弱电解质的电离平衡测试题

1、1下列物质在水 溶液中，存在电离平衡的是()A CaCl2BCH3COOHCBaSO4D NaCl2下列关于强 、弱电解质的叙述，有错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3常温下，在0.1mol · L 1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A 1×1014B1×10 13.C1.32 ×1014D1.32 ×10 15.4在 0.1mol L 的 CH3

2、COOH溶液中存在如下电离平 CH3COOH-+CH3COO+H对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 0.1mol LHCl 溶液，溶液中 C(H+) 减少D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动5下列说法中，正确的是 ()A . 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6. 能判断某酸一定是弱电解质的是()A. 该酸易挥发B.该酸的稀

3、溶液中有两种分子存在C.能用强酸 ( 如 H2SO4) 和盐反应制该酸D.0.1 ol/L的该酸溶液中 c(H+) 为 0.001 ol/L7能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H ) c(OH ) 的 操 作 是（）A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸 .C向水中通入二氧化碳气体 .D向水中加食盐晶体8向-10.1 mol·L 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生对应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V) 变化的曲线关系是下图中的（）9用蒸馏水稀释 1mol · L 1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）).A溶液中的 c(CH3COO)B 溶液中的

4、c(HC溶液中的c 3D 溶液中的c(CH COOH).(OH )10仅能在水溶液中导电的电解质是( )A.NaClB.氯化氢C.KOHD.干冰11. 把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A. 自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L氯化铵+ -12. 水的电离过程为 H2OH+OH, 在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.0 × 10-14 ，K(35)=2.1 ×10-14 。则下列叙述正确的是（）+B在+-A C(H ) 随着温度升高而降低35时， C(H

5、)>C（OH）C25） >35）D 水的电离是吸热的13. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )A 、盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸福尔马林硫 酸 钡亚 硫 酸二氧化硫C 、单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙D 、铝热剂氨水氯化钠次氯酸氯气14. 下列状态时 , 不能导电的电解质是 ( )A. 液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水15. 下列物质是电解质的有 ()A. 溴化氢B.硫酸钡C.二氧化碳D.硝酸钾溶液16在 25时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

6、Ac(H )Bc(CH3COOH)c(CH3COOH)c3c)C.c 3c·c(CH COOH)(H(CH COO)3(H(CH COO)D.c(CH3COOH)17HA和 HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ PH值为氢离子浓度的负对数）( )c是一种强酸Bx 点， c)A. HA(A(BC HB是一种弱酸D浓度为18体积相同，氢离子浓度也相同的生 CO2的体积（）原溶液中 HA的物质的量HB的HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量的10倍NaHCO3反应，产A同样多CHCl、HNO3一样多BDHCl 最多 .CH3COOH最多 .

7、19下列关于电离常数 ( K) 的说法中正确的是()A电离常数 ( K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数 ( K) 与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数( K) 不同多元弱酸各步电离常数相互关系为： K1 K2K3D<<20常温下，在0.1mol · L 1CHCOOH溶液中，水的离子积是（）3A 1×1014B1×10 13.C1.32 ×1014D 1.32 ×10 15.二、填空题（每空2分共 40分）21 (14 分) 在一定温度下，有 a. 盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1) 由大到小的顺序是 _。当三种酸

8、物质的量浓度相同时， c(H(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3) 若三者 c(H ) 相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序是 _。(4) 当三者 c(H ) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _。(5) 当三者 c(H ) 相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2( 相同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为 _，反应所需时间的长短关系是 _。(6) 将c(H) 相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， c(H ) 由大到小的顺序是。一定温度下，将一定质量

9、的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所22导示，O点导电能力为 0 的理由是电能 b+力a、 b、c 三点溶液的 c(H ) 由小到大的顺序是aca、 b、c 三点醋酸的电离度最大的是O加水体积要使 c 点 c(Ac ) 增大， c(H+) 减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）23已知 HClO是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡： Cl 2+H2 OHCl+HClO，HClOH+Cl O- ，达到平衡后要使 HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）A SO2B Na2CO3C HClD NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl 2 的理由是。+-7mol/L，则此时溶液中的-24某温度下纯水中 C(H) = 2×10C(OH) =若温度不变，滴入稀盐酸使+5×10-6mol/L，则