高考化学无机物有机物框框推断题解题技巧ppt课件

1、无机推断题突破技巧无机推断题突破技巧 一、无机推断题的特点一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，无机推断题具有明显的化学学科特点，是如今每年高考理综卷的必考题型，是将根是如今每年高考理综卷的必考题型，是将根本概念、根本实际、元素单质及其重要化合本概念、根本实际、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培营养析推理、察看思想、获取信识，还能培营养析推理、察看思想

2、、获取信息及综合运用的才干。息及综合运用的才干。 二、无机推断题的类型二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。另一种为框图推断题。 “无机文字推断题属高考必考题型，其调查的无机文字推断题属高考必考题型，其调查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质构造，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综质构造，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合调查，命题方式灵敏、方式多样。合调查，命题方式灵敏、方式多样。“无机框图推断题作为一种高考的常见题型，它有无机框图推断题作为一

3、种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能调查学生对元素及其化合明显的学科特点，不仅能调查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能调查思想的矫捷性、物主干知识的掌握情况，更能调查思想的矫捷性、发散性、严密性和分析推理才干及综合运用元素化发散性、严密性和分析推理才干及综合运用元素化合物知识的才干。这类题型的主要特点是：构造紧合物知识的才干。这类题型的主要特点是：构造紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思想才凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思想才干要求高。它是多年来调查元素化合物知识的热点干要求高。它是多年来调查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历题型，

4、具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。年的高考试卷中重现率较高。 三、无机推断题的解题方法与思绪三、无机推断题的解题方法与思绪 解答此类标题的关键是抓住元素、化合物的特解答此类标题的关键是抓住元素、化合物的特性，发掘解题性，发掘解题“题眼，并以此为突破口解题。此类题眼，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为试题常见的解题方法为“审审找找析推析推验验答答五步。即：五步。即： 1审：审清题意，题干审：审清题意，题干问题问题框图，迅速框图，迅速阅读一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明阅读一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。确求解要求。 2找：找找：

5、找“题眼，即找到解题的突破口，此题眼，即找到解题的突破口，此步非常关键。步非常关键。 3析推：从析推：从“题眼出发，联络新信息及题眼出发，联络新信息及所学知识，大胆猜测，运用正、逆向思想、发散收所学知识，大胆猜测，运用正、逆向思想、发散收敛思想、横向纵向思想等多种思想方式，进展综合敛思想、横向纵向思想等多种思想方式，进展综合分析、推理，初步得出结论。分析、推理，初步得出结论。 4验：验证确认，将结果放入原题检验，完全验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。符合条件才算正确。 5答：按标题的要求写出答案。答：按标题的要求写出答案。 即：推断题即：推断题结论结论 作答作答审析审析检

6、验检验题型一 从特征颜色和形状寻觅突破口【例1】 如以下图，A、B、C、D、G是五种常见单 质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液 态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分 生成物已略去。解析解析 由题意可知，由题意可知，A、G为常见气体单质，且它们为常见气体单质，且它们能相互化合生成能相互化合生成R液态，那么液态，那么R为为H2O；A、G分别为分别为H2和和O2中的一种，再结合中的一种，再结合“G+B单质单质 H淡黄淡黄色粉末可推知色粉末可推知A、B、G、H依次为依次为H2、Na、O2、Na2O2,T为为NaOH。由。由D单质分别能与单质分别能与GO2、RH2O反响都可生成反响都可生成

7、F黑色晶体可知，黑色晶体可知，D为为Fe，F为为Fe3O4。由由C单质单质+GO2 M，且，且M能与能与TNaOH反响反响试回答以下问题：试回答以下问题：1H的电子式为的电子式为 。2写出反响的化学方程式：写出反响的化学方程式： 。3C与与T溶液反响的化学方程式为溶液反响的化学方程式为 。答案答案1Na+ O O 2-Na+23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H232Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2 可知，可知，M M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F FFe3O4Fe3O4与与C C生成生成M MC C的氧化物的反响可知该反的氧化物的

8、反响可知该反应为铝热反响，故可推知应为铝热反响，故可推知C C、M M、N N依次为依次为AlAl、Al2O3Al2O3、NaAlO2NaAlO2。高温高温 具有特征颜色和形状的常见物质 1.淡黄棕色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫黑色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 2.有色气体：NO2(红棕色)、F2浅黄绿色、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HXX为F、Cl、Br、I;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 3.常温下呈液态的特殊物质：

9、Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 4.易升华的物质：易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe2+(浅浅绿色绿色)、Fe3+(黄色黄色)、MnO 紫红色。紫红色。 6.Br2在水中显黄橙色，在有机溶剂中显在水中显黄橙色，在有机溶剂中显橙红色；橙红色；I2在水中显黄在水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中显色，在有机溶剂中显紫红色。紫红色。 7.有色沉淀：白色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaS

