【试卷3份合集】深圳市南山区某名校2019年中考一模化学试题

1、带火星的木条用带火星的木条验满B.用向上排空气法收集氧气D.该装置可控制反应的发生和停止号孔塑料板rMnO：中考化学模拟试卷一、选择题1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列关于PM25的说法错误的是A. PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘B. PMz.5是造成雾疑的“元凶”之一C. pm2.5的颗粒大小与分子大小差不多D. PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性【答案】c【解析】A、PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘正确，正确但不符合题意，故选项错误;B、PM2.5是造成雾霾的元凶之一正确，正确但不符合题意，故选项错误;c、PM2.5的颗粒大小与分

2、子大小差不多错误，因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，要比分子 大的得多，错误符合题意，故选项正确；D、PM”专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性正确，因为活性炭有吸附作用，可以吸附一些 染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误。故选Co2.实验室制取氧气并进行相关性质实验的装置或操作如下图，其正确的是（）r氧气-铁丝在氧气中燃烧泰一铁丝田沙【答案】B【解析】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；B、铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止炸裂集气瓶要预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水，图 中所示操作正确；C、用向上

3、排空气法收集氧气时，瓶口要盖上玻璃片，图中所示操作错误；D、二氧化钱是黑色粉末，在此装置中始终与过氧化氢溶液接触，不可一控制反应的发生和停止，图中所相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和化合物中各元素质量比;各原子的相对原子质量X原子个数之比八人“4一*口八皿 相对原子质量X原子个数1nAe化合物中兀素的质量分数=，-X100% ；相对分子肽量化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数。5.下列说法或做法符合科学常识的是A.用与熟石灰混合研磨的方法检验是否是钱态氮肥B.用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏C.玩跷跷板时，重的人要坐得靠后些，这样才能保持平衡D.用吸管从瓶中吸饮

4、料是利用液体压强与流速的关系【答案】A【解析】A、铉态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，与熟石灰混合研磨来检验铉态氮肥, 做法正确；B、用燃着的木条检验燃气管道是否泄漏，易发生爆炸，做法不正确；C、由杠杆平衡的条件可知，玩跷跷板时，重的人要坐得靠前些，这样才能保持平衡，做法不正确；D、用吸管从瓶中吸饮料是利用大气压的作用，而不是利用液体压强与流速的关系，说法不正确。故选：Ao6 .丙二醇有以下资料:化学式c3H8。2无色粘稠状的透明液体无味易燃沸点245熔点6 5P 无腐蚀性可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是OD.【答案】B【解析】丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性

5、质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学故选：Be【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的 物理性质。7 .物质的用途错误的是（）A.二氧化碳制作汽水B.氧化钙作干燥剂c.氧气用作燃料D.石墨制作电极【答案】C【解析】A.在加压、降温条件下水中可较多地溶解二氧化碳，制作汽水，此选项正确;8 .氧化钙能与水反应，可作干燥剂，此选项正确；C.氧气支持燃烧，用作助燃剂，此选项错误；D.石墨具有导电性，可制作电极，此选项正确。故选C。8.根据下

6、表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/° C10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2A.氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20匕30。之间B. 20，C时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液C. 20C时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠【答案】D【解析】A、由表可知，1CTC20C时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，30C时，碳酸钠的溶解度 大于氯化钠的溶解度，温度大于30

7、C时，碳酸钠的溶解度一直大于氯化钠的溶解度，那么氯化钠的溶解 度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在2。93。*0之间，不符合题意；B、在20C时，碳酸钠的溶解度是21.8g,也就是说50g水最多能溶解10.9g碳酸钠，故2CTC时，在50g 的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液，不符合题意；C、2CTC时，氯化钠的溶解度是36g,该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：36。砺嬴xl00%"265%故皿时,无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶海不符合题意,D、由表可知，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高变化较大，故氯化 钠中混

8、有少量碳酸钠，可以采用蒸发结晶的方法除去碳酸钠，符合题意。故选D。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。9.我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为G5H22。5, 下列关于青蒿素的说法正确的是A.相对分子质量为42B.碳元素的质量分数最大C.是一种氧化物D.碳、氢、氧元素质量比为15 ： 22 ： 5【答案】B【解析】A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为12x15+1x22+16x5=282,选项A错误；B、青蒿素中C、H、。三种元素的质量比为(12x15):(1x22):(16x5)=90:11

9、:40,质量比二质量分数之比,由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；D、青蒿素中C、H、。三种元素的质量比为(12x15):(1x22):(16x5)=90:11:4。，选项D错误。故选B。【点睛】氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。10 .下列描述不正确的是A. CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B. C6作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C. Nz充入食品包装袋中可起防腐作用D. CL在空气中燃烧是化合反应【答案】D【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO, 一氧化碳有毒且无色

