常见阴离子的分离与鉴定

1、常见阴离子的分离与鉴定一、实验目的 掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应； 了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。二、实验原理许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S2乙C广、BL、N03和2 2 S04 一等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如V03、CrO4、AI(0H)4等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有Cl 、Br、1 、S2、SO32、S2O32、SO42、N03、N02、PO43、CO32等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一 般方法。许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应

2、。酸性条件下易分解的有 N02、SO32、S2O32、S2、CO32;酸性条件下氧化性离子(如 N03、N02、SO32)可与还原性离子(如、SO32、S2O32、S2)发生氧化还原反应。还有一些离子容易被空气氧化，例如N02、SO32、S2分别被空气氧化成NO3、SO42和S等，分析不当很容易造成错误。由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴 离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法， 如 s2、SO32、S2O32 ; Cl、Br、等。三、器材和药品 仪器：试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。 药品：H

3、CI (6molL-1); HNO3 (6mol：L-1); H2SO4 (3mol：L-1); H2SO4 (浓)；BaCb (O.lmolL1) ; AgNO3 (O.lmolL1) ; KI (O.lmol L 1); KMnO4 (O.OImol L 1);FeSC4 (固体)；CCI4; pH 试纸浓度均为0.1mol 的阴离子混合液：CO32 ，SO42，NO3，PO43一组；Cl ，Br ，I 一组；S2，SO32，S2O32，CO32一组；未知阴离子混合液可配5-6个离子一组。四、实验方法4.1已知阴离子混合液的分离与鉴定设计出合理的分离鉴定方案，分离鉴定下列三组阴离子。Cl

4、、Br、I;现象方程式C+Ag+=AgCI JBr +Ag =AgBr JI +Ag =AgI JAgCI+2NH 3=Ag(NH 3)2CIAg(NH 3)2CI+HNO 3=AgCI+NH 4NO32+AgB 叶Zn=Ag+2Br-+Z nAgI+Z n=Ag+2I +Z n2 2I+Cl2=|2+2C 2Br+CI2=Br2+2C +2l2+CI2+6H2O=IO3+10CI +12H s2、SO32-、S2O32现象方程式2-2-4S +Fe(CN)5N0 =Fe(CN)5N0S(紫色)2 ,2 S + CdC03= CdS J+ CO32Ag+S0 =AgS2Q JAgS0+H0=AgS+2H+SGT(黑色)(3)SO42-、NO3-、PO43-、CO32-现象方程式Ba+SO4-=BaSO4(沉淀)2- +CO3+2H =H2O+CO22+-+3+3 Fe + NO 3 + 4H = 3 Fe + NO