北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

1、北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A天然气燃烧B自然界中丁达尔效应C蛋白质受热凝固D食醋除水垢AABBCCDD2下列物质分类正确的是（）ANaOH、Al电解质BC2H4、O2易燃气体CCaC2、K遇湿易燃物品DKMnO4、KClO3还原剂3下列说法不正确的是（）A麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1己烯4下列做法不符合绿色化学思想的是（）A开发氢能替代化石燃料B工业含氮废水经处

2、理达标后排放C农作物秸秆等露天焚烧制肥料D金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5对下列各组实验所作的解释正确的是（）选项实验操作现象解释A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解铝元素具有一定的非金属性B将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+C向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2N2O4H0AABBCCDD6下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（）A硫的非金属性比碳强BSO2

3、气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊CSO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者7已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（）Ap1p2B该反应的H0CA、B两点的平衡常数：K（A）K（B）DA、B两点的化学反应速率：v（A）v（B）二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途（1）氮元素在周期表中的位置是；NH3的电子

4、式是（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径（用化学方程式表示）（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：下列说法正确的是（选填字母）a图表示N2、H2分子中均是单键b图图需要吸收能量c该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是（5）用氨气作原料可制

5、备重要燃料肼（N2H4）通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼该反应的化学方程式是如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是9（14分）某工厂废水中含有毒的CrO42和Cr2O72，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化该法的反应原理是2Cr2O72+16H+8H2O（将方程式补充完整）该法涉及的能量转化形式是某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究实验装置电解质溶液实验现象5mol/L NaCl溶

6、液a极附近b极附近开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡资料显示：氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的（填“正”或“负”）极相连（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl

7、转化为Cu2O的原因是（用方程式表示）；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：11（17分）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是（2）B和C的结构简式依次

8、是、（3）反应的化学方程式是（4）1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是g（5）反应的化学方程式是（6）下列说法正确的是（选填字母）a反应是加聚反应bN的分子式为C9H10cA与2甲基1，3丁二烯互为同系物dH的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A天然气燃烧B自然界中丁达尔效应C蛋白质受热凝固D食醋除水垢AABBCCDD【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分

9、析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成【解答】解：A天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B【点评】本

10、考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单2下列物质分类正确的是（）ANaOH、Al电解质BC2H4、O2易燃气体CCaC2、K遇湿易燃物品DKMnO4、KClO3还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理【分析】A电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B氧气支持燃烧，本身不燃烧；C活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D加高态的化合物，是强氧化剂【解答】解：AAl是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氧气不燃烧，故B错误；C碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃

11、烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键3下列说法不正确的是（）A麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D

12、苯酚溶液、己烷、1己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色【解答】解：A麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故A错误；B乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B正确；C甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确；D苯酚溶液、己烷、1己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查

13、，题目难度不大4下列做法不符合绿色化学思想的是（）A开发氢能替代化石燃料B工业含氮废水经处理达标后排放C农作物秸秆等露天焚烧制肥料D金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于

14、回收利用，符合绿色化学的思想，故D正确故选C【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起5对下列各组实验所作的解释正确的是（）选项实验操作现象解释A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解铝元素具有一定的非金属性B将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+C向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2N2O4H0AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A该现象说明

15、氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；CBr元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0【解答】解：A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则Al具有一定的非金属性，故A正确；B将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C向KBrO3溶液中加入

16、少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，H0，故D错误；故选A【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力6下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（）A硫的非金属性比碳强BSO2气体依

17、次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊CSO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答【解答】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；BSO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄

18、清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C7已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的

19、是（）Ap1p2B该反应的H0CA、B两点的平衡常数：K（A）K（B）DA、B两点的化学反应速率：v（A）v（B）【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO转化率减小，说明正反应是放热反应，则H0；相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，则p1p2；压强大，反应速率大；平衡常数K只受温度影响，A、B两点温度相同，K相同，据此解答【解答】解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO转化率减小，说明正反应是放热反应，则H0；相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则NO的转化率增大，则p1p2；压强大，反应

20、速率大，B点压强是p2，所以v（A）v（B）；平衡常数K只受温度影响，A、B两点温度相同，K相同，故C正确，故选C【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，注意应用定一议二法分析图象，掌握基础是关键，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2016东城区二模）氮及氮的化合物有着重要的用途（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的电子式是（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N2+O22NO（用化学方程式表示）（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨

21、的反应过程，示意如图1：下列说法正确的是bc（选填字母）a图表示N2、H2分子中均是单键b图图需要吸收能量c该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1266kJ/mol（5）用氨气作原料可制备重要燃料肼（N2H4）通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼该反应的化学方程式是2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2

22、O如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H44e+4OH=N2+4H2O【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）氮元素原子序数为7，两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；（3）a氮气分子中是三键；b图是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（5）用次氯酸

23、钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2【解答】解：（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期，A族，A氨气是共价化合物，各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故答案为：第2周期VA族，；（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为：N2+O22NO；（3）a图表示N2、H2分子中不都是单键，氮气是三键，故a错误；b分析题中图可以知道，图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂

24、，图图需要吸收能量，故b正确；c在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；故答案为：bc；（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，依据盖斯定律计算×3×2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1266 kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（

25、g）H=1266 kJ/mol；（5）用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH4e=4H2O+N2，故答案为：N2H44e+4OH=N2+4H2O【点评】本题考查了微粒结构、化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理的理解应用，题目难度中等9（14分）（2016东城区二模）某工厂废水中含有毒的CrO42和Cr2O72，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+

26、或直接吸附除去现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化该法的反应原理是2Cr2O72+16H+4Cr3+3O2+8H2O（将方程式补充完整）该法涉及的能量转化形式是某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（2016东城区二模）某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究实验装置电解质溶液实验现象5mol/L NaCl溶液a极附近b极附近开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡资料显示：氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；氢氧化

27、亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cue+Cl=CuCl（3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH=CuOH+Cl、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色

28、原因是通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化【考点】电解原理【分析】（1）电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，依据题意b极产生的气体是H2，则b极氢离子得到电

29、子发生还原反应；（2）依据（1）可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，结合a极附近生成的白色浑浊是CuCl写出电极反应式；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cue+Cl=CuCl，阴极发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因Kap（CuOH）Kap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O和水；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；（5）用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，据此解答

30、【解答】解：（1）用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2，则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH增大；a剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；（2）依据（1）可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则其电极反应式为：Cue+Cl=CuCl；故答案为：Cue+Cl=CuCl；（3）用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cue+Cl=CuCl，阴极发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，

31、因Kap（CuOH）Kap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O和水橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，方程式：CuCl+OH=CuOH+Cl，CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O，故答案为：CuCl+OH=CuOH+Cl、2CuOH=Cu2O+H2O；通电时，在阴极产生的OH向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCl转化为CuOH，而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH向

32、阳极定向移动；（4）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH，所以不能依据该现象得出“该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化【点评】本题为电化学试题，考查了电解池电极反应式书写、电极现象及产物判断等，明确电解池工作原理是解题关键，注意阳极为活性电极时，电极本身参加反应，题目难度较大11（17分）（2016东城区二模）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是碳碳双键（2）B和C的结构简式依次是CH2=CHCN、NC（CH2）4CN（3）反应的化学方程式是CH2=CHCH=CH2+Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl（4）1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是10g（5）反应的化学方程式是（6）下列说法正确的是（选填字母）acda反应是加聚反应bN的分子式为C9H10cA与2甲基1，3丁二