2012二责任区适应性化学试题（终稿）

1、第二责任区2012级高考适应性训练理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷1至2页，第卷2至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64第卷 （选择题 共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1生活中处处有化学，下列对应关系不正确的是 A冰浮在水面

2、上水分子之间形成氢键 B葡萄糖用于制镜葡萄糖有氧化性 C铁红用于红色涂料Fe2O3显红棕色 D漂白液用于环境消毒漂白液遇空气中的CO2产生HClO2. 已知：MnO2与浓盐酸加热可制得Cl2；MnO2与KOH的混合物置于空气中可得绿色K2MnO4。下列说法中正确的是 A中涉及到的物质都是电解质 B证明Cl2的氧化性强于O2C证明MnO2是两性氧化物 DMn元素位于周期表第四周期VIIB族3下列有关(NH4)2SO4溶液的叙述不正确的是 A. 该溶液中，Al3+、H+、Cl、NO3可以大量共存 B该溶液与足量Ba(OH)2溶液的反应为：NH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+NH3

3、3;H2O C该溶液显酸性的原因：NH4+H2O NH3·H2O+H+ D向蛋白质溶液中加入该饱和溶液有沉淀析出4下列左右试管中对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是选项实验目的试剂（或条件）A用Na判断K和Cu的金属性强弱左：KCl溶液右：CuSO4溶液B温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响左：热水浴右：冷水浴C用酚酞溶液判断同浓度的两种溶液的碱性强弱左：0.1mol/LNa2CO3溶液右：0.1mol/LNaHCO3溶液D用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl能否蒸馏除去左：自来水右：蒸馏水5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A30g甲醛和乙酸的混合物中含有

4、的氧原子数为NA B1mol NaHSO4晶体中的阴阳离子总数为3 NAC1mol C3H6O中含有的C-H键的数目一定为6 NA D标准状况下，2.24LCl2溶于水转移电子数为0.1 NA6 t时，向2 L恒容密闭容器中充入0.40mol的A(g)，发生反应A(g)B(g)+C(g) H=a kJ/mol，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(A)/mol0.400.300.24n2n3n(B)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A其他条件不变，向容器中充入不参与反应的氮气，则A的转化率大于50%B反应前20min的

5、平均速率v(C)=0.008mol/(L·min)C保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(A)=0.08mol/L，则a<0Dt时该反应的平衡常数K=0.17常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2，通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述正确的是Aa点：水电离出的c(OH-)1×10-4mol/LBb点：pH=7Cc点：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)Dd点：c(H+)+c(Na+)c(CO32)c(HCO3)+c(OH) 第卷 (非选择题 共58分)注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签

6、字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 II卷共4题。8. （14分）X、Y、Z、R是前四周期原子序数依次增大的四种元素。X是宇宙中最丰富的元素，Y的单质是空气中含量最高的单质，Z的单质是黄色晶体，常存在于火山喷口附近，R原子的未成对电子数是前四周期中最多的。请回答下列问题：（1）R基态原子的核外电子排布式是 。（2）X2Z分子的电子式为 ，其VSEPR模型名称为 。（3）Y与硼形成化合物的晶体结构如图，晶体中Y原子与硼原子的个数比是 ；该晶体的类型与Y和铝形成的晶体类型相同，但前者熔点更高，原因是 。（4）R的含氧酸钾盐在酸性条件下用于检测酒驾，生成R3+离子

7、。 请写出该反应的离子方程式 。 若将上述反应设计成原电池，则负极反应式是 。 9.（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。 中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相

8、关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。 生成O2的化学方程式是 。 进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3。（3）该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号操作及现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合价为-2价 实验中白色沉淀的化学式是 。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是 。 查

9、阅资料得知：Cl对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 。10（16分）可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下，其中M的分子结构中无支链。 已知： 回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是 。（2）D的结构简式是 。（3）M生成D的反应类型是 。（4）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（5）合成路线中 （填字母序号）是D的同分异构体；与它们具有相同官能团且为五元环状结构的同分异构体有 种。（6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选） 。已知：合成路线流程图示例： 11（13分）

10、某矿石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含少量FeCO3及SiO2，实验室以该矿石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：矿石Fe(OH)3稀硫酸滤液1过滤 H2O2溶液2CuOCuSO4xH2O（晶体）过滤溶液3（1）步骤得到滤渣的主要成分是 。（2）步骤III中CuO的作用是 。（3）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、 、过滤等操作。（4）若在步骤中把硫酸换成盐酸，其余步骤不变，步骤中溶液由蓝色变为绿色。 查资料知：氯化铜溶液中存在如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l) 蓝色 绿色 取氯化铜晶体加水配制成蓝色溶液，分别进行以下操作，其中能证明存在上述转化关系的是 。a加入固体CuCl2，溶液变为绿色b加入固体NaCl，溶液变为绿色c用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（5）室温下，将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)= C