10、无味，使用燃气时要注意 室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B.COz是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C.Nz化 学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D.C”在空气中燃烧生成二辄化碳和水，不符合“多 变一”特点，不是化合反应，错误。故选立11 .下列物质中，属于氧化物的是A. H20B. 02C. HCID. KOH【答案】A【解析】根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答.【详解】A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确；B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；C、HC1由H、C1两种元素组成，不含氧

11、元素，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。故选：Ao12 .下列离子能在PH=2的水溶液中大量共存的是A. Cl NO3、K Na+B. SO42 NO、K OHC. CO32 SO? Mg2+D. NH4 Cl > Ag K+【答案】A【解析】溶液pH=2说明显酸性，含有氢离子，除了考虑选项中哪些离子不可以共存外，还要考虑是否能 与与氢离子共存。【详解】A、氯离子、硝酸根、钾离子及钠离子互相不反应，且与氢离子不反应，可以共存，选项A正确； B、氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能共存，选项B不正确；C、碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳

12、和水，不能共存，碳酸根与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，两者也不 能共存，生成的碳酸镁与氢离子也可反应生成二氧化碳、水和镁的一种盐，仍然不能共存，选项C不正 确；D、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，二者不能共存，选项D不正确。故选A。 二、填空题13 .填写化学符号:2个氮分子 电解水反应中的最小粒子。分析过氧化氢(匹。力和过氧化钠(Na?。?)中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为。【答案】2HeO、H CaO2【解析】(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字2 个氯分子2He.(2)化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程

13、，故电解水反应中的最小粒子O、Ho(3)根据组成化合物的元素的正负化合价代数和为零，过氧化氢(45)中的氧元素的化合价为价，过氧化 钠(NazOz)中氧元素的化合价为价，故过氧化钙的化学式为CaO2 .14 .分析下图，回答有关问题：(1)钙的相对原子质量为。(2)图2为钙原子的结构示意图，其中x的数值为。(3)钙原子在化学反应中，易 (填“得到”或“失去电子，形成的离子符号为 o(4)元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙(Ca)和领(Ba)有相似的化学性质,则图3中叩, m=o【答案】40.0820 失去 Ca2+ 256【解析】(1)由图例信息可知：钙的相对原子质量为40.

14、08；(2)图2为钙原子的结构示意图，其中质子数二核外电子数=原子序数二2。；(3)钙原子最外层有2个电子，小于4；在化学反应中，易失去2个电子，形成的钙离子，符号为：Ca(4)元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如钙(Ca)和铁(Ba)有相似的化学性质,最外层电子数相等，都为2；则图3中n表示最外层电子为2； m表示核内质子数:核外电子数 =2+8+18+18+8+2=56 o15 .化学在生产生活中应用广泛。(1)天然气是常用的燃料之一，写出其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式(2)高炉炼铁的主要反应为3co+FeO*2Fe+3co 8在该反应中体现出的性质是0占燃【答案】C

15、H4+2O2 =CO2+2H2O还原性【解析】Q)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 占燃占燃CH4+2O2 =CO2+2H2O o 故填：CH4+2O2 =CO2+2H2O ；(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe203 H 2Fe+3cOz, 一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应,该反应利用了 C。化学性质中的还原性。故填：还原性。16 .钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途.建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就用 了大量的钢铁.钢铁属于.(填“纯净物”或“混合物”)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀 也给人类带来了巨大的损失.铁在空气

16、中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果,为 了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法.这些方法都能防 止锈蚀的共同原理是 .写出赤铁矿炼铁的主要反应的化学方程式 金属矿物的储量有限，而且不 能再生.目前世界上已有5。以上的废钢铁得到回收利用，其目的是.(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)【答案】混合物，。2 H2o隔绝氧气和水3CO+FezO3高温2Fe+3cOz节约金属资源【解析】(1)钢铁是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、硅等杂质，属于混合物；(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；局温(3)为了防止钢铁的锈蚀，人

17、们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法 都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；(4)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3COz； 5。以上的废钢铁得到了回收利用，其目的是节约金属资源。三、实验题17 .根据下列装置图，请回答有关问题：（1）请写出图中标号仪器的名称：（2）利用装置A. B的组合可以制取某种气体，实验室用该组合装置制取该气体的化学方程式是（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，与E相比，装置D的优点是：.MnO.人【答案】水槽2KC1O32KC1+3O2 T可控制反应的开始和结束A【解

18、析】（1）仪器为水槽；（2）装置A可用于固体加热反应制取气体，装置B可用于排水法收集气体，故装置A、B可用于制取氧气，由于装置A试管口无棉花，可用于氯酸钾和二氧化器加热制取氧气，该反应的化学方程式为：MnO.2KC1O.:- 2KC1+3O.；（3）与E相比，装置D的优点是：可以控制反应的开始和停止，挤压塑料管的下端，使固液接触，反应开始，松手，反应结束。用A装置制取氯气的化学方程式。用排水法收集。2,实验刚开始时，水槽里导管的位置合理的是（填"C"或"D"）。B装置也可以用来制取氧气，此时分液漏斗中的液体是（写物质名称）。该装置在实验室还可以用来制取