10、O3、MgCO3等；等；浅黄色沉淀：浅黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：；蓝色沉淀：Cu(OH)2。 4 中学化学几种常见物质的转化关系如下中学化学几种常见物质的转化关系如下部分反响的生成物已略去，其中部分反响的生成物已略去，其中A、a、c是单质，是单质，a为黄绿色气体，为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答以下问题：为红褐色沉淀，请回答以下问题： 1写出指定物质的化学式：写出指定物质的化学式：B ，b 。 2D的水溶液呈的水溶液呈 填填“酸性、酸性、“碱性或碱性或“中性，将饱和的中性，将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段溶液加到沸水中并继续煮沸

11、一段时间，得到的液体时间，得到的液体 。 A.是溶液是溶液 B.是胶体是胶体 C.具有丁达尔效应具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸可全部透过滤纸 3写出以下反响的离子方程式：写出以下反响的离子方程式： 电解电解F的水溶液：的水溶液： ； C与等物质的量的与等物质的量的Na2O2在溶液中反响：在溶液中反响： 。 答案答案1FeS NaOH2酸性酸性 BCD32Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl24Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+电解电解解析解析 根据颜色可确定根据颜色可确定a a为为Cl2,ECl2,E为为Fe(OH)3Fe(OH)3，那么，那么D D为为Fe

12、Cl3FeCl3，b b为为NaOHNaOH，再逆推可知，再逆推可知，C C为为FeCl2FeCl2，A A为为FeFe，B B为为FeSFeS，电解，电解F F溶液其实是电解食盐水。溶液其实是电解食盐水。题型二题型二 从特征反响景象寻觅突破口从特征反响景象寻觅突破口【例【例2】 有如下图的反响可加有如下图的反响可加 热，其中热，其中A、B、C、D为中学化为中学化 学中常见的单质或化合物，请按要学中常见的单质或化合物，请按要 求填空。求填空。 1假设假设A为黑色固态单质，为黑色固态单质，C为无色有刺激性为无色有刺激性气气 味的气体，那么该反响的化学方程式为味的气体，那么该反响的化学方程式为 。

13、 2假设假设A为红色金属单质，该反响在常温下猛为红色金属单质，该反响在常温下猛烈烈 发生且产生有色气体，那么反响中氧化剂与复原发生且产生有色气体，那么反响中氧化剂与复原剂剂 的物质的量之比为的物质的量之比为 。 3假设假设A为黑色粉末，为黑色粉末，C为有色气态单质，那么为有色气态单质，那么产生产生1 mol C时被氧化的时被氧化的B的物质的量为的物质的量为 。4假设假设A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，高而降低，D可作枯燥剂，那么该反响在工业上可用可作枯燥剂，那么该反响在工业上可用于制于制备备 。解析解析 1A为黑色固态单质，那么为黑色固态单质，那

14、么A为碳，碳普通为碳，碳普通与强氧化性酸反响，与强氧化性酸反响，A与与B反响产生无色有刺激性气反响产生无色有刺激性气味的气体味的气体C，此外还生成水，所以生成的气体，此外还生成水，所以生成的气体C是是SO2，B是浓硫酸，是浓硫酸，D是是CO2。2 2A A为红色金属单质，那么为红色金属单质，那么A A是铜，反响在常温下是铜，反响在常温下猛烈发生且产生有色气体，所以猛烈发生且产生有色气体，所以B B是浓硝酸。反响的是浓硝酸。反响的化学方程式为化学方程式为Cu+4HNO3(Cu+4HNO3(浓浓) ) Cu(NO3)2+2NO2+Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2H2O，氧化剂是硝酸，复原剂是

15、铜，氧化剂是硝酸，复原剂是铜，4 mol4 mol硝酸参与硝酸参与反响，有反响，有2 mol2 mol被复原成被复原成NO2NO2，那么反响中氧化剂与，那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为复原剂的物质的量之比为2121。3 3黑色粉末黑色粉末A A可以与可以与B B反响得到有色气体单质，联反响得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反响，可知想到实验室制取氯气的反响，可知A A是是MnO2MnO2，B B是浓是浓盐酸，盐酸，C C是氯气，是氯气，D D是是MnCl2MnCl2。反响的化学方程式为。反响的化学方程式为MnO2+MnO2+4HCl(4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O

16、) MnCl2+Cl2+2H2O，产生，产生1 mol1 mol氯气氯气时被氧化的盐酸是时被氧化的盐酸是2 mol2 mol。4A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，那么减小，那么A是是Ca(OH)2，D可作枯燥剂，那么该反可作枯燥剂，那么该反响为工业上制备漂白粉的原理，即响为工业上制备漂白粉的原理，即2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案答案 1C+2H2SO4浓浓 CO2+2SO2+2H2O22 132 mol4漂白粉漂粉精漂白粉漂粉精 常见的特征反响景象常见的特征反响景象 1.熄灭：熄灭：H2+Cl2(惨白色火

