虹口区2015年12月高三化学月考试卷(A)

1、虹口区2015年12月高三化学月考试卷（A）考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1以下化学用语错误的是 A乙醇的分子式 C2H6O BCO2的电子式 C中子数为20的氯原子 37 17Cl D硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 2下列说法中错误的是A蒸馏、干馏、分馏都是物理变化B 水煤气、焦炉气、天然气都是混合物D磺化、硝化、风化、钝化都是化

2、学变化C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰3仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是 ANa2S和AlCl3 B乙烷与乙烯 C苯与甲苯 DH2S与SO24下列物质的性质与应用对应关系不正确的是 A铝有还原性，可冶炼某些金属 BFeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻 C亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 D浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气5砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs是人工合成的新型半 导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是A砷的氧化物是分子晶体 B砷氧化物的分子式为As6O4CGaAs是原子晶体 D熔、沸点：GaAs>砷的氧化物二

3、、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是 ASO32 BCH3COO CFe2+ DAl3+7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A30 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为2 NA B0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA C1 L l mol/L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA D28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA8下列关于25的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是 A溶液中存在CO32- B溶液中c(Na+)c(

4、CO32-) C溶液中存在H2CO3分子 D溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14能量/kJA+BCE1E3XE2反应过程9反应AB C分两步进行：AB X，X C，能量变化 如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是 A反应ABC的热效应为 (E3 - E1) kJ B反应XC为吸热反应 CX是反应ABC的催化剂 D反应 ABX的热效应为 - (E1 - E2) kJ10红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为 A7：3 B3：7 C5：8 D5：911化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香

5、豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是 A1 mol M催化氢化可吸收6 mol H2 B1 mol M可与2 mol HBr反应 C1 mol M可与3 mol NaOH溶液反应 D1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应12右图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是A当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动B当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e H2C将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法Da和b用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体13无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、

6、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N214在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)

7、的大小顺序是 A乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C丁>乙>丙=甲 D丁>丙>乙>甲15向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中 Ac(Ca2+)、c(OH)均增大 Bc(Ca2+)、c(OH)均保持不变 Cc(Ca2+)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H+)减小1625时，在10mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4)

8、c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)17高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2K2FeO4 + 16HCl 4 KCl + 2FeCl3 + 8 H2 O + 3Q ，下列说法正确的是 A反应中涉及的6种物质均为电解质 B当电子转移0.5NA时，生成氯气5.6 L C可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18某课外实验小组设计的下列实验合理的是A配制一定浓度硫酸

9、溶液B制备少量氨气C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气19下列离子方程式正确的是 ACa(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O B用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：CO32SO2 CO2SO32 C少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO DCu片加入浓硝酸中：Cu4H2NO3 Cu22NO22H2O20已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是+ H2SO3 +HSO3-BAH2SO3SO32- 2HSO3-+ HSO3- +SO32

10、-D+ HSO3- +SO32-C21已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q kJ。下列判断正确的是A在2 min内，O2的转化率为25%B在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/LC若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小D向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ22向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧

11、化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a、b、c之比可能为A6：2：3 B5：1：2 C6：1：2 D5：2：3四、（本题共12分） 四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B>C>D>A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：甲乙丙无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料23写出化学式：甲_、丙_24元素B核外有_种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是 。 a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体25已知1g

12、液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式_。26配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O27该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：IO3+SO32IO2+SO42（反应慢） IO2+2SO32I+2SO42（反应快）5I+6H+IO33I2+3H2O（反应快） I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步（填序号）反应决定。28若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。

13、原因是 。五、（本题共12分）29Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示） ； 升高温度碱性将 （选填“增强”或“减弱”）。30Na2S溶于水，溶液的温度降低，若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠，理由是 ；请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应 。31向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。（1）含硫物种B表示 （填离子符号）。（2）在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 (

14、填选字母)。ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2)b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)cc(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2)32NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。33硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为 。六、（本题共12分） 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2

15、，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一34该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 35为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线 如图。实验1中溶液pH变小的原因是 ； V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是 。 （用离子方程式表示）（2）验证假设二36请

16、设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论：实验步骤实验现象结论假设二成立37若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者 （填“大于”或“小于”）后者，理由是 。七、（本题共12分） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： 完成下列填空：38毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐 酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管39加入NH3H2O调节p

17、H = 8可除去 （填离子符号），滤渣 中含 （填 化学式）加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×107，Ksp（CaC2O4）=2.3×109Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.240利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行 已知：2CrO42(黄色)+ 2H+ Cr2O72(橙红色)+ H2O Ba2+ + CrO42 BaCrO4步骤：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐 酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积

18、为V0 mL步骤:：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL BaCl2溶液的浓度为 mol/L（含x、y的表达式），若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。八、（本题共10分） PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。它们的合成路线如下：其中PHEMA的结构是： 已知：完成下列填空：41写出反应类型 EPHEM _ FG_42写出结构简式 A_ D_43写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_。属于酯 含有碳碳双键 能发生银镜反应 含有甲基44K中只有两种不同环境的氢原子，且个数比为29，写出K的结构简式 。九、（本题共12分） 有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答： AC11H12O5CBK(