2019届高考化学实验全突破训练：物质的检验、分离和提纯试题特训(含解析)

1、名校试题特训 _ 1. （2019 河北邢台期末，6）下列推断正确的是（） A 某物质既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，则该物质一定是 AI2O3 B 某气体只含 C、H 两种元素，且质量之比为 6 ： 1,则该气体一定为纯净物 C. SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则 SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色 D 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 2. （2019 山东淄博期末，8）某溶液含有 K十、Fe3*、SO , CO、中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。不正确的是 A . 一定存在的离子为 Fe、SO4 B . 一定不存在的离子为 C

2、O3、I C .不能确定的离子为 K十、SO4 D .确定是否含有 K +离子需要经过焰色反应 3. （2019 山东日照一中期中）检验某未知溶液中是否含有 SO2的下列操作中最合理的是 （） A .加入硝酸酸化的 Ba（NO3）2 B .先加 HNO3酸化，再加 Ba（NO3）2溶液 C .先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 D .加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 4. （2019 甘肃会宁一中月考）实验室一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到 “ N2S”字样，已知，固体 M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实

3、验，下列说法不正确的是 （） A .只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的具体成分 B .往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3 C .常温时用 pH 试纸检验，若 pH = 7,则固体 M 定是 Na2SO4 D.往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SO4 5. （2019 辽宁师大附中期中）用下列装置不能达到有关实验目的的是 （） A 用甲图装置电解精炼铝 B .用乙图装置制备 Fe（OH）2 C.用丙图装置可制得金属锰 D .用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 6. （2019 安徽 江南十校”联考，

4、13）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 （） 实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立 即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比 H2SQ3的 酸性强 B 将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO 3）2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2比 Fe3+强 C 向盛有 0.1 mol/L 的 AlCl 3溶液的试管中 滴加几滴 0.5 mol/L NaOH 溶液，再滴加 几滴 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液 先有白色沉淀生成， 后沉淀又转化为红褐 色 此温度下： KspFe(OH) 3 Mg Br、SO4、 C等)来

5、制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程： 加人稀盐战坐 酸性 回答以下问题： (1) _ 操作I的名称： ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃 仪器除酒精灯和温度计外，还需要 _ 。 试剂 Z 的化学式为 _ ;检验 SO2已除尽的方法是 _ 。 (3) 写出操作出的具体操作步骤： _ 。 (4) 某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。 酬苦卤如 色液体 装置 b 在实验中的作用是 _ 若把上述装置中的 a、b 作为气体的发生、收集装置，装置 c 可任意改进，则根据下列提 供的药品，用这套装置还可以制取的气体是 _ 。 制 NH3：浓氨水和碱石灰

6、制 S02: Cu片和浓硫酸 制 NO: Cu片和稀硝酸 制 02： MnO2和双氧水 若用上述装置中的 a、b 制取并收集 NO,应将装置 b 如何改进： _ 17. (2019 河南名校联考，26)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和 实验装置如下： 反应： CH3CH2OH + HBr 浓硫酸 tCH3CH2Br + H2O 装置: 实验中可能用到的数据如下表: 物质 相对分子质量 沸点/C 密度/ g cm3 水溶性 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 难溶 CH3CH2OCH2CH3 74 34.8 0.

7、71 微溶 CH2=CH2 28 104 0.38 不溶 H2SO4(浓硫酸) 98 338.0 1.38 易溶 合成反应：在仪器 B 中加入适量 NaBr、浓硫酸和 50 mL乙醇，安装好仪器，缓加热，收集 馏出物。 分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到溴乙烷。 回答下列问题： 仪器 B 的名称是 _ 。 (2) 仪器 C 为直形冷凝管，冷却水进口是 _ (填“ a 或 “ b ” ) (3) 仪器 D 置于盛有 _ 的烧杯中，目的是 _ 。 (4) 装置 A 的名称为牛角管，其结构中的 c 支管的作用是 _ (5) 溴乙烷粗产品分离、提纯阶段，加水的目的是 _