17、焰惨白色火焰)，C2H2C6H6+O2亮堂火焰，大量黑烟，亮堂火焰，大量黑烟，Al+O2(耀眼白光耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成白色固体生成)，其他焰色反响。，其他焰色反响。 2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 3.使潮湿红色石蕊试纸变蓝的是使潮湿红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红，使品红溶液褪色的是溶液褪色的是Cl2、SO2。 4.在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 5.Fe3+遇遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇遇SCN-显红色。显红色。 6.Fe2+遇遇OH-生成白色沉淀，

18、白色沉淀迅速变成生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇遇SCN-无明显变化，无明显变化，在通入在通入Cl2后溶液显红色。后溶液显红色。 7.与碱反响产生气体的溶液普通含与碱反响产生气体的溶液普通含NH 。 8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。 10.既能与酸反响又能与碱反响并产生气体的物质：既能与酸反响又能与碱反响并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐碳酸铵、硫化铵、弱酸的酸式铵

19、、弱酸的铵盐碳酸铵、硫化铵、弱酸的酸式铵盐碳酸氢铵、硫氢化铵。盐碳酸氢铵、硫氢化铵。 11.熄灭能生成烟的：熄灭能生成烟的：Na在氯气中熄灭生成白烟、在氯气中熄灭生成白烟、Fe或或Cu在氯气中熄灭生成棕黄色烟、在氯气中熄灭生成棕黄色烟、Mg在空气中熄在空气中熄灭生成白烟。灭生成白烟。4 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增是原子序数依次增大的六种常见元素。大的六种常见元素。E的单质在的单质在C2中熄灭的产物可中熄灭的产物可使品红溶液褪色。使品红溶液褪色。F元素位于第周围期第元素位于第周围期第A族，族，A与与C可构成一种有毒的气体。可构成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，的单质是一种金属，该

20、金属可在该金属可在A与与C构成的物质中，猛烈熄灭生成黑、构成的物质中，猛烈熄灭生成黑、白两种固体。请回答以下问题：白两种固体。请回答以下问题：1AC和和N2是等电子体，写出是等电子体，写出AC的电子式的电子式为为 。2A元素构成的同素异形体的晶体类型能够是元素构成的同素异形体的晶体类型能够是填序号填序号 。原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体3A、B、C构成的构成的10电子氢化物中，电子氢化物中，A、B的氢的氢化物中沸点较低的是写化学式化物中沸点较低的是写化学式 ；B、C的氢化物中其分子结合的氢化物中其分子结合H+才干较强的是写化才干较强的是写化学式学式 ，用

21、一个离子方程式证，用一个离子方程式证明：明： 。4FA2构成的化合物属于构成的化合物属于 填填“共价化合物或共价化合物或“离子化合物；离子化合物；F构成的碱与过构成的碱与过量的量的AC2反响的化学方程式为反响的化学方程式为 。5EC2气体通入气体通入BaCl2和和HNO3的混合溶液，生的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反响的离子方程式成白色沉淀和无色气体，有关反响的离子方程式为为 。由此可知。由此可知EC2和无色气体的复原性较和无色气体的复原性较强的是写化学式强的是写化学式 。答案答案 1 C O 2 (3)CH4 NH3NH3+H3O+ NH +H2O (4)离子化合物离子化合物2CO

22、2+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (5)3SO2+3Ba2+2H2O+2NO 3BaSO4+2NO+4H+ SO243解析解析 SO2可使品红褪色，可知可使品红褪色，可知E为硫，为硫，C为氧。由为氧。由F元素在周期表中的位置可知，元素在周期表中的位置可知，F为钙。有毒气体推为钙。有毒气体推测为测为NO或或CO，金属单质可在，金属单质可在A与与C构成的物质中熄构成的物质中熄灭生成黑、白两种固体，可知灭生成黑、白两种固体，可知D为镁元素，为镁元素，A为为C元元素，素，B为为N元素。六种元素皆已确定，那么标题可解。元素。六种元素皆已确定，那么标题可解。1迁徙迁徙NN的知识；的知识；2联想金刚石

23、、联想金刚石、C60等等物质；物质；3氢化物为氢化物为CH4、NH3、H2O，NH3易与易与H+结合；结合；4化合物为化合物为CaC2,过量的过量的CO2与与Ca(OH)2反响生成酸式盐反响生成酸式盐Ca(HCO3)2;(5)SO2以复原以复原性为主，根据氧化复原反响规律中的复原性比较，性为主，根据氧化复原反响规律中的复原性比较，复原剂的复原性强于复原产物。复原剂的复原性强于复原产物。题型三题型三 从特征微粒构造寻觅突破口从特征微粒构造寻觅突破口【例【例3】 甲、乙、丙、丁为前三周期元素构成的微甲、乙、丙、丁为前三周期元素构成的微 粒，它们的电子总数相等。知甲、乙、丙为双粒，它们的电子总数相等

