化学平衡测试题

1、化学反应速率与化学平衡测试题一选择题（ 每小题3分，且只有一个选项符合题意,共54分）1使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 （ ） A. v（NH3）=0.0mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-12乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH

2、)2(g) H0。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有 ( ) A高温、高压 B低温、高压 C低温、低压 D.高温、低压3、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；A、B、C的分子数目比为1:3:2。混合气体的密度不再改变的状态 A、 B、 C、 D、4合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(

3、g) ；H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，若改变某一条件，正反应速率的变化如下图。下列说法可能正确的是（ ）At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时分离出了氨 Dt4时减小了压强5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) ANaOH(固体) BNaNO3溶液 CNH4Cl(固体) DCH3COONa(固体)6已知700K时，N2+3H2 2NH3 +Q 现有甲、乙两个容积相等的密闭容器保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和

4、1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 QQ1 2Q2 C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q27.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol8.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(

5、g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Z的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )A.1-SaobB. 2SaobC.2-SabdD.1-Sbod9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T110某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g）

6、H2（g）+CO2（g）；H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度 增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入n molCO和n molH2O D、再加入2n molCO2和2n molH211.一条件下，可逆反应2A（气）+B（气） nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（ ） A其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动B其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C该反应式中n值一定为2D原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且（其

7、中M 表示物质的摩尔质量）12某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g）+B(g) 2c(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( ) A均减半 B均加倍 C均增加lmol D均减少1mol13一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 molSO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g）C保持

8、温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g）14.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一 时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L15在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化，当反应建立平衡后，再通入一些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡则平衡混合气体的

9、比值新平衡与旧平衡相比：（ ） A新平衡时大 B新平衡时小 C不变 D无法确定16某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A正反应一定是放热反应 B若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bac Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1317、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入

10、的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。 下列说法正确的是( )A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=9 n(B)时，可断定x=46 04 22468K可移动活塞塞甲 乙 乙331155718、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆

11、反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（ ）A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间 C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处题号123456789答案题号101112131415161718答案19(12分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程

12、式为：_，若反应中消耗1mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反应热H_0（填“”、“”或“”），理由是_。（3）900K时，容器中存在的组分有_。20（18分）某温度下体积为200 L的氨合成塔中，测得如下数据： 时间（h）浓度（mol/L）0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600 根据表中数据计算小时内N2的平均反应速率mo/(L·h)；若起始时与平衡时的压强之比为a

13、，则N2的转化率为（用含a的代数式表示）。反应在4min5min间，平衡向正方向移动，可能的原因是_，（选填a-f，下同） 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。 a移走了氨气 b降低温度 c加压 d增加氢气浓度 e升高温度 f增加氮气浓度（3）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。21（9分）把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：

14、容器代号ABCD平衡时混合物平均式量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%（1）平衡时，_容器中氨气所占的比例最大.（2）达到平衡时反应速率最小的容器是_.（3）四个容器的压强由小到大的排列次序是_.22（15分）如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入和，在B中充入，在体积相同的条件下发生可逆反应：根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的关系是_（填“大于”、“小于”或“等于”下同）(2)如果活塞可自由移动,当容器A.B中均达到平衡状态,A中气体的密度_B中气体

15、的密度,达到平衡时,AB容器中SO3的百分含量的关系是A_B.(3)一定温度下,在恒温密闭容器中发生如下反应: 2A(气) +B(气) 3C(气),若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是_A.2molC B. 2molA 1molB 1molHeC. 1molB 1molC D. 2molA 3molB 3molC23. （12分）在一定温度下，向某2 L密闭容器中充入1.5 mol H2和1 mol I2(g)，发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H>0，并达到平衡。此过

16、程中HI物质的量分数w(HI)随时间变化如右下图曲线b所示。(1)达平衡时，H2 (g)的物质的量浓度为_(2)若改变反应条件：在甲情况下，w(HI)的变化如图曲线a所示，在乙情况下， w(HI)的变化如图曲线c所示。则甲情况可能是_(填序号，下同)；乙情况可能是_A、恒容条件下，升高温度   B、恒容条件下，降低温度C、恒温条件下，缩小反应容器体积 D、恒温条件下，扩大反应容器体积E、恒温恒容下，加入适当正催化剂 F、恒温恒容下，再充入2.5 mol I2(g)G、恒温恒压下，充入不参与反应的氖气2.5 mol(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中同时加入a mol H2(g)、b mol I2(g)和c mol HI(g) (a、b、c均大于0)，发生反应。达平衡时，HI的物质的量分数仍为0.60，且三种气体的物质的量之比也与原平衡时一致。则a、b、c的关系