常见气体的制取

1、常见气体的实验室制取【考纲要求】1掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 2与其它各部分知识、技能的综合应用。【知识要点】第12页共9页、课本中的气体制备国卜宁用木擾还惊颈此肚鉴刖曲捕和羈熬粧的图2-1 了加热高猛醸钾制鉅气闻卜8秋粉甘水¥| 8-20 一氣此碳还原氧化铁|-¥i-3石灰杆勾盐酸反应3图12实验电甲.制取二氣化碳的-种裝囹11-4碳酸钠与盐酸反应的装置性：烧醱網幣港用于聆去杂I贞国m乙焕的实验室制取及性质3 17生成乙酸乙酶的反咸u».注；氧皐优柄潍威用丁麒£企负 图缶4乙醉前涓去反应澳的I事 呻嫩 UW1 I

2、t性耐> 課 r器豔 i牝钠耐、二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取T净化T收集T尾气吸收（一）气体的发生装置常用气体发生装置或7云常见的气体制取装置有:适应对象填写下表:气体制取反应方程式选择装置02(1) 2KCI0 遷垄2KCI+3O 2 f(2) 2出02 2H 2O+O2 fC02CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 fH2Zn+H 2SO4=Z nS04+H 2 fC12MnO 2+4HCIMnCI 2+CI2 T+2H2ONH3AA2NH4CI+Ca(OH) 2CaCI2+2NH 31+2H2OS02Cu+2H 2SO4(浓)CUSO4+SO2 T+

3、2H2ONO3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(N0 3)2+2NO MH2ONO2Cu+4HN0 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2 T+2H2O选择发生装置的根据是 （二）气体的净化装置常见气体净化装置或I适应对象欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体杂质试剂和装置气体杂质试剂和装置CI2H20NH3H2OC02HCINON02N2O2CH2=CH2SO2C02COCH 三 CHH2SCuS04 溶液（）选择净化装置的根据是 （三）气体的收集装置常见气体收集装置1 人（标出进气方向）严* 1或TC3或(或iL L适应对象选择收集装置的根据是 （四）气体的尾气吸收适应对象选择

4、尾气吸收装置的根据是 。【典型例题】例1、（课本必修1P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集 干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。例2、（课本必修1P50页）铁能与水蒸气反应， 反应化学方程式为 常用反应装置如下图。如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包 括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。画出你设计的装置简图。例4、（课本选修6P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题:（1）能够

5、通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2 ）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本必修1P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要 求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解 释。例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、锌粒、1mol -1 的 H

6、2SO4、4mol L-1 的 H2SO4。、量筒;实验步骤-1I、甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol L集10mL H 2所需的的时间。II、乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol量收集10mL H2所需的时间。回答下列问题:（1）实验用品中还缺少一种仪器，该仪器的名称是（2）测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有:（3）如果仍以测量 H2的体积来测定该反应的速率，除了用注射器测量H2的体积外，还有别的方法测量H2的体积。请你在氢气的发生装置后画出其中的一种测量方法的装置图。磕酸1. （2013年广东卷33节选）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取C12并进行相关

7、实验。下列2. （2014年广东卷33节选）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对 出。2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 设计实验装置，完成下图的装置示意图。【巩固练习】1. NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛。甲、乙组选择了不同装置和试剂制取氨气。（1 ）甲组实验装置是 a,实验试剂是 。（2）乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置

8、是 （填编号）。用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用2. (2013年天津卷9) FeCh在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCb,再用副产品FeCb溶液吸收有毒的 H2S。I .经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：无水CaCl3 检验装置的气密性； 通入干燥的C12,赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ” 体系冷却后，停止通入 C12,并用干燥的H2赶尽C12，将收集器密封。 请回答下列问题：(1) 装置A中反应的化学方程式为 。

9、(2) 第步加热后，生成的烟状FeCb大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeC%进入收集器，第步操作是 。(3) 操作步骤中，为防止 FeCb潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。(4) 装置B中冷水浴的作用为 ;装置 C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收C12的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：。(5 )在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。3. (2014六校二联)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。关于形成蓝色沉淀的原因，提出了三种假设：假设一：Na2CO3和CuSO4溶液发生了双水解反应，此时蓝色沉淀

10、成分为 。假设二：Na2CO3和CuSO4溶液发生了复分解反应，对应离子方程式为。假设三：两种反应都有。I、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分(假定蓝色沉淀中不含结晶 水)AB澄清石灰水澄清石灰水(1)各装置连接顺序为 tt(2) c中所装药品为 ，能证明假设一成立的实验现象是 O(1)装置A中碱石灰的作用是(填“偏高” “偏(2)若没有E装置，则测得的由于复分解反应生成的组分含量会低”或“无影响”)4. 已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KCIO3粉末在60C时反应制得

11、CIO?,CIO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点 59 C，沸点11.0 CABC(1) 该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：KCIO 3+H2C2O4 KHCO 3+CIO 2?(2) B装置的作用是。(3) C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaCIO?、NaCIO?等溶质,有同学说，C中还可能含有 Na2CO3，试分析可能的原因。(4) 某同学查资料得知 菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐 ”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、 过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的 CaCI2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备 用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1:只存在