氧化还原反应复习课说课稿_5565

1、学习必备欢迎下载“氧化还原反应复习课”说课一、教材分析在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。氧化还原反应知识的考查通常是以元素化合物知识为载体，高考重点考查：对氧化还原反应本质的理解，氧化剂、还原剂的判断，氧化产物、还原产物的推断及判断，物质的氧化性、还原性强弱比较，氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法，工业生产中的应用及根据得失电子守恒原理的定量计算等。二、教学目标1、知识目标：根据大纲的要求及学生的实际情况确定教学目标，掌握氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断；理解氧化

2、还原反应配平的原则；掌握氧化剂和还原剂的常见反应；掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。进而通过复习培养判断能力和应用能力。通过复习使学生掌握知识的整理和系统归纳的方法。2、能力目标： 思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。3、情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。4、德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。三、重难点1、元素的化

3、合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系4、氧化还原反应中电子转移的表示方法5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法6.反应物和生成物的推断及定量计算。这些知识点中，氧化还原反应中的有关概念及相互关系、电子转移得失、以及氧化性还原性的强弱判断、相关计算等对于学生来说都是困难比较大的。四、教学程序在讲课过程中要尤其注重讲解和分析。比如：1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：反应全部属于氧化还原反应，反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的反应和有单质生成的反应全部属于氧化还原反应。2、氧化还原反应中的有关概念相关口诀 :学习必备欢迎下载氧化性：得电子的性质，

4、只与能力有关，与得电子数目多少是没有关系的。还原性：。常见氧化剂:（要求学生重点背下来）常见还原剂3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：双线桥法：重在让学生练习判断得失电子相等。注意以下两点：1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为。练习 : 用双线桥表示电子转移情况：3Cu +8HNO( 稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H O322KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O4、氧化性和还原性及其强弱的判断方法（是一个重点，从下面六种情况

5、重点分析）（ 1）、氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性例如：H2+CuOCu+H 2 O还原剂氧化剂还原产物氧化产物则：还原性：氧化性：（ 2）、随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强. （除 Fe3 外）K 、Ca、Na、Mg 、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、(H) 、Cu、Hg、Ag还原性逐渐K +、Ca2+、Na+、Mg 2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、+、Cu2+、Fe3+、Ag +氧化性逐渐H对于非金属单质F2、Cl 2、Br2、I 2、S、P、C、Si、H 2氧化性逐渐学习必备欢迎下载F 、Cl 、Br

6、 、I 、S2还原性逐渐（ 3）、从反应条件及反应的剧烈程度来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单, 反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越.MnO 2 + 4HCl（浓）MnCl 2 + Cl2+ 2 H2O（浓）+5Cl+8 HO2KMnO 4 +16HCl2KCl+2MnCl 2224HCl+ O2CuCl2 2Cl2 + 2 H2 O450 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：。（ 4） . 依据元素周期表 , 从上到下 , 从右到左 , 金属单质的还原性逐渐从下到上 , 从左到右 , 非金属单质的氧化性逐渐(5).依据氧化还原反应的程度: 同条件下 , 不同氧化剂氧化相同还原剂, 谁把还原剂氧化的价态高 , 谁的氧化性就强如 : 氯气和硫与铁反应, 写方程式 :;(6. 依据电化学原理:(1) 原电池 : 还原性负极正极 ;(2) 电解池 ( 惰性电极 ): 阴极先放电的阳离子性较强 : 阳极阴离子先放电的性较强5、氧化还原反应的基本规律:守恒规律转化规律得失电子总数相等;强弱规律：强强先行: 同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价同种元素相邻价态之间发生反应6、 氧化还原反应方程式配平：步骤：标变价、列变化、求总数、配