水溶液中的离子平衡检测题及答案

1、学习必备欢迎下载水溶液中的离子平衡(时间 90 分钟，满分 100 分 )一、选择题 (本题包括16 个小题，每小题 3分，共 48 分)1(2009 广·东高考 )下列说法正确的是()A向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红色B Al3、 NO3 、Cl、 CO23、 Na可大量共存于pH 2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4 反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析： pH 2 的溶液显酸性， CO23 与 H不共存， B 不正确；乙醇是非电解质，C 不正确；与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应，

2、消耗 NaOH 的物质的量比为1 2，D 不正确答案： A2(2009 福·建质检 )有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1× 10 11 mol/LB分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的pH 仍相同C醋酸中的 c(CH3COO )和硫酸中的 c(SO24)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2 的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同答案：A3下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A1 L 0.3 mol/L

3、CH3COOH溶液和 3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H数()B pH 1 的 CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C pH 12 的氨水和NaOH 溶液的导电能力D pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析： A 项两溶液中CH3COOH的物质的量相同，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，后者中H数多， A 不正确 B 项 CH3COOH是弱酸，不完全电离，CH3COOH溶液的浓度大，B 符合 C 项两溶液中c(H )、c(OH)均相等，则c(NH4 ) c(Na )，导电能力相同，C不正确 D 项中醋酸的浓度大，n(CH3COOH)大

4、，与足量锌反应产生的H2 多， D 不正确答案： B4 用 标 准 盐 酸 滴 定 未 知 浓 度 的NaOH 溶 液 时 ， 若 测 定 结 果 偏 高 ， 则 产 生 误 差 的 原 因 可 能 是()A滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析： A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低答案： C5已知 NaHSO4在水中的电离

5、方程式为NaHSO4=Na H SO24，某温度下，向pH 6 的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 2 ，对于该溶液，下列叙述中不正确的是()学习必备欢迎下载A该温度高于25B水电离出的c(H ) 1× 10 10 mol/LC c(H ) c(OH ) c(SO24 )D该温度下加入等体积pH 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析： pH 6 的蒸馏水中c(H) c(OH ) 1×106 mol/L ， KW1×10 12，故该温度高于25；该温度下加入 NaHSO4 晶体后， c(H )10 2 mol/L ，溶液

6、中c(OH ) 1× 10 12 mol/L 1× 10 10 mol/L ，故水10 2电离出的c(H ) c(OH ) 1×10 10 mol/L ；根据电荷守恒， c(Na) c(H )2c(SO