氧化还原反应知识点归纳及练习

1、学习必备欢迎下载氧化还原反应知识点归纳考纲解读1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和数目，能配平氧化还原方程式。 命题常以填空题的形式出现， 有时还需判断反应物或生成物。3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还原）性强于氧化 （或还原） 产物的氧化 （或还原） 性，命题主要以选择题的形式出现。4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生

2、成物化学式等。命题多以选择题或填空题的形式出现。一、概念二、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应） ，氧化剂；三、（ 1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目化合价降低+ne被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价升高ne被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，学习必备欢迎下载箭头的指向已经表明了电子转移的方向， 因此不能再在线桥上写

3、 “得”、“失 ” 字样四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说， 越活泼的金属， 失电子氧化成金属阳离子越容易， 其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说， 越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，单质越难，还原性越弱。其阴离子失电子氧化成3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原

4、产物的还原性。4、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性3+2+:Fe>Fe >Fe,S(+6 价 )>S(+4 价)等，还原性 :H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。学习必备欢迎下载五、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂（ 1）非金属性较强的单质：F2、 Cl2、 Br2、 I2、 O3、 O2 等（ 2）变价元素中高价态化合物： KClO3、 KMnO4

5、 、 Fe3+盐、 K2Cr2O7、浓 H2SO4、 HNO3 等（ 3）其它 HClO、 MnO2、 Na2 O2、 H2O2、 NO2 等常见还原剂（1）金属性较强的单质K、 Na、 Mg、 Al、Fe、 Zn(2)某些非金属单质：H2、 C、 Si 等（ 3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、 HBr、 HI、 Fe2+及盐， SO2 等六、氧化还原反应方程式的配平方法1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。【对应练习】1 (2012 福·州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确

6、的是(A)A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2 (2013 经·典习题选萃)已知有如下反应： 2BrO 3 Cl2=Br2 2ClO3 ； ClO 3 5Cl 6H =3Cl2 3H2O； 2FeCl3 2KI=2FeCl2KCl I ； 2FeCl2 Cl。222=2FeCl3下列叙述正确的是 ()A氧化能力：B还原能力： Fe2ClO3 >BrO3 >Cl2>Fe3 >I2>I >ClD氧化能力：C

7、反应 ClO3 Br =Cl BrO3 能顺利进行BrO3 >ClO3 >Cl2>Fe3 >I23 (2013 经·典习题选萃 )在一定条件下，ROn3 和 F2可发生如下反应：RO3n F2 2OHn中，元素 R 的化合价是 ()=RO4 2F H2O，从而可知在RO3A4 价 B5 价C6价 D7价4 (2013 试·题调研 )根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI； 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 3HI=2FeCl 2HCl I2FeCl322学习必备欢迎下载>Fe2A I>

8、;Cl >SO2B Cl >Fe2>SO2>I C Fe2>I >Cl >SO2D SO2>I >Fe2>Cl5 (2013 经·典习题选萃 )下面三种方法都可以制得Cl2： MnO 2 4HCl(浓 )=MnCl2 2H2O Cl2 2KMnO 4 16HCl(浓 )=2KCl2MnCl 2 8H2O 5Cl2催化剂O 2 4HCl(g) = 2H2 O 2Cl2500这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()A O2>MnO 2>KMnO4B KMnO4>MnO 2>O2C MnO 2>KMn

9、O4>O2D O2>KMnO4>MnO 26 (2013 试·题调研 )已知 N 2 3H23 3Cl 2 8NH3=N2 6NH4Cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()A NH4Cl>NH3>H2B H2>NH3>NH4ClC NH3>NH4Cl>H2 D H2>NH4Cl>NH37已经 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是22。现有下列叙述，正确X YX Y的是()X 被氧化X 是氧化剂Y2 是还原产物X2 具有氧化性Y2 具有还原性Y 单质氧化性比2氧化性强XA B C D 8 (2013 试·

10、;题调研 )在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是()A H2 HClB CO CO2 C FeCl3 FeCl2DSO2 SO32和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为9已知 I、Fe、SO2、Cl()Cl <Fe2 <H2O2<I <SO2，则下列反应中不能发生的是A 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42 4HB I 2 SO2 2H2O=H2SO4 2HIC H2O2 H2SO4=SO2 O2 2H2OD 2Fe2 I2=2Fe3 2I10氢化钠 (NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH H2O=NaOH H2，对这一反应的

11、描述正确的是 ()A NaH 是氧化剂B生成 1 mol H2 转移 2 mol 电子C NaOH 是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是1:1二、非选择题11 (2013 ·经典习题选萃)在Fe CuSO4=FeSO4 Cu 反应中，_ 是还原剂，_是氧化剂，_ 被氧化， _被还原，Cu 是 _产物， FeSO4 是学习必备欢迎下载_产物。12 (2013 试·题调研 )按要求填空。(1)在 Fe、 Fe2、 Fe3 、 H 中， 只有氧化性的是_ ， 只有还原性的是_ ， 既有氧化性又有还原性的是_ 。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平 )： NO HNO3N

12、2O3 H2O NH 3 NO HNO 2 H2ON 2O4 H2O HNO3 HNO2在 、 反应中一定不可能实现的是_；在反应 中氧化剂是 _，还原性最强的是 _，若该物质消耗 30 g，转移电子 _mol。13(2013 经·典习题选萃 )一个体重50 kg 的健康人体内含铁元素2 g，这 2 g 铁元素以2Fe和 Fe3 的形式存在。 Fe2 易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐 (如FeSO4)。服用维生素 C 可使食物中的Fe3 转化成 Fe2 ，有利于人体对铁的吸收。 请回答下列问题：(1)维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 ，在此过程中 _是氧化剂，说明维生素C具有 _性。(2)已知下列反应： H 2O2 2Fe3 =2Fe2 O2 2H， 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O。反应 中生成 1 mol