24、。知甲、乙、丙为双 原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 1丙与钙离子组成的离子化合物跟水反响产生丙与钙离子组成的离子化合物跟水反响产生 一种可燃性气体，反响的化学方程式是一种可燃性气体，反响的化学方程式是 。 2乙在高温时是一种复原剂，请用化学方程式乙在高温时是一种复原剂，请用化学方程式 表示它在工业上的一种重要用途：表示它在工业上的一种重要用途： 。 3在一定条件下，甲与在一定条件下，甲与O2反响的化学方程反响的化学方程 式是式是 。 4丁的元素符号是丁的元素符号是 ，它的原子构造，它的原子构造 表示图为表示图为 。 5丁的氧化物的晶体构造与丁的

25、氧化物的晶体构造与 的晶体的晶体 构造类似。构造类似。解析解析 此题以此题以C 为突破口调查了为突破口调查了N2、CO、Si的有关的有关知识，偏重调查学生的综合分析问题的才干及对元素知识，偏重调查学生的综合分析问题的才干及对元素化合物知识掌握的熟练程度。由化合物知识掌握的熟练程度。由“甲、乙、丙为双原甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子和子分子或负二价双原子阴离子和“丙与钙离子组成的丙与钙离子组成的离子化合物跟水反响产生一种可燃性气体知丙为离子化合物跟水反响产生一种可燃性气体知丙为C 且电子数为且电子数为14，可燃性气体为，可燃性气体为C2H2，再由甲、乙、，再由甲、乙、丙、丁电子数相等

26、且丙、丁电子数相等且“丁为原子知丁为丁为原子知丁为Si；由；由“乙在乙在高温下是一种复原剂和双原子分子知，乙为高温下是一种复原剂和双原子分子知，乙为CO，那么，那么甲为甲为N2。答案答案 1CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)22Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3N2+O2 2NO 4Si 5金刚石金刚石(其其他合理答案也可他合理答案也可)高温高温放电放电2222 常见的具有特征构造的微粒常见的具有特征构造的微粒 微粒构造特征常是解无机推断题的突破口，要微粒构造特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的求掌握常见的10电子、电子、18电子构造的特点，还要熟电子构造的特点，还要熟知

27、一些特殊微粒的构造特点。例如知一些特殊微粒的构造特点。例如CaC2中的中的C 、Na2O2中的中的O 等。等。 1.常见的常见的10电子微粒电子微粒 1分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。等。 2阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+等。等。 3阴离子：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH 等。等。222242 2.常见的常见的18电子微粒电子微粒 1分子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。等。 2阳离子：阳离子：K+、Ca2+等。等。 3阴离子：阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O 等。等。

28、知知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之四种不同的粒子，它们之间存在如下图关系：间存在如下图关系：22(1)假设假设A、B、C、D均是均是10电子的粒子，那么电子的粒子，那么C的的构造式为构造式为 ；D的电子式为的电子式为 。2假设假设A为一种金属阳离子，且为一种金属阳离子，且A、B、D均为均为10电子粒子，电子粒子，C为为40电子粒子。试写出：电子粒子。试写出：A与与B在溶液中反响生成在溶液中反响生成C和和D的离子方程式：的离子方程式： ；C与与H+反响生成反响生成A的离子方程式：的离子方程式： 。解析解析 10e-微粒有多种，如：微粒有多种，如：F-、NH3、H2O、OH-、NH 、Na+

29、、H3O+等等,能与能与H+结合的有结合的有NH3、OH-、H2O、F-等，等，彼此间相互反响的有彼此间相互反响的有OH-与与NH ，NH3与与H3O+，F-与与H3O+等。依题意，假设等。依题意，假设A为为NH，B那么为那么为OH-,C和和D分别分别为为NH3和和H2O，其反响方程式为，其反响方程式为NH3+H+ NH ，OH-+H+ H2O，NH +OH- H2O+NH3。假设。假设A为金属离子，为金属离子，C为为40电子微粒，可推知，电子微粒，可推知，A为为Al3+,C为为Al(OH)3, B为为H2O，D为为H3O+。44444答案答案 12Al3+6H2O Al(OH)3+3H3O+

30、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O题型四题型四 从特征反响寻觅突破口从特征反响寻觅突破口【例【例4】 知知A、B、C、D、E均是由短周期元素组均是由短周期元素组 成的化合物，且均含有同一种元素，成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐无论是盐 酸还是酸还是NaOH溶液，均能进展下述转化：溶液，均能进展下述转化： 又知又知C的相对分子质量比的相对分子质量比D小小16。1当当X为盐酸时，为盐酸时，E为为 ，A中阴离子中阴离子为为 。2当当X为为NaOH时，时，A与与X反响的离子方程式反响的离子方程式为为 。解析解析 仔细分析，此题仔细分析，此题“题眼有三：题眼有三：1A既能与既能与盐酸反响

