大学无机化学 第二章 饱和烃

1、烃：烃：碳氢化合物碳氢化合物,仅含仅含C、H;烃的衍生物：烃分子中氢被其它原子或基团所取代。烃的衍生物：烃分子中氢被其它原子或基团所取代。 烃烃 开链烃开链烃（脂肪烃）（脂肪烃）环状烃环状烃饱和烃饱和烃(烷烃烷烃)不饱和烃不饱和烃脂环烃脂环烃芳香烃芳香烃烯烃烯烃炔烃炔烃二烯烃二烯烃环烷烃环烷烃环烯烃环烯烃单环芳烃单环芳烃稠环芳烃稠环芳烃烷烃：开链的饱和烃。烷烃：开链的饱和烃。环烷烃：闭链的饱和烃。环烷烃：闭链的饱和烃。第二章第二章 饱和烃饱和烃:烷烃烷烃第一节第一节 直链烷烃的同系物、同分异构现象和命名直链烷烃的同系物、同分异构现象和命名1 烷烃的通式和同系列烷烃的通式和同系列 CH4 C2H

2、6 C3H8 C4H10 C5H12 烷烃的通式烷烃的通式 ：CnH2n+2同系物之间联系：同系物之间联系： 同系物之间物理性质呈现规律性变化，化学性质相似。同系物之间物理性质呈现规律性变化，化学性质相似。有机化学学习中重要的规律之一！有机化学学习中重要的规律之一！同系列：同系列： 通式相同，结构、性质相似，组成上相差一个或多个通式相同，结构、性质相似，组成上相差一个或多个CH2 的一系列化合物统称为同系列；的一系列化合物统称为同系列； 系列差系列差 ：CH2；同系物：同系物： 同系列中的化合物互为同系物。同系列中的化合物互为同系物。 同分异构现象：同分异构现象：分子式相同而结构式不同的现象。

3、分子式相同而结构式不同的现象。 同分异构体：同分异构体：分子式相同而结构式不同的化合物。分子式相同而结构式不同的化合物。C2H6OC O HHCHHHHCOCHHHHHH乙醇（乙醇（b.p.=78.3）甲醚（甲醚（b.p.=-23.6）2、同分异构现象和同分异构体、同分异构现象和同分异构体同分异构体：同分异构体：构造异构体构造异构体。本本 质：质：由于分子结构中原子的连接次序不同。由于分子结构中原子的连接次序不同。 CH4 ： CH4C2H6 ： CH3CH3C3H8： CH3CH2CH3CC C C CCCC C C CCCC C CC CCC C CCCCC C C CCC6H14：碳链异

4、构C4H10： CH3CH2 CH2 CH3 CH3CH CH3CH3C5H12：CH3CCH3CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CHCH3CH3有机分子碳原子增加，同分异构体数目急剧增加。有机分子碳原子增加，同分异构体数目急剧增加。烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象：OOONH2OHOHOHOOHOHOHOHOHOHOHOHOOHOHOHOHOHOOHOHOHOHOHOHOOHOHOHOHOHOOOOHOHOHOHOHOHOHOHOHOHOHONHONHOHC129H221O53N32 10VB12C63H90O14N14PCo71水螅毒素水螅毒素CH3CH2CHCH

5、3CH3CCH3CH3CH3CH31。1。1。2。3。4。1。3、烷烃中碳原子和氢原子的类型、烷烃中碳原子和氢原子的类型伯碳原子，第一碳原子：伯碳原子，第一碳原子：1。 伯氢原子，第一氢原子伯氢原子，第一氢原子仲碳原子，第二碳原子：仲碳原子，第二碳原子：2。 仲氢原子，第二氢原子仲氢原子，第二氢原子叔碳原子，第三碳原子：叔碳原子，第三碳原子：3。 叔氢原子，第三氢原子叔氢原子，第三氢原子季碳原子，第四碳原子：季碳原子，第四碳原子：4。C H3C H2C HC H3C H3CC H3C H3CH3C H3C H3C H2C H2C H2C H3正戊烷正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷4 烷烃的命名烷

