巩固练习_探究盐溶液的酸碱性_基础

1、【巩固练习】一、选择题1. （2016山东滨州）能促进水的电离，并使溶液中c（H + ）>c（OH）的操作是（）向水中加将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通 CO2向水中加入明矶晶体NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体A .B .C .D .2 .下列操作会促进 H2O的电离，且使溶液pH > 7的是（）A .将纯水加热到90 CB .向水中加少量NaOH溶液C .向水中加少量Na2CO3溶液D .向水中加少量FeCl3溶液3. （2016河南郑州）下列离子方程式中，属于水解反应的是（） +A. HCOOH+H 20HCOO +出0- +B. CO 2+H 20 HC

2、O 3 +H2- - -C. CO3 +H2OHCO3+OH2-+D. HS +H 2OS +H3O4 .下列离子方程式正确的是（）A .硫化钠水解： S2+2H2O=H2Sf +2OH 一x+2 B .硫氢化钠水解： HS +H2O=H3O +SC. 制 Fe（OH）3 胶体:Fe3+3H2OFe（OH） 3（胶体）+3H +D. NaCN 水解：CN+H2O = HCN+OH5.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（A . W2CO3溶液B . NH4HCO3 溶液C. NaHCO3 溶液D. NaHSOq 溶液6 .在Na2S溶液中c（Na

3、+）与c（S2）的比值（）A .大于2 B .等于2 C .小于2 D .等于1 : 27.在25C时，pH值等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A .相等 B .前者比后者大C .后者比前者大D .两者都比纯水电离度小8.在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的NH4CI晶体，则溶液颜色（A .变蓝色B .变深 C .变浅 D .不变 9. 0.1 mol L 1的NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）A . 5.6 B . 7.0 C . 8.4 D . 13.010 .常温时，以下 4种溶液pH最小的是（）A . 0.01 mol / L醋酸溶液B .

4、0.02 mol / L醋酸与0.02 mol / L NaOH溶液等体积混合液C . 0.03 mol / L醋酸与0.01 mol / L NaOH溶液等体积混合液D . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11. 实验室有下列试剂： NaOH溶液；水玻璃： Na2S溶液；NazCOs溶液；NH4CI溶液：澄清的石 灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A .和B .和C .和D .和12. (2015 山东荷泽) 25 C时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO和NaCO溶液中，下列判断不正确的是()A. 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒

5、子种类相同C. C(OH)前者小于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CCT)均增大13. (2015 四中期中)常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()A. K2SO溶液中 C(K+)与 C(SO32-)之比B. 0.2mol L 的CHCOO!溶液与0.1mol L 的盐酸中c(H )之比C. pH= 7的氨水与(NH4)2SQ的混合溶液中，c(NH：)与c(S&_)之比D. pH= 12的Ba(OH)2溶液与pH= 12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比+_1314. 常温下，某溶液中由水电离的c(H )=1 X 10 mol/L,该溶液可能是()二氧化硫水溶液

6、氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A . B . C . D .15. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A . KCl B. Mg(OH) 2 C. Na2CO3D. MgSO4二、填空题1 .盐溶液可能显示出酸性或碱性，是由于某些盐电离出的或能结合水电离出的 或生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动，这个过程叫做 。强酸强碱盐在溶液 中不水解呈 ，强酸强碱盐在溶液中水解呈 ，强碱弱酸盐在溶液中水解呈 。2 .比较 0.1 mol/L 下列溶液的 pH 的大小：CHCOONa(aq、NaCO(aq)、NaHCOaq)【答案与解析】一

7、、选择题1 . D【解析】将水加热可以促进水的电离，但c(H +) = c(OH _);钠与水反应，溶液中c(OH _)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H十)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，HCOf与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H + )<c(OH _);加入明矶晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H)>c(OH)。2. C【解析】升温能促进水的电离，但其pH减小，A项错；加酸或加碱将抑制水的电离，B项错；CO32水解能促进水的电离，使溶液 pH >7, C项正确；Fe3+水解质

8、溶液呈酸性，pH V 7, D项错。 C【解析】A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。4. C【解析】A项：应分步书写；B项：实为HS的电离；D项，应用“”。5. C【解析】NH4HCO3、NaHCO3均可与NaOH、HCl反应，但 NaHCO3的pH比NH4HCO3大。6. A【解析】在Na2S晶体中，c(Na+ )与c(S2 )的比值为2: 1，但在溶液中S 会发生水解，从而使得比值增大，所以 A项正确。7. C【解析】KOH为碱，电离出的 OH 会对水的电离

9、有抑制作用；CH3COOK为强碱弱酸盐，电离出的CH3COO-会对水的电离有促进作用，所以本题选C。8. C【解析】氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH,使酚酞变红；加入 NH4CI后，NH4+的存在对氨水的电离平衡有抑制作用，使得溶液碱性变弱，颜色变浅。本题C项正确。9. C【解析】NaHCO3溶液因HCO3的水解(程度较小)呈碱性，所以A、B两个选项不正确；因为水解的程度是微弱的，所以溶液只能是弱的碱性，故D错。所以本题选 C。10. A【解析】解答本题时，注意选项中的“等体积混合”条件。B、C选项中的醋酸在等体积混合后浓度均减半并且发生酸碱中和，B完全中和后溶液显碱性，C选项酸过

10、量但酸性没有 A选项的强，D选项完全中和后溶液显中性， 所以本题选A。11. B【解析】碱及水解呈碱性的盐因OH 与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。12. A【解析】NaHCO属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，NqCO属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。13. C【解析】&SO溶液中，由于 sO水解生成 HSO，导致 &SQ溶液中c(Na +): c(SQ2-)之比大于2:1。由于 CHCOOH 是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c(H+)之比小于2:1&

11、#176;pH= 7的氨水与(NHO2SQ 的混合溶液中，根据电荷守恒有：C(NH：) + c(H +) = 2c(SQ2-) + C(OH)，因 c(H +) = C(OH)，则有 C(NH) = 2c(SO42-),I2一 1即 c(NH4): c(SO4-) = 2:1 ； pH= 12 的 Ba(OH)2溶液中，溶质 Ba(OH)2的物质的量浓度为 0.005 mol L , pH= 12 的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为 0.01molL 一1, Ba(OH)2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。14. A【解析】由题意知，加入的物质抑制了水的电离，则该物质一定为酸

12、或碱(盐类水解促进水的电离，如NH4CI溶液，不水解的盐类不影响水的电离，如NaNO3溶液)。15. C【解析】 B 选项为沉淀，所以阴离子数最少； A 、D 选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓 度均为O.1mol/L ; C选项为强碱弱酸盐， CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。C选项正确。二、填空题1 弱酸阴离子 弱碱阳离子 氢离子 氢氧根离子 盐类的水解 中性 酸性 碱性【解析】本题是对盐类水解实质的考查，在溶液中盐电离出来的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的日+或OH 结合生成弱电解质， 从而破坏了水的电离平衡， 增大了水的电离程度。 大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓 度