8、 。 (6) _该实验所得溴乙烷的产率为 。 【答案与解析】 1. 【答案】D 2. 【答案】C 3. 【答案】C 4. 【答案】D 【解析】A 项，加入盐酸，亚硫酸钠和盐酸反应生成气体，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀， 硫酸钠和盐酸不反应，能确定具体成分，正确； B 项，通入二氧化碳反应生成白色沉淀的只有 硅酸钠，正确；C 项，只有硫酸钠是中性的溶液，正确； D 项，加入硝酸酸化的氯化钡，硫酸 钠会反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠也会反应生成硫酸钡沉淀，错误。 5. 【答案】A 【鮮析】為项旳 A1严得电子能力小于水濬液中的所以电解 A16溶液不能得到 A1单质，错误；B 项，F砧 O楣液上面力认

9、煤油，可防止空气中的氧气进入得到纯净的 Fe(OH)2,正确；C项，利用铝热反 应，铝粉可把血6还原为金属瀛 正确 i D项碳釀氢钠放在小试管中同时加热 N血 C0和 lHCOd可以 验证 NaH8、和Na2COj的热稳定性，正确。 6. 【答案】C 【解析】用 CaCO3和盐酸反应制取的 C02气体中含有 HCI气体，将制取的 C02立即通入 Na2SiO3 溶液中，HCI优先与 Na2SiO3反应生成 H2SQ3白色沉淀，不能得出 H2CO3酸性比 H2SQ3强的 结论，A 项错误；将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，和 NO3可将 Fe2+氧化， 不能得出 H2O2

10、氧化性比 Fe3+强的结论，B 项错误；AI(OH) 3和 Fe(OH)3是同类型的沉淀，向 AI(OH) 3的悬浊液中滴加几滴 FeCb 溶液，AI(OH) 3转化为 Fe(OH) 3，可以得出此温度下 KspFe(OH)3GH2CH2T + 在主成乙烯的同时还可能发生氧化还原反应，生成 S6 170 C SQj也能使的 CCLi溶液褪色，故需用氢氧化钠濬液先除去 SQ,再用 Bf；的 g 濬浹检验生成物中有 CH2=CH3存在，从而证明该反应为消去反应，故 D正确。 11. 【答案】C 【解析】A 项还可能为 HCO3、HSO3或 SO3，B 项还可能为 Ag+ , D 项还可能为 Ca2

11、+O 12. 【答案】A 【解析】本题主要考查对化学实验方案的分析推理能力。实验说明原溶液中有能水解的 SO3；实验说明原溶液中一定含有 BL；实验说明步骤所得溶液中有 SO2，则原溶液 中至少含有 SO、SO中的一种；实验说明溶液中有 c，由于步骤中加入氯水引入了 c，则不能确定原溶液中是否含有 c；结合，可知原溶液中一定含有 SO2；则SO2则无 法确定；由于 Ba2+不能与 S。2、SO：-共存，则原溶液中一定不含 Ba2+ ;根据电荷守恒，则原 溶液中一定含有 Na十。因此肯定含有的离子是，肯定没有的离子是，不能确定的离 子是。 13. 【答案】A 【解析】将各组溶液两两混合后，现象各

12、不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。中 KOH 溶液 和 AlCl 3溶液滴加顺序不同， 现象不同；中 Ba(OH) 2溶液和 NaHCO3溶液与 H：SO4溶液均生 成沉淀，再向沉淀中交叉滴加 NaHCO3溶液与 H2SO4溶液，一种沉淀中产生气体，但仍有白 色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生；中 HCI溶液和 NaHSO4溶液分别与 NaAIO ： 溶液混合时，现象相同；中 Ca(OH) 2溶液、BaCI：溶液分别与 Na：CO3溶液混合时现象相同， 因此答案为 A。 14. 【答案】(1)球形冷凝管(或冷凝管) (2) 反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的 NO：气体来

13、不及被碱液吸收而外 逸到空气中(答对其中 1 条即可) (3) 2NO 2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO 3+ CO? NO + NO2+ NazCO 3=2NaNO 2+ CO? 苯重结晶 75% 【解析】仕很器 b的名称为球形冷凝管, 控制环己塑的加入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能会引起反应港暴沸冲出冷風 管i放热过多可能引起爆恒产生的气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中, 改用纯碱濬液吸收屋气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为 2N6 + Na2CO,=NaNC + NaNQ + g, NO+NOj+NajOOj2NaNQ2+g; (4) 根据表格可知，