31、又能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响；溶液反响；2C的相对分的相对分子质量比子质量比D小小16且含有一样元素；且含有一样元素；3B与与Y延续反延续反响两次得响两次得D。对对1发散：能与酸、碱反响的物质发散：能与酸、碱反响的物质弱酸铵盐如弱酸铵盐如(NH4)2CO3、NH4HSO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等；等；对对2 2发散：两物质元素组成一样但分子量相差发散：两物质元素组成一样但分子量相差1616的物质，思索的物质，思索O O的原子量是的原子量是1616，可有这些物质，可有这些物质Na2ONa2O与与Na2O2;CONa2O2;CO与与CO2CO2；N

32、ONO与与NO2NO2；SO2SO2与与SO3SO3；O2O2与与O3O3；H2OH2O与与H2O2H2O2；Na2SO3Na2SO3与与Na2SO4;NaHSO3Na2SO4;NaHSO3与与NaHSO4;NaNO2NaHSO4;NaNO2与与NaNO3;HCHONaNO3;HCHO与与HCOOHHCOOH；HCOOHHCOOH与与H2CO3H2CO3等。等。对对3 3发散：经氧化反响能发生两次转化的有发散：经氧化反响能发生两次转化的有C CO CO2 H2CO3C CO CO2 H2CO3H2SH2SS S、FeS2FeS2 SO2 SO3 H2SO4SO2 SO3 H2SO4N2(NH3

33、) NO NO2 HNO3N2(NH3) NO NO2 HNO3P PCl3 PCl5 H3PO4P PCl3 PCl5 H3PO4Na Na2O Na2O2 NaOHNa Na2O Na2O2 NaOHRCH2OH RCHO RCOOHRCH2OH RCHO RCOOHO2O2O2O2H2OH2OO2O2O2O2H2OH2OO2O2O2O2H2OH2OCl2Cl2Cl2Cl2H2OH2OO2O2O2O2H2OH2OO2O2O2O2答案答案 1H2SO4 HS-2NH +HS-+2OH- S2-+NH3+2H2O经复分解反响能发生两次转化的有经复分解反响能发生两次转化的有CO2 HCO COC

34、O2 HCO COAl3+ Al(OH)3 AlOAl3+ Al(OH)3 AlOCO HCO CO2CO HCO CO2显然，显然，A A是是NH4HSNH4HS。充分发掘。充分发掘“题眼的含义，能促进题眼的含义，能促进本人把知识学活，把思想翻开。本人把知识学活，把思想翻开。OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-H+H+H+H+32323423 考题中常出现的特征反响考题中常出现的特征反响 1.既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响的既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响的物质：物质： 1金属单质：金属单质：Al。 2两性物质：两性氧化物如两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢，两性

35、氢氧化物如氧化物如Al(OH)3。 3弱酸弱碱盐：如弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。等。 4弱酸的酸式盐：如弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。等。 2.固体加热后不留残渣的物质：固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。 3.常温下与水反响产生气体的物质：常温下与水反响产生气体的物质：Na、K、Na2O2。 4.能与能与NaOH溶液作用产生溶液作用产生H2的金属有的金属有Al，非金，非金属有属有Si。 5.与强碱溶液反响产生气体的溶液普通含与强碱溶液反响产生气体的溶

36、液普通含NH 。 6.与酸反响产生气体的溶液中能够含：与酸反响产生气体的溶液中能够含：CO 、HCO 、SO 、HSO S2-、HS-等。等。4232333 7.有有MnO2参与的化学反响：参与的化学反响： 12H2O2 2H2O+O2 22KClO3 2KCl+3O2 3MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O 8.置换反响的类型置换反响的类型 1金属金属 金属金属 如如Zn+Cu2+ Zn2+Cu,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2金属金属 非金属非金属MnO2MnO2高温高温 如如Zn+2H+ Zn2+H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,3Fe+4H2O(g)

37、 Fe3O4+4H2 3非金属非金属 非金属非金属 固态非金属固态非金属 固态非金属固态非金属 如如2C+SiO2 Si+2CO 固态非金属固态非金属 气态非金属气态非金属 如如C+H2O(g) CO+H2 气态非金属气态非金属 固态非金属固态非金属 如如Cl2+2KI 2KCl+I2,Cl2+H2S 2HCl+S高温高温高温高温高温高温 气态非金属气态非金属 液态非金属液态非金属 如如Cl2+2HBr 2HCl+Br2 4非金属非金属 金属金属 如如C+2CuO 2Cu+CO2,3H2+Fe2O32Fe+3H2O 9.一些特殊的反响类型一些特殊的反响类型 1化合物化合物+单质单质 化合物化合

38、物+化合物化合物 如如Cl2+H2O、NH3+O2、CH4+O2 2化合物化合物+化合物化合物 化合物化合物+单质单质 如如Na2O2+CO2、Na2O2+H2O高温高温 3化合物化合物+单质单质 化合物化合物 如如Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 10.分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：在中学化学中，常见的分步氧化如下： A B C 1S SO2 SO3 2NH3 NO NO2 3N2 NO NO2 4C CO CO2O2一定条件下一定条件下O2一定条件下一定条件下O2O2O2O2O2O2O2O2 5N