6、烃的命名3.1.1 根据烷烃中碳原子的数目称为根据烷烃中碳原子的数目称为 “某烷某烷”。 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十、十一、十十、十一、十二烷二烷有机化合物命名：有机化学最基本知识；有机化合物命名：有机化学最基本知识；4.1、烷烃普通命名法（习惯命名法）、烷烃普通命名法（习惯命名法） 普通命名法和系统命名法。普通命名法和系统命名法。适用：适用： 结构简单有机结构简单有机化合物。化合物。例：例：C5H12 戊戊烷烷 C15H32 十五烷。十五烷。 3.1.2 分异构体分异构体:用用“正、异、新等正、异、新等”区别。区别。 4.2、系统命名法

7、（、系统命名法（IUPAC命名法）命名法） 适用适用：所有有机化合物。：所有有机化合物。戊烷戊烷（1）选择主链（找母体）：）选择主链（找母体）：最长、支链最多的碳链。根据主链最长、支链最多的碳链。根据主链碳原子数称碳原子数称 “某烷某烷”。其中。其中1-10个碳原子称为甲、乙、丙、个碳原子称为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷，十一个碳原子以上称为丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷，十一个碳原子以上称为“十一、十二十一、十二烷烷”。（2）编号）编号：从最靠近支链的一端开始。使取代基位次最小。：从最靠近支链的一端开始。使取代基位次最小。（3）命名）命名：先写取代基：先写取代基(标出取代基的位置标

8、出取代基的位置)，再写某烷。，再写某烷。2-甲基戊烷甲基戊烷。5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 4.2.1 系统命名法规则：系统命名法规则：选择主链（找母体）、编号、命名。选择主链（找母体）、编号、命名。2 2，2 2，4-4-三甲基戊烷三甲基戊烷CH31C2CH23CH4CH35CH3CH3CH3CH38CH7CH26CH25CH4CH23CH2CH31CH3CH3CH32,4,7-2,4,7-三甲基辛烷三甲基辛烷1 2 3 4 5 6 7 8 2,5,7-2,5,7-三甲基辛烷：错误三甲基辛烷：错误2，3，5-三甲基三甲基-4-丙基庚烷丙基庚烷CH37CH26CH5CH4CH3CH2

9、CH31CH3CH2CH2CH3CH3CH3CH26CH5CH24CH3CH22CH2CH3CH37CH31CH31 2 3 4 5 6 7 3-甲基甲基-5-乙基庚烷乙基庚烷5-甲基甲基-3-乙基庚烷：错误乙基庚烷：错误为什么甲基放在乙基前？为什么甲基放在乙基前？烷基烷基 通式：通式：CnH2n+1 ， R-。 CH3- 甲基甲基 C2H5- 乙基乙基 CH3CH2CH2- 丙基。丙基。CHCH3CH3异丙基异丙基CH3CH2CH2CH2- 丁基丁基CHCH3CH2CH3仲丁基仲丁基CH CH2CH3CH3异丁基异丁基CCH3CH3CH3叔丁基叔丁基C CH2CH3CH3CH3新戊基新戊基4

10、.2.2 取代基及其次序规则：取代基及其次序规则：（1）取代（烷）基：）取代（烷）基： 烷烃烷烃（有机）（有机）分子中除去一个氢原子剩余部分，通常用分子中除去一个氢原子剩余部分，通常用R-表示。表示。A.把与主链碳直接相连的原子按原子序数大小排列，原子序数把与主链碳直接相连的原子按原子序数大小排列，原子序数大的优先基团（大基团）。大的优先基团（大基团）。 例：例：-I-Br -Cl -CH3 -HB. 如果直接相连的原子相同，则比较第二个原子，依次类推。如果直接相连的原子相同，则比较第二个原子，依次类推。 例：例：-CH(CH3)2 -CH2CH2CH3 -CH2CH3 -CH3（2）取代基）

11、取代基“优先优先”基团顺序（大小顺序）：基团顺序（大小顺序）： 在有机化合物中取代原子或取代基团的排列次序。在有机化合物中取代原子或取代基团的排列次序。取代基次序规则（优先次序）：取代基次序规则（优先次序）： 有机化合物命名时简单基团有机化合物命名时简单基团（小基团）（小基团）在前，在前，“优先优先”基基团团（大基团）（大基团）在后在后 。-中文命名规则。中文命名规则。 -C(CH3)3 :CCH3CH3CH3优先基团顺序：优先基团顺序：-C(CH3)3 -CH=CH2 -CH(CH3)2C. 双键双键和叁键分别作为两个和三个单键处理。和叁键分别作为两个和三个单键处理。 例：比较大小例：比较大

