离子反应教学设计2

1、第二节 离子反应(第二课时) 教学目标（一）知识与技能1使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。4通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。（二）过程与方法学生通过“实验观察分析讨论结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。（三）情感态度与价值观1学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。2培养学生对科学的好奇心与求知欲，使

2、之善于观察，敢于实践.3通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。教学重点与难点重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。难点：离子反应方程式的书写。教学过程【复习旧课导入新课】展示硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是离子反应引出今天要探讨的课题离子反应及其发生条件【学生实验探究1】取1-2mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m结论:白色沉淀【学生思考交流】白色沉淀是什么？是通过什么

3、离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？【学生得出结论】 一位同学代表小组发言。【flash动画展示反应过程】引出离子方程式的定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。【老师过渡】是不是产生沉淀是发生离子反应的唯一条件呢? 【学生实验探究2】取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？你能写出产生这种现象的离子方程式吗?反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 【学生讨论、交流实验结果】一位同学代表小组发言 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O【老师过渡】实验说明产生气体也是离子反应发生的条件之一，离子反应还有没

4、有其它的发生条件呢？【学生实验探究3】取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?为什么？你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗?【学生讨论、交流实验结果】-位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】让学生感受反应的实质是:H+OH-=H2O，Na+、Cl-没有发生反应。【老师过渡】-实验说明产生水也是离子反应发生的条件之一【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么? 离子反应的

5、本质是什么？结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。【老师过渡】 同学们思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢? 【学生讨论、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？结论：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。【动画展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合过程】让学生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具备离子反应的发生条件并没有发生离子反应.巩固了离子反应发生的条件。【学生实验探究4】取1-2mLKOH的溶液,加入几滴酚酞试液何现象?再逐滴加入稀硫酸有什么

6、现象?你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗? w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【学生讨论、交流实验结果】位同学代表小组发言后，把化学方程式和离子方程式写在黑板上。2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H + OH- = H2O【flash动画展示KOH溶液和H2SO4溶液的反应过程】让学生感受到,不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。【老师过渡】不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反应现象却可以相同。所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？【学生讨论交流】化学反应方程式

7、与离子方程式所表示的意义有什么不同？【学生得出结论】小组代表发言。结论：前者只表示一个具体的化学反应，后者还表示一类反应【老师过渡】所以离子方程式比化学方程式应用更为广泛，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。【学生自学】离子方程式的书写步骤:1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子。2Ag+2

8、NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- =AgCl【老师重点讲解】离子方程式的书写可以概括为：“写、拆、删、查”四个步骤。第二步对同学们学生来说是最困难的，其中的“两个易”不好掌握,哪些应该改写成离子？哪些必须要用化学式，往往同学们不能准确判断,需要同学们慢慢的去掌握，这不是急于求成的事情。随着同学们知识的积累，会越来越好的。【学生课堂练习】用离子方程式表示下列反应：1、硫酸中加入氢氧化钾溶液2、氢氧化铜溶于稀硫酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3

9、、碳酸钙溶于盐酸【老师点评】利用实物投影仪，根据不同的情况加以点评。【老师过渡】-学习离子反应有很大的用途1、检验某些离子的存在。2、用于混合物的提纯。3、消除水中的污染物4、离子共存问题5、有关除杂质的问题离子反应的用途我们将在下一节课继续研究和讨论。【老师小结】这节课我们通过实验探究了电解质溶液发生离子反应的条件-是什么？（产生沉淀、气体或者水），认识了离子反应的本质是-反应的离子浓度减少。学会了简单的离子方程式的书写。【作业布置】1、写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式 2、硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合后，能否发生反应？为什么？ 3、在下列反应方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是 A A  Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3B B  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClC C  BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2D D  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl4、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、H+、Na+、CO32-、Cl- B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3- D、Al3+、Na+、OH-、SO42-5、水中污染物