19、（写出一种气体的化学式）。小明发现，他收集的氧气浓度只有88.7%,可能的 原因A【答案】酒精灯 2KM仙=IGMM+MnOz+Oz个 D 过氧化氢溶液 CO2 没有等到气泡均 匀连续的冒出就收集或集气瓶中的水没有装满等【解析】（D仪器a的名称是酒精灯；（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高铳酸钾制氧气，高保酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化铳 A和氧气，反应方程式为：2KMnO4= MnOa+MnOz+Oz个；刚开始冒泡，是从装置中排出的空气，等到气泡均匀连续的口出时，再将导管深入集气瓶内开始收集，才能收集到较纯的气体，选D;（3）过氧化氢法制氧气可用B装置，此时分液漏斗中的液体是过氧化氮溶

20、液，该装置在实验室还可以用 来制取二氧化碳，大理石或石灰石和稀盐酸制取C0a也是固体和液体在常温下反应制取气体（合理即可）;（4）小明发现，他收集的氧气浓度只有88.7%,可能的原因：没有等到气泡均匀连续的冒出就收集或者 集气瓶中的水没有装满等。【点睛】选择发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A,固体和液体 常温下反应制取气体应选用的发生装置为及选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应， 气体在水中的溶解性。四、计算题19.小王同学为了测定某NazCCh溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的

21、质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水的质量/g100100100100生成沉淀的质量/g0.4m1.01.0（1）表中m的值为。NazCO3溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）。【答案】0.810.6%【解析】第一次生成沉淀0.4g,而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m=0.4gX2=0.8g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【详解】由分析可知，m=0.4gX2=0.8g设原NazCCh溶液中溶质的质量分数为xoNa2cCh+Ca （OH） 2CaCO3 I +2NaOH10610

22、010g*x1.0g106 _ 10010g?x-L0ix=10.6%答：（D表中的m的值为0.8o（2）原NazCOs溶液中溶质的质量分数是10.6%。【解析】测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷, 几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的 条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气

23、压偏大,会导致测量结果小.应 恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷， 故选项正确.故选B。3.下列客观事实对应的微观解释正确的是（）A.炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎一一温度升高，分子体积变大B.分离液态空气制氧气一一分子可以再分c. CO2和CO化学性质不同一一分子构成不同D.金刚石和石墨物理性质差异较大一一碳原子结构不同【答案】C【解析】A、夏天自行车爆胎时因为夏天温度升高，分子间的间隔变大的原因，与分子本身的体积无关， 选项错误；B、分离液态空气制氧气只是将混合在一起的几种物质分离开来，属于

24、物理变化，各物质的分子并没有发 生变化，选项错误；C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构 成，所以两种物质的分子构成不同，因此CO?和CO化学性质不同，选项正确；D、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为两种物质中碳原子的结合方式不同，选项错误，故选C。4.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）A.以上原子的核外都有三个电子层B. Na和Mg”的核外电子数不相同C. Na与S形成化合物的化学式为N&SD.在化学反应中氯原子容易得到电子【答案】B【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子

25、层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子; 当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子：原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者 最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。【详解】A.以上原子的核外都有三个电子层，正确；B. Na+和Mg2+的核外电子数相同，都是8,错误；C. Na与S形成化合物的化学式为NazS,正确；D.在化学反应中氯原子最外层电子数为7,大于4,容易得到电子，正确。故选B。5 .通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（）A.氮气B.氯气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】B

26、【解析】A、氮气大约占空气体积的78%,选项A错误；B、氧气大约占空气体积的21%,选项B正确；C、二氧化碳大约占空气体积的。.。3%,选项C错误；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%,选项D错误。故选B。6 .宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是A.温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子构成不同C. 20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动【答案】A【解析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解

27、】A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故A不正确；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B 正确；C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互 相占据分子之间的间隔，故C正确；D、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻 到毒品气味，故D正确。故选A。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。7.如图表示等质量的金属Mg和AI分别与足量的某稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）AlMsA. X表示反应所用时间，Y表

28、示生成氯气的质量B. X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间c. X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D. X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量【答案】C【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。【详解】A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比AI活泼，因此反应时 间短，因此当横坐标为时间时，相等时间内镁反应的速率快，产生的氢气多，斜率不同，故A不正确； B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少 铝多，故B不正确；C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氯气的质量；

29、因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫 酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量。此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质 量的氢气，根据化学方程式，闻产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后AI继续 反应，闻消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故C正确；D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等 的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，故D不正确。故选C。高温8 .工业上冶炼金属钛的反应是3M11O2+4A13Mli+2A1Q”该反应中的还原剂是A. MnOa B. Al C. Mn D.