12、小: -C(CH )3 、-CH=CH2 、 -CH(CH3)2 CCH3CH3H-CH(CH3)2 :-CH=CH2 :CC(C)(C)HHHCAS编号：编号： 物质数字识别号码物质数字识别号码 ，美国化学会的下设组织化学文摘社，美国化学会的下设组织化学文摘社（Chemical Abstracts Service，简称，简称CAS）。该社负责为每一种出）。该社负责为每一种出现在文献中的物质分配一个现在文献中的物质分配一个数字组合数字组合-CAS编号（登录号）。编号（登录号）。4.3 CAS编号（登录号）编号（登录号）H2O：7732-18-5，阿司匹林：阿司匹林： 50-78-2厄贝沙坦厄贝

13、沙坦 CAS号：号：138402-11-6 CAS已经登记了已经登记了62,164,509种物质，并且还以每天种物质，并且还以每天4,000余种余种的速度增加。的速度增加。 这是为了避免化学物质有多种名称的麻烦，使数据库的这是为了避免化学物质有多种名称的麻烦，使数据库的检索更为方便。检索更为方便。 其缩写其缩写CAS在生物、化学上便成为物质唯一在生物、化学上便成为物质唯一识别码的代称，相当于每一种化学物质都拥有了自己的识别码的代称，相当于每一种化学物质都拥有了自己的“学学号号”。如今的化学数据库普遍都可以用。如今的化学数据库普遍都可以用CAS编号检索。编号检索。 第二节第二节 烷烃的结构和构象

14、烷烃的结构和构象结构（构造）：结构（构造）： 分子中各原子的连接顺序和连接方式。分子中各原子的连接顺序和连接方式。CHHHH甲烷的正四面体结构甲烷的正四面体结构正四面体结构正四面体结构C-H 键长：键长：109pm H-C-H 键角：键角：109.51、烷烃的构造、烷烃的构造、sp3杂化、杂化、键键 1.1 烷烃的构型：烷烃的构型： 具有一定结构的分子中各原子在空间的排列情况，即分具有一定结构的分子中各原子在空间的排列情况，即分子的立体结构。子的立体结构。甲烷：甲烷：CH4 C:1S22S22P22p2 s激发激发2p2ssp3杂化杂化sp3基态基态激发态激发态每个每个sp3杂化轨道具有杂化轨

15、道具有1/4s成分和成分和3/4p成分。成分。 杂化：不同类型的轨道相互作用而形成新轨道的过程。杂化：不同类型的轨道相互作用而形成新轨道的过程。1.2、烷烃中碳原子的杂化：、烷烃中碳原子的杂化：C-H 键键-+葫芦形葫芦形1.3、C H间（甲烷）成键：间（甲烷）成键： 键键C-H键键(SP3-S)1.4、乙烷结构（、乙烷结构（CH3-CH3）: C C键键C-C 键键C-C键键(SP3-SP3)HCCHHHHH不同不同键电子云模型图：键电子云模型图： 电子云延成键轨道的轴方向重叠交盖，重叠度最大；电子云延成键轨道的轴方向重叠交盖，重叠度最大；C-H 键键(SP3-S)-+- +-+C-C 键键

16、(SP3-SP3)1.5 键特点：键特点： 成键成键 电子云密集成键原子之间，呈现轴对称。电子云密集成键原子之间，呈现轴对称。 对于对于单单单键，可以自由旋转。单键，可以自由旋转。键能较大，不易断裂，化学反应活性低。键能较大，不易断裂，化学反应活性低。2、烷烃的结构和模型：、烷烃的结构和模型：CH3C H2C HC H2C H3C H3CH3CH2CH2CH2CH3键线式键线式2.1成锯齿型结构成锯齿型结构 球棒模型球棒模型 凯库勒凯库勒(Kekl)模型模型2.2、有机分子模型：、有机分子模型：比例模型比例模型斯陶特斯陶特(Stuart)模型模型正己烷分子模型正己烷分子模型3、烷烃的构象、烷烃

