分子的立体结构　同步练习+1

1、第2节分子的立体结构一、选择题1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键2六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）A 10 B 12 C 24 D 28 3膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A PH3是非极性分子 B PH3分子中有未成键的孤对电子C PH3是一种强氧化剂 D PH3

2、分子的PH键是非极性键4下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）A 碘单质 B 水 C 苯 D 甲烷 5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ）AH2O BCS2 CSO2 DH2S7下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4F HOOH NaOH A B C D8下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）ANH3 BH2O CCa2+ DNH4+9碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与

3、I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不对11下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH412氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，

4、这是因为 （ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。13在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形

5、而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子15下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+16下列叙述正确的是（ ）A由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极性分子中，一定含有非极性键 D一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂17下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（ ）A 光气（COCl2） B 六氟化硫

6、 C 二氟化氙 D 六氟化硼18下列说法中，正确的是（ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键中不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是109°28D不同的原子的化学性质可能相同二、填空题19硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是109°28，说明CH4分子的空间构型为 。20溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它

7、是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。21A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。【迁移拓展】22CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）A所有原子在同一平面内 B分子中不含氢原子

8、CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数23试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？242003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH

9、4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。【互动探究】25PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。26（12分）1996年诺贝尔化学奖授予对发现 C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该

10、结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。请回答：(1) 一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？(2) 一个C60分子中有多少个C=C？(3) 已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。第二节 分子的立体结构（第一课时）1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下

11、列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O第二节 分子的立体结构（第二课时）1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4

12、是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+第二节 分子的立体结构（第三课时）1、在Cu(NH3)42+配离

13、子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A离子键 B非极性键 C极性键 D配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH3）4 2+不会与乙醇发生反应。D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。4、下列属于配合

14、物的是（ ）A、NH4Cl B、Na2CO310H2O C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl31 B 2 B 3 B 4 B 5C 6 B 7C 8CD 9 D 10 C 11C 12C 13A 14D 15A 16 D 17A 18B19折线型； 直线型；正四面体型20（1）: : ；共价；共价 （2）H: :21H； C； S；极性；非极性22D 23BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分