14、环己醇易溶于乙醇和苯，而己二酸易溶于乙醇，难溶于苯，则为了除去可 能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体； (5) 由于二者在水中的溶解度随温度的变化不同，则粗产品可用重结晶法提纯； m(HNO 3) = 16 3 3 r r tt 、 -ri 1 i t z, mLX 1.31 g/cm X50% = 10.48 g , m(环己醇)=5.4 mL )0.962 g/cm = 5.194 8 g，根据方程式进行 计算硝酸过量，则应用环己醇进行计算， （1 OH COOH+8NOt+7H2O 438 5.19 g C 300 7.6 g 则本实验所得到的己二酸产率为 5.7 g/7.

15、6 g 100% = 75%，故答案为 75%。 15【答案】 (1)NH4 0.4 SO42 1.0 (2) AlO 2 0.02 OH+ CO2=HCO3、AIO 2 + CO2+ 2 出 0=人 1(0 巴 3 J+ HCO3 已知的 NH；、Al3 +的正电荷总量小于 SO4负电荷总量，依据电荷守恒，一定有 K +存在 【解析】(1)由步骤可知溶液甲中存在 NH4，其物质的量为 0.02 mol，故其浓度是 0.4 mol L t，根据无沉淀生成判断溶液中一定无 Fe3；;由步骤可知溶液甲中存在 SO, 11.65 g 白色 沉淀是 BaSOq，由此可计算出 SO2的浓度是 1.0 m

16、ol L 二据此判断溶液中一定无 Ba2；。(2) 步骤中， 在过量氢氧化钠作用下， Al 3； + 4OH =AIO 2 + 2H2O ,因此在步骤中， 发生 AlO 2 + CO2+ 2H2O=AI(OH) 3J+ HCO3产生白色沉淀。因步骤中氢氧化钠过量，因此实验中 还发生了反应 OH+ CO2=HCO3。据此判断溶液中一定有 AI3；、一定无CO2,CO2与 Al3； 发生水解相互促进反应而不能大量共存 )。 1.02 g 固体是三氧化二铝，其物质的量为 0.01 mol， 根据铝元素原子守恒，可知乙溶液中存在 0.02 mol AlO 2。 (3)根据电荷守恒可确定一定存在 K ；

17、， Cl 无法确定。 16. 【答案】 (1)萃取、分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管 (接引管 )、锥形瓶 (2) K2CO3取无色溶液 D 少许，加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则 SO2已除尽(其他合理 答案均可 ) (3) 将无色溶液 D 倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体， 直到出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干 (4) 防止倒吸 将 b 中装满水【解析】 本题综合考查实验基本操作、仪器的选择、高子的检验、物质的除杂、实验设计等。（1）由操作 流程團可知，苦卤加入氧化剂 6 后，加入 CCL,萃取、分液即可得檔色的 Bo的 C6濬海 欲将 B“从

18、g 中分离出来3应采用蒸馆装蚤进行蒸蘇 蒸僭装羞涉及到的主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馆烧瓶、温度计、 冷康管、牛角管儼引管 h锥形瓶。无色濬液 A主要含有的离子有 Kj a SQT,从后续流程 设计可知，加入 X.弋、Z的目的罡除去険叭SOf,除去应选择使用稍过量的费6,除去Mg3+ 应选择使用稍过量的KOH,最后应扣入KCO3a除去參余的斑+ ,故 z应为 K 0,检殓 SOT已除尽的 方法是：取无色濬液 D少许，向其中加入 Bad：濬液.若没有沉淀出现，说明的旷已除尽。操作 III为蒸 发藝岌需用到菱发皿，藝发过程中要用玻璃棒不新揽拌，臥防液体局部过热而暴沸，当出现较多晶体时 应停止加熱，利用余热将濬液蒸干。梓）从装置图中可看出，装置 b是一个安全瓶，可防止中液体倒吸进 入装置恥若将装置中的过和 b 作为气体的发生和收集装置则所收集的气体密度应小于空气，且不与空临 中的各成分发生反应，题给所制取的四种气体中，只有符合条件 NO难濬于水，极易与 Q反应，收 集时只能采用排衣去，故 b瓶中必须装满水- 17. 【答案】（1）蒸馏