39、a Na2O Na2O2 11.延续反响的几种情况延续反响的几种情况 1Fe FeCl2 FeCl3 2CO HCO CO2 3P PCl3 PCl5 4Al3+ Al(OH)3 AlO 5AlO Al(OH)3 Al3+ 12.与工业消费有关的反响与工业消费有关的反响 1工业制漂白粉：工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OO2O2HClCl2H+H+Cl2Cl2OH-OH-H+H+23223 2工业合成氨：工业合成氨：N2+3H2 2NH3 3氨的催化氧化：氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O 4电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： 2Na

40、Cl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 5电解制镁、铝：电解制镁、铝： MgCl2 Mg+Cl2;2Al2O3 4Al+3O2 6工业制粗硅：工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO 7煅烧石灰石：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2高温、高压高温、高压催化剂催化剂催化剂催化剂电解电解电解电解冰晶石冰晶石 电解电解高温高温高温高温 A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，极产生的气体，E为单质，为单质，D溶液呈黄色，溶液呈黄色，AG之间之间的转化关系如下图其中部分产物已略去。请仔的转化关系如下图其中部分产物已略去。请仔细分析，回答以下问题：细分析，回

41、答以下问题：1写出以下物质的化学式：写出以下物质的化学式：A ，F 。2反响反响C+A D的离子方程式为的离子方程式为 。3B A的转化中，假设有的转化中，假设有1 mol MnO2参与参与反响，那么被氧化的反响，那么被氧化的B的物质的量的物质的量为为 ，转移电子的物质的量，转移电子的物质的量为为 。4图中一切物质中，氧化性最强的是图中一切物质中，氧化性最强的是 填填化学式，该物质除作氧化剂外的另一种用途是化学式，该物质除作氧化剂外的另一种用途是 。答案答案 1Cl2 Fe2O322Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-32 mol 2 mol4MnO2 作催化剂作催化剂解析解析 由电解饱和食盐水

42、安装可知，由电解饱和食盐水安装可知，A为为Cl2,G为为H2；由；由D溶液呈黄色可推知，溶液呈黄色可推知，E为为Fe,D为为FeCl3；同；同理可推知，理可推知，C为为FeCl2，B为为HCl(浓浓)。题型五题型五 从反响的特征条件突破从反响的特征条件突破【例【例5】 图中图中A、B、C、E是中学化学中常见的四种是中学化学中常见的四种气体，其他均为固体。气体，其他均为固体。试根据以上框图回答以下问题：试根据以上框图回答以下问题：1物质物质X为为 ，Y为为 填化学式。填化学式。2D的水溶液电解生成的水溶液电解生成A、B的化学方程式为的化学方程式为 。3F D+E的化学方程式为的化学方程式为 。答

43、案答案 1KClO3 MnO222H2O 2H2+O232KCl+H2SO4浓浓 K2SO4+2HCl解析解析 从特征条件上切入，由从特征条件上切入，由F与浓硫酸加热可得与浓硫酸加热可得D，并放出气体并放出气体E，可推知，可推知:D为硫酸盐为硫酸盐,E能够为能够为HCl。再。再由硫酸盐溶液电解可得由硫酸盐溶液电解可得A、B两种气体，可推知两种气体，可推知:A、B必为必为H2和和O2，且此种硫酸盐也必为活泼金属的硫，且此种硫酸盐也必为活泼金属的硫酸盐。由气体酸盐。由气体A是由是由X、Y在加热条件下得到的，可在加热条件下得到的，可推知推知:A为为O2，B为为H2。由此可知：。由此可知：X为为KCl

44、O3，Y为为MnO2，G为为MnO2与与KCl的混合物，的混合物，C为为Cl2,E为为HCl，F为为KCl。电解电解强热强热 中学化学中涉及到的特征反响条件中学化学中涉及到的特征反响条件 1.放电放电 N2+O2 2NO 2.光照光照 1H2+Cl2 2HCl 22HClO 2HCl+O2 34HNO3 4NO2+O2+2H2O 3.催化剂催化剂 12H2O2 2H2O+O2 22KClO3 2KCl+3O2 32SO2+O2 2SO3放电放电光照光照光照光照光照光照Mno2Mno2V2O5 4N2+3H2 2NH3 52CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 4.电解电解 12H2

45、O 2H2+O2 22Al2O3(熔融熔融) 4Al+3O2 32NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 42CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 5.高温高温 1铝热反响铝热反响 Al+金属氧化物金属氧化物 金属金属+Al2O3高温、高压高温、高压催化剂催化剂Cu电解电解电解电解电解电解电解电解高温高温 23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 3C+H2O(g) CO+H2 44NH3+5O2 4NO+6H2O 5Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 以下图中以下图中AI分别代表有关反响中的一种物分别代表有关反响中的一种物质，其中质，其中A为酸式盐，请回答以