17、的构象 构象：构象： 同一构型的化合物，由于单键的旋转而产生分子中原子在同一构型的化合物，由于单键的旋转而产生分子中原子在空间不同的排列形式，称为构象。空间不同的排列形式，称为构象。是有机化合物最重要立体结构之一！是有机化合物最重要立体结构之一！3.1、构象定义、构象定义楔型式楔型式 纽曼纽曼 (Newman) 投影式投影式3.2、构象结构的表示：、构象结构的表示：近端近端C原子原子远端远端C原子原子3.3 乙烷的构象乙烷的构象 交叉式交叉式HHHHHHHHHHHH透视式透视式纽纽曼曼投投影影式式重叠式重叠式无数种无数种中间形式构象中间形式构象乙烷的两种典型构象乙烷的两种典型构象3.4、不同构

18、象间（重叠式、交叉式构象）比较：、不同构象间（重叠式、交叉式构象）比较： 交叉式构象因两个碳原子上的氢原子距离最大，其排交叉式构象因两个碳原子上的氢原子距离最大，其排斥力较小，分子内能最低，因而较稳定，为优势构象。斥力较小，分子内能最低，因而较稳定，为优势构象。重叠式重叠式交叉式交叉式3.5、乙烷分子的能量曲线、乙烷分子的能量曲线交叉式最稳定交叉式最稳定为优势构象为优势构象3.63.6、正丁烷的构象和势能关系图、正丁烷的构象和势能关系图乙烷的构象乙烷的构象H-H-CHCH2 2-CH-CH2 2-H CH-H CH3 3- -CHCH2 2-CH-CH2 2-CH -CH 3 3 1 对位交叉

19、对位交叉2 部分重叠部分重叠3邻位交叉邻位交叉4 全重叠全重叠5 邻位交叉邻位交叉6 部分重叠部分重叠7 对位交叉对位交叉3.6.13.6.1正丁烷的构象：正丁烷的构象：CH3H3CHHHHCH3CH3HHHHH3CH3CHHHH246CH3CH3HHHHCH3CH3HHHHCH3CH3HHHHCH3CH3HHH6 0o1 2 0o1 8 0o2 4 003 0 0o3 6 0o0 K J3 .8 K J 1 4 .6 K J2 2 .6 K J能能量量旋转角旋转角4 全重叠全重叠2，6 部分重叠部分重叠3，5 邻位交叉邻位交叉1=7 对位交叉对位交叉2, 4, 6

20、是不稳定构象，是不稳定构象，1, 3, 5, 7 是稳定构象。是稳定构象。1=7 是优势构象（能量是优势构象（能量最低的稳定构象称为优最低的稳定构象称为优势构象）势构象）沿沿C2-C3键轴旋转的转动能垒键轴旋转的转动能垒 22.6 kJmol-13.6.2、正丁烷的构象和势能关系图、正丁烷的构象和势能关系图几个概念比较：几个概念比较： 构造构造和和构型构型是固定的，而是固定的，而构象构象一般是瞬间的。构型的一般是瞬间的。构型的变化须破坏化学键，而构象的变化则不会发生键的断裂。变化须破坏化学键，而构象的变化则不会发生键的断裂。3）构象（）构象（conformation）：）：一定构型的分子中，由

21、于单键一定构型的分子中，由于单键的旋转而导致原子和基团在空间的不同排布。的旋转而导致原子和基团在空间的不同排布。2）构型（）构型（configuration）：具有确定构造的分子中，原子和）：具有确定构造的分子中，原子和基团在空间的排布；基团在空间的排布；-分子的立体结构。分子的立体结构。1）构造（）构造（constitution）：）：分子中原子间的连接方式和次序；分子中原子间的连接方式和次序；构型和构象是反应有机分子立体结构。构型和构象是反应有机分子立体结构。有机化合物的物理性质包括：有机化合物的物理性质包括： 化合物的状态、化合物的状态、熔点、沸点、熔点、沸点、密度、折光率、偶极矩、晶密

