碱非金属非金属氧化物氧化物第21页/共34页达标检测达标检测1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加长期放置在空气中的氢氧化

14、钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加久置的铁钉生锈质量增加2.要使右图装置中的小气球鼓起来，要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（则使用的固体和液体可以是（ ） 石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水固体氢氧化钠和水 生石灰和水生石灰和水 A. B. C. D. BA第22页/共34页 BA第23页/共34页5 5. .已知已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的种。某化学兴趣小组

15、同学在一定量的M中不断滴加中不断滴加N，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pH值，如图所示。值，如图所示。（1）M是一种是一种，该反，该反应的化学方程式应的化学方程式。（2）反应过程中，老师取）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液三处反应后的溶液，打乱顺序后，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。值，用其它方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入小明向所取溶液中加入 溶溶液，观察到有蓝色沉淀生成。液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是结论：是a处溶液。处溶

16、液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。 结论：是结论：是b处或处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：成如下实验：实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论 （合理即可）（合理即可） 为为c c处溶液，并推知溶液中的离处溶液，并推知溶液中的离子有子有 （填写离子符号）（填写离子符号） 剩余一种为剩余一种为b处溶液。处溶液。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4 或或 CuCl2或或Cu(NO3)2酚酞不变色酚酞不变色取少量溶液于溶液中，取少量溶

17、液于溶液中，滴加少量滴加少量AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀Na+ 、 Cl- 、 H+第24页/共34页知知识识疑疑问问启启示示感感悟悟第25页/共34页 化学就像你头顶上的果实，只化学就像你头顶上的果实，只要肯努力，成功的甜蜜就属于你。要肯努力，成功的甜蜜就属于你。 祝同学们中考成功！祝同学们中考成功！第26页/共34页制作单位制作单位 ： 临沭县第二初级中学临沭县第二初级中学 录制时间录制时间 ：2016.4.8 第27页/共34页第28页/共34页复习目标复习目标1. .掌握常见酸、碱的化学性质掌握常见酸、碱的化学性质。 2.2.巩固有关化学方程式的书写巩固有关化学方程式的书

18、写，在此基础上总结出某些化学，在此基础上总结出某些化学反应的规律。反应的规律。 3.3.运用酸碱的性质及反应规律运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。解决一些具体问题。 第29页/共34页复习目标复习目标1. .掌握常见酸、碱的化学性质掌握常见酸、碱的化学性质。 2.2.巩固有关化学方程式的书写巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学，在此基础上总结出某些化学反应的规律。反应的规律。 3.3.运用酸碱的性质及反应规律运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。解决一些具体问题。 第30页/共34页快乐探究二快乐探究二 1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是烧开水的铝壶壁上沉积的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐碳酸钙和氢氧化镁，用化学方程式表示用稀盐酸除水垢的原酸除水垢的原 理：理： ， 。 2.盐酸要盐酸要“适量适量”的原因，用化学方程式表示的原因，用化学方程式表示为为 ； 。（二）、酸、碱的化学性质（二）、酸、碱的化学性质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(O