46、下问题：为酸式盐，请回答以下问题：高温高温高温高温高温高温Pt高温高温1A、F的化学式分别为的化学式分别为 、 。2I的电子式为的电子式为 。3E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。4写出反响写出反响B+Na2O2 D+E的化学方程式：的化学方程式： 。答案答案 1NH4HCO3 NO2H O H3c (Na+)c(CO )c(OH-)c(HCO )c(H+)42CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 233解析解析 框图中有两条重要信息：一是框图中有两条重要信息：一是B经浓经浓H2SO4干干燥后可与过氧化钠反响，可以推知燥后可与过氧化钠反响，可

47、以推知B能够为二氧化碳；能够为二氧化碳；二是二是A为酸式盐，加热后固体完全消逝得到混合气体，为酸式盐，加热后固体完全消逝得到混合气体，可以推知可以推知A为弱酸酸式铵盐，那么为弱酸酸式铵盐，那么C为为NH3，C与与D能发生能发生催化反响，故催化反响，故D为为O2，E为为Na2CO3。其他物质依次为。其他物质依次为A：NH4HCO3，F：NO，I：H2O，G：NO2。H：HNO3。题型六题型六 从特征数据寻觅突破口从特征数据寻觅突破口【例【例6】 知甲、乙、丙为常见单质，知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；均为常见的化合物；B和和X的摩尔质量的摩尔质量一样，一样

48、，E的相对分子质量比的相对分子质量比D的相对分子质量大的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如以下图所示：在一定条件下，各物质相互转化关系如以下图所示：1写出写出X的电子式和的电子式和G的化学式：的化学式：X ，G 。2写出有关反响的化学方程式：写出有关反响的化学方程式：B+H2O： ；D+丙：丙： 。解析解析 E的相对分子质量比的相对分子质量比D的大的大16可推知丙应为可推知丙应为O2,而而B与与H2O反响生成反响生成O2，那么，那么B应为常见的化合应为常见的化合物物Na2O2，进而可知，进而可知A为为Na2O、甲为、甲为Na，又由于，又由于B和和X的摩尔质量一样，那么的摩尔

49、质量一样，那么X应为应为Na2S,Z为硫，为硫，F即即为为SO2，D为为Na2SO3,E为为Na2SO4,C为为NaOH，G为为SO3。答案答案 1Na+ S 2-Na+ SO322Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2SO3+O2 2Na2SO4 具有一样摩尔质量的物质摩尔质量摩尔质量g/mol28303244化学式化学式CO、N2、C2H4NO、C2H6、CH2OO2、CH4O、N2H4CO2、N2O、C3H8、C2H4O摩尔质量摩尔质量g/mol4678100120化学式化学式NO2、C2H5OH、HCOOHC6H6、Na2O2、Na2SCaCO3、KHCO3、Mg3N2MgSO

50、4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3 AI的转化关系如下图：的转化关系如下图：知：知：A、B、I为常见的单质，其他均为化合物。为常见的单质，其他均为化合物。化合物化合物C、D、E由一样元素组成，且相对分子质由一样元素组成，且相对分子质量关系有：量关系有：M(E)=2M(D)，M(D)=M(C)+16。G的稀溶液显蓝色。的稀溶液显蓝色。根据以上信息回答以下问题：根据以上信息回答以下问题：1写出写出D的分子式：的分子式： ，A的电子式：的电子式： 。2写出反响的离子方程式：写出反响的离子方程式： ，其中，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。3假设坚持反响体系的温

51、度和体积不变，向反响假设坚持反响体系的温度和体积不变，向反响的平衡体系中参与一定量的的平衡体系中参与一定量的D，那么到达平衡时，那么到达平衡时，D的转化率的转化率 填填“增大、增大、“减小或减小或“不不变。变。4假设假设C和和D的物质的量之比恰好为的物质的量之比恰好为1 1,那么两那么两者的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收者的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为物质的量之比为1 1的的C、D混合物的化学方程式：混合物的化学方程式： 。解析解析 根据根据D、E相对分子质量之间的关系，可知反响相对分子质量之间的关系，可知反响是是NO2转化为转化为N2O4的反响；根据的反响

52、；根据C、D相对分子质相对分子质量之间的关系可知，量之间的关系可知，C为为NO，D为为NO2，E为为N2O4。根据根据G的稀溶液显蓝色，的稀溶液显蓝色，I为单质，结合、之间的为单质，结合、之间的关系可知，关系可知，H为硝酸。那么框图中其他物质也就迎刃为硝酸。那么框图中其他物质也就迎刃而解。而解。NO、NO2以以1 1混合相当于混合相当于N2O3，被，被NaOH吸收时，吸收时，N2O3+2NaOH 2NaNO2+H2O。答案答案 1NO2 N N23Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O 2 33增大增大4NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O31.(2021海南，海南，13)