22、度、折光率、偶极矩、晶型和型和溶解度（性）溶解度（性）等称为物理常数。等称为物理常数。-同系物之间物理性质呈同系物之间物理性质呈现规律性变化，与有机分子之间作用紧密相关。现规律性变化，与有机分子之间作用紧密相关。 烷烃为非极性分子，偶极距为烷烃为非极性分子，偶极距为0，分子间作用力是色散力，分子间作用力是色散力，随分子量的增大而增大，随分子间距离的增大而迅速减小。随分子量的增大而增大，随分子间距离的增大而迅速减小。 烷烃同系列中，烷烃同系列中，m.p， b.p，d 都随分子量增加而增加，即都随分子量增加而增加，即随碳数增加而增加。随碳数增加而增加。第三节第三节 烷烃的物理和化学性质烷烃的物理和

23、化学性质1、烷烃的物理性质、烷烃的物理性质1.1 物质状态（物质状态（25，一个大气压下），一个大气压下） C1C4烷烃：气体烷烃：气体 C5C16正烷烃：液体正烷烃：液体 C17以上：固体以上：固体1.2 密度密度 直链烷烃的密度随分子量的增加而增大，最后趋向直链烷烃的密度随分子量的增加而增大，最后趋向于最大值于最大值0.78。1.3 溶解度溶解度 烷烃为非极性化合物，不溶于水，溶于某些有机溶烷烃为非极性化合物，不溶于水，溶于某些有机溶剂。如苯、剂。如苯、 氯仿、四氯化碳、其它烷烃。氯仿、四氯化碳、其它烷烃。1.4 沸点沸点 正烷烃的沸点随着分子量的增加而增高。正烷烃的沸点随着分子量的增加而

24、增高。 烷烃异构体中，支链愈多，沸点愈低。烷烃异构体中，支链愈多，沸点愈低。CH3C CH3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH3b.p( )： 36.1 28 9.5m.p()： -129.7 -159.9 -16.6正正 烷烷 烃烃 的的 沸沸 点点 曲曲 线线 碳碳 原原 子子 数数 目目 沸点（沸点（）正正 烷烷 烃烃 的的 熔熔 点点 曲曲 线线 碳碳 原原 子子 数数 目目 熔点（熔点（）1.5 熔点熔点 正烷烃的熔点随着分子量的增加而增高。正烷烃的熔点随着分子量的增加而增高。 分子结构的对称性越大，熔点也越高。分子结构的对称性越大，熔点也越高。A:

25、 A: 稳定：稳定： 对强酸，强碱，强氧化剂，强还原剂都不发生反应。对强酸，强碱，强氧化剂，强还原剂都不发生反应。 总体特点：总体特点： 烷烃分子结构中只有烷烃分子结构中只有C-C和和C-H间间键。键。2 烷烃的化学性质烷烃的化学性质B B：烷烃的多数反应都是通过自由基机理进行的。烷烃的多数反应都是通过自由基机理进行的。2.1 卤代反应卤代反应CH4 : Cl2 = 10 : 1 温度：温度：400450 主要产物：一氯甲烷主要产物：一氯甲烷CH4 : Cl2 = 0.263 : 1 温度：温度：400 主要产物：四氯化碳主要产物：四氯化碳CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光CH3C

26、l + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光2.1.1、卤素反应、卤素反应 烷烃分子中的氢原子被其他原子或基团所取代的反应。烷烃分子中的氢原子被其他原子或基团所取代的反应。 卤代反应：被卤素取代的反应。也称卤化反应。卤代反应：被卤素取代的反应。也称卤化反应。2.1.2 烷烃的卤代反应机理（历程）烷烃的卤代反应机理（历程）： （以以CH4 Cl2反应为例反应为例） 有机反应机理中包括反应过程中有机分子键的有机反应机理中包括反应过程中有机分子键的断裂和形断裂和形成、有机分子间电子转移成、有机分子间电

27、子转移 、分子几何形状变化、分子几何形状变化等，与反应等，与反应中间体的能量变化。中间体的能量变化。CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl有机反应机理：有机反应机理： 从反应物到产物所经历的途径的详细描述，是对化学从反应物到产物所经历的途径的详细描述，是对化学反应过程中化学键变化的逐步描述。又称为反应历程或反反应过程中化学键变化的逐步描述。又称为反应历程或反应机制。应机制。Reaction Mechanism。有机反应机理是有机化学学习和研究最重要内容！有机反应机理是有机化学学习和研究最重要内容！C1 + Cl C12CH3 + CH3 CH3CH3CH3 + C1 CH3C1（3）链终止