30、 AlaO3【答案】B【解析】反应物中，能从其它物质中夺取氧的物质是还原剂，该反应中A1夺取了 MnO,中的氧，故A1作 还原剂，选B。9 .下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A. NaCl BaCl2Na2CO3B. KNO3HCl CaCl2C. H2SO4FeCl3NaNO3D. NaOH HNO3NH4NO3【答案】B【解析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透 明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、BaCh和NazCO3反应生成碳酸钢白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大

31、量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、三者之间不反应，但FeCb溶于水呈棕黄色，故选项错误。D、NaOH与HN03反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存， 故此选项错误。故选B。10 .青少年缺钙易引发的病症是A.贫血B.坏血病C.佝偻病D.甲状腺肿大【答案】C【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误。B、人体缺维生素C易患坏血病；所以错误。C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松或佝偻病，所 以正确。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以错误。故选：C。11

32、 .下列图像与对应的叙述相符合的是质量分B%/ 混合物中钾元素加热一定质量的氯酸钾和二氧化货的混合物向一定质量的稀硫酸中加入铁粉向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氯化钠溶液【答案】A【解析】A、氯酸钾在二氧化镒的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分 解。随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应， 固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加， 至完全反应，溶液的质量不再发生改变。B错误；C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中

33、滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会 生成沉淀。硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间 后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。C错误；D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。故选Ao12 .芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发 生如下反应，下列说法不正确的是()A(DSi+Oz = SiO2局温(g)SiO2+Na2CO3:= Na2SiO3+CO2t冏温 SiOz+2CSi+2CO 个ASi+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2A.属于置换反应的是反应B.硅原

34、子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同C.反应中没有体现初中所学的碱的通性D.上述四个反应中Si元素的化合价均发生了改变【答案】D【解析】A、反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反 应，故A正确；B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外 层电子数相同，故B正确；C、碱的通性中没有碱与单质、水反应生成盐和氢气的通性，反应反应中没有体现初中所学的碱的通性, 故C正确；D、反应中硅元素由。价一+4价，反应中硅元素化合价没有改变，反应硅元索由+4价一。价，反应硅元素由。价f+4价，上述四个反应中S

35、i元素的化合价没有都发生了改变，故D错误。故选D。二、填空题13 .“笔、墨、纸、砚”是中国古代传统文化中的文书工具。狼毫笔的笔头是用黄鼠狼尾巴上的毛制成的，区分动物毛和南纶线的方法是;端砚石的主要成分中有水白云母，其化学式为KAI” (SiAl) 4O10 (OH) 2* nH2O,水白云母中所含非金属元素名称为 o【答案】点燃(灼烧或燃烧)后闻气味硅、氯、氢【解析】区分动物毛和睛纶线的方法是点燃后闻气味。有烧焦羽毛气味的是天然动物纤维，即羊毛制品， 廉纶线是合成纤维，无此性质。根据化学式中元素种类可知，水白云母中所含非金属元素的名称为硅、氧、 氢。故答案为：点燃(灼烧或燃烧)后闻气味、硅，

36、氧，氢。14 .按要求写出相应的化学方程式有水参加的化合反应。有水参加的分解反应o燃烧是一种常见的化学反应，根据你对燃烧反应的理解，试写出MS气体充分燃烧的化学方程式。通电点燃【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 (CO2+H2O=H2CO3)2H2O= 2H2个+O2个ZHzS+SOz= 2H2O+2SO2【解析】(1)有水参加的化合反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、CO2+H2O=H2CO3通电(2)有水参加的分解反应是2H2。=2Hz个+。2个(3)燃烧是一种常见的化学反应，通常是可燃物与空气中的氧气反应，根据化学反应前后元素的种类不点燃变，气体充分燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学

37、方程式是：2H2S+3O2=2H2O+ZSO2o15 .请用化学用语填空。(1) 2个赛分子：。(2) 1个铝离子：o【答案】2NzAl”【解析】(1)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子为；22；(2)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在 后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个铝离子为：A产。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带 一个电荷

38、时，1通常省略，多个离子，就是在元索符号前面加上相应的数字。16 .某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K、Cu3 Fes Cl', 0H NO：六种离子，甲厂含有其 中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废 水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。(1)甲厂废水中定含有的离子是，可能含有的离子是;(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。【答案】OH-和K+氯离子，硝酸根离子 OH ,Fe3+,Cu2+ KCI和KNO3【解析】（T）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能含有铜离子和铁离子，则一定 含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是O%Fe“,Cu，过滤后溶液中含有的阴离子 主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离