53、有关物质存在如下图的转化关有关物质存在如下图的转化关 系系(部分产物已省略部分产物已省略)。通常。通常C为气体单质，为气体单质，G为紫为紫 黑色固体单质。实验室中，常用固体黑色固体单质。实验室中，常用固体E在在B的催化的催化 下加热制取气体单质下加热制取气体单质H。请回答以下问题：请回答以下问题：1反响的化学方程式为反响的化学方程式为 。2反响的离子方程式为反响的离子方程式为 。3写出另外一种实验室制取写出另外一种实验室制取H的化学方程式：的化学方程式： 。4D溶液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合可构成沉淀，此沉溶液混合可构成沉淀，此沉淀的淀的Ksp=7.010-9。将等体积的。将等体积的D溶

54、液与溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设溶液混合，假设D的浓度为的浓度为110-2 mol/L，那么生，那么生成沉淀所需成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为溶液的最小浓度为 。解析解析 首先得破框图，首先得破框图，G为紫黑色固体单质，普通可为紫黑色固体单质，普通可预测为碘单质，可推得预测为碘单质，可推得C物质为氯气，那么物质为氯气，那么A为盐酸、为盐酸、B为二氧化锰；为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取在二氧化锰的催化下制取H，那么，那么E为氯酸钾、为氯酸钾、H为氧气、为氧气、F为氯化钾；于是为氯化钾；于是D一定为碘一定为碘化钾。所以推出化钾。所以推出A盐酸、盐酸、B二氧化锰、二氧化锰、

55、C氯气、氯气、D碘化碘化钾、钾、E氯酸钾、氯酸钾、F氯化钾、氯化钾、G碘、碘、H氧气。氧气。答案答案 14HCl(浓浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O26I-+ ClO + 6H+ 3I2+Cl-+3H2O32H2O2 2H2O + O2(也可用高锰酸也可用高锰酸钾加热分解钾加热分解)4 5.610-4 molL-1 二氧化锰二氧化锰32.(2021全国全国,29)现有现有A、B、C、D、E、F六种化六种化 合物，知它们的阳离子有合物，知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、Al3+，阴离子有，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO 、 SO 、CO 。现

56、将它们分别配成。现将它们分别配成0.1 molL-1的的 溶液，进展如下实验：溶液，进展如下实验： 测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC; 向向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨 水，沉淀消逝；向水，沉淀消逝；向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液， 无明显景象；向无明显景象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状溶液中滴加氨水，生成白色絮状 沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 32423根据上述实验景象，回答以下问题：根据上述实验景象，回答以下问题：1实验中反响

57、的化学方程式是实验中反响的化学方程式是 ；2E溶液是溶液是 ，判别根据是，判别根据是 ；3写出以下四种化合物的化学式：写出以下四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。解析解析 1向向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消逝，可知续滴加氨水，沉淀消逝，可知B为为AgNO3，发生反，发生反响方程式为：响方程式为：AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O23由六种化合物均溶于水且溶液由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：呈碱性知：A为为Ba(OH)2，E为为K2CO3，C为为(CH

58、3COO)2Ca，由知，由知F为为FeSO4。 答案答案 (1)AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O2K2CO3 由中碱性强弱顺序可知：由中碱性强弱顺序可知：E是碳酸是碳酸盐。六种阳离子可与盐。六种阳离子可与CO 构成可溶性盐的只需构成可溶性盐的只需K+，故，故E为为K2CO33Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 233.(2021四川理综，四川理综，27)知知AO分别代表一种物质，它分别代表一种物质，它 们之间的转化关系如以下图所示反响条件略去。们之间的转化关系如以下图所示反响条件略去。A、 B

59、、H分别是由短周期元素组成的单质。分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢与冷水缓慢 反响，与沸水迅速反响，放出氢气。反响，与沸水迅速反响，放出氢气。D是一种离子化合是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为物，其阴、阳离子的个数比为2 3,且能与水反响得且能与水反响得到两种碱。到两种碱。C为淡黄色固体化合物，为淡黄色固体化合物，O能与能与G的水溶的水溶液反响生成蓝色沉淀。液反响生成蓝色沉淀。 请回答以下问题：请回答以下问题：1组成组成B单质的元素位于周期表第单质的元素位于周期表第 周期，周期，第第 族。化合物族。化合物C的电子式为的电子式为 。2J的沸点比硒化氢的沸点比硒化氢H2Se的沸点高

60、，其缘由的沸点高，其缘由是是 。3写出写出I与与H在点燃条件下反响生成在点燃条件下反响生成A和和J的化学方的化学方程式：程式： 。4写出写出D与足量的与足量的N反响生成反响生成E和和F的化学方程的化学方程式：式： 。5上图中，在同一反响里一种物质既作氧化剂，上图中，在同一反响里一种物质既作氧化剂，又作复原剂，这样的反响共有又作复原剂，这样的反响共有 个。个。 解析解析 B B与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出与冷水缓慢反响，与沸水迅速反响，放出H2H2，且，且B B为短周期元素组成的单质，阐明为短周期元素组成的单质，阐明B B为镁元素。为镁元素。D D是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为是