28、）链终止C1 + CH4 CH3 + HCl (决定反应速率决定反应速率) CH3 + Cl2 CH3C1 + ClC1 + CH3Cl CH2C1 + HClCH2C1 + C12 CH2C12 + Cl （2）链增长）链增长 （1）链引发）链引发Cl ：Cl 2Clh(250400）自由基反应机理：自由基反应机理：链引发、链增长和链终止。链引发、链增长和链终止。CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl分为三个步骤：分为三个步骤：Cl + HCH3 CH3Cl + Cl 能量变化能量变化甲烷氯代反应过程的能量变化甲烷氯代反应过程的能量变化 任何化学反应过程都伴随着反应体系能量变化！任何化学

29、反应过程都伴随着反应体系能量变化！C1 + CH4 CH3 + HCl (决定反应速率决定反应速率) 活化能活化能2.1.3、卤代反应取代的位置与自由基的稳定性：、卤代反应取代的位置与自由基的稳定性：仲氢：伯氢仲氢：伯氢=57/2：43/6=4：1叔氢：伯氢叔氢：伯氢=36/1：64/9=5 ：1叔氢：仲氢：伯氢叔氢：仲氢：伯氢=5：4：1氢的相对活性氢的相对活性: 叔氢仲氢伯氢叔氢仲氢伯氢43%57%Cl2光，光，25CH3CH2CH3CH3CH2CH2ClCH3CH CH3Cl+36%64%Cl2光，光，25CH3CHCH3CH3+CH3CCH3CH3ClCH3CH CH2CH3Cl 用自

30、由基（游离基用自由基（游离基)的稳定性来解释：的稳定性来解释：（自由基碳原子连接的取代基越多越稳定）（自由基碳原子连接的取代基越多越稳定）CH3CCH3CH3CH3CCH3HCH3CHHH3C36%64%Cl2光，光，25CH3CHCH3CH3+CH3CCH3CH3ClCH3CH CH2CH3Cl叔氢：伯氢叔氢：伯氢=36/1：64/9=5 ：12.2.1 燃烧燃烧完全氧化完全氧化CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O + 热量热量燃燃 烧烧RCH3 RCH2OH + RCHO + RCOOH锰盐，锰盐，O2部分氧化部分氧化MnO2，O2110COOHRCH2RCH2R/COOHR/+2

31、.2 烷烃的氧化和燃烧反应烷烃的氧化和燃烧反应地球上现代社会运行的动力基础之一；地球上现代社会运行的动力基础之一；地球温室效应重要原因之一。地球温室效应重要原因之一。2.2. 2 部分氧化部分氧化 工业上常用高级烷烃通过氧化反应来制备高级脂肪醇工业上常用高级烷烃通过氧化反应来制备高级脂肪醇和脂肪酸。和脂肪酸。 在高温（在高温（4001000）及）及无氧条件无氧条件下使烷烃分子发生键断裂的下使烷烃分子发生键断裂的反应叫裂化反应。反应叫裂化反应。-现代石油化工的基础反应之一。现代石油化工的基础反应之一。50023MPaC16H34 C8H18 + C8H16C8H18 C4H10 + C4H8裂裂

32、 化化脱氢脱氢 CH4 + C3H6C4H10 C2H6 + C2H4 C4H8 + H25002.2.3 裂化反应裂化反应基础高分子材料原料来源。基础高分子材料原料来源。 热裂化：热裂化：在在5MPa，500600进行的裂化反应。进行的裂化反应。 催化裂化催化裂化：在：在450500、常压及催化剂存在下进行的裂化。、常压及催化剂存在下进行的裂化。 石油工业利用裂化反应来提高汽油（石油工业利用裂化反应来提高汽油（C6C9）的产量和质量。）的产量和质量。 (原油分馏只能得到原油分馏只能得到10-20%的汽油的汽油,且质量不好且质量不好) 裂解：裂解：石油馏分在石油馏分在700以上进行的深度裂化。以上进行的深度裂化。 目的：获取基本化工原料。如：乙烯、丙烯、丁烯、目的：获取基本化工原料。如：乙烯、丙烯、丁烯、 丁二烯、乙炔等。丁二烯、乙炔等。有机分子中加入氧或脱去氢，氧化。有机分子中加入氧