高考化学复习河北省衡水一中高考化学二轮复习同步作业：《化学平衡(1)》(含解析)

1、2016万卷作业卷（化学平衡1）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数B 温度T下，

2、随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总40时，在氨水体系中

3、不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A<1.0×10-7mol/L Bc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)

4、+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)（2015重庆高考真题）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol

5、DCO的平衡转化率为80%向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A平衡时CO与H2的物质的量比为1:1Bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为P1 >P2>P3>P4C1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则(CO2) = 0.008 molL-1min-1D随着温度升高，该反应的平衡常数减小80 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ

6、kJ·mol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v（N2O4）0.004 mol·L-1·s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 的值减小 B. OH-的物质的量减小C. 的值减小 D. NH4+的浓度减小下列关于电

7、离常数的说法正确的是（ ）A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中正确的是（ ）温度T K(T+10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c（A）/mol·L-163222.2c（B）/mol·L-153.5333.1c（C）/mol·L-112.5332.9A. 在t3时刻反应已经停止B. 升高温度，该反应

8、的化学平衡常数将增大C. 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D. 在t2 t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-1向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ）选项ABCDa试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率变化

9、时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D.使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂研究者在某条件下探究制备二甲醚反应：2CO(g)+4H2(g) CH3 OCH3(g)+H2 O(g)H，测定结果如右图所示。下列判断错误的是AH<0B该反应伴随有副反应的发生C制备二甲醚的适宜温度为280290D加入催化剂可以提高CH3 OCH3的产率已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时

10、，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.76mol/L B830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

11、B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 二 、填空（本大题共3小题）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+ H2(g)=ZMHy(s) H()；在B点，氢化反应结束，进

12、一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_mLg-1min-1反应的焓变H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，（T1）_ （T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反

13、应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol1烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ

14、3;mol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡

15、后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测

16、i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，转化原因是 。 与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。 2016万卷作业卷（化学平

17、衡1）答案解析一 、选择题答案：A【解析】A项，根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，在恒容容器中容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只加快反应的速率，平衡不会移动，和图像不符合，错误；D项，从图形可知b线先到平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，错误。【答案】B 【解析】A、平衡向正反应方向移动，A错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确；C、由图可知T时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中充入等体积的CO2和C

18、O，平衡不移动，C错误；D、平衡后P（CO）= P总，P（CO2）= P总， KP= ，D错误，选B。【答案】C【解析】 从图中可知，pH=90时c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32)，A项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH·H0、NH4+、OH体系而言，存在K=，即=，温度不变K值不变，当不断通入CO2时，c(NH4+)增大，则减小，C项错误；从图中可知，在通人CO2，过程中有NH2COO中间产物生成，D项正确。【答案】C 【解析】溶液的pH<7，故c(OH)< 1.0

19、×mol/L，A项正确；根据物料守恒判断，B项正确；由电荷守恒判断，等式右边缺少，左侧缺少Na+且NaHCO3析出后c(Na+)c(Cl)，C项错误；因NH4+发生水解，故c(Cl)> c(NH4+)，HCO3只有极少部分电离产生CO32，故c(HCO3)> c(CO32)，D项正确。【答案】C【解析】升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，表明正反应为放热反应，A项错误；通入CO后，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，B项错误；设反应前H2S的物质的量为x mol，根据三段式可知：CO(g)+ H2S (g) COS(g)+ H2 (g)起始物质的量mo1 10 n

20、0 0转化物质的量mo1 2 2 2 2平衡物质的量mol 8 n-2 2 2 设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得（2×2）÷8×（n-2）=0.1，解得n=7，C正确；根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，D错误。D C DCDCBDB B二 、填空【答案】（1）2/(yx)；30；<（2）>；c；加热 减压（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【解析】(1)根据化学方程式中H守恒可列等式：zx+2=zy，即z=2/(yx)；反应速率v=240 mL

21、47;(2g×4 min)=30 mL/(g·min)。；由图像中T1< T2及图像变化规律可知，H/M相同时，温度越高，氢气压强越大，即升高温度，反应(I)向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H1<0。(2)反应(I)的H1<O，降低温度，平衡向右移动，故温度越低，储氢效果越好；a在AB段，加人的少量氢气反应生成固体，压强不变，故恒容体系中加入少量氢气后应为c点；温度低有利于储氢，故升温可释放氢气，由图像可知增大压强可提高贮氢能力，故降低压强可释放氢气。(3)第二个热化学方程式减去第一个热化学方程式可得CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(

22、g) H=一206 kJ/mol。【答案】（1）317.3；（2）O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；SO2与O3的反应速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4），CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率。考点：考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识命题透析 本题考查盖斯定律、图像分析及的应用，属于对知识的识记与理解层次，其中对图像分析能力的要求较高。思路点拨 (1)根据盖斯定律，第一个反应方程式+第二个反应方程式×2就可以得到目标反应方程式，故H=-200.9 Kj·mol-1+2×

23、(一58.2 kJ·moL)=-317.3 kJ·mol-1.(2)(1)n(O3):n(NO)>1时，过量的O3会将NO2氧化为更高价态的化合物。SO2具有较强的还原性，增加O3量，SO2的量几乎没有变化，说明SO2与O3的反应速率很慢。(3)碱性条件下，将NO2还原为，其自身被氧化为，发生的离子反应为(4)与两种溶解平衡处于同一体系中，故故。易错点拨本题 (1)第三个方程式对于求算结果没有用，解题时应该注意排除干扰；在解答(2)时应该注意图像纵坐标的含义是可以表示三种物质的物质的量。（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：Ag+I-=AgI，c(I-)降低；或增大c(Fe)平衡均逆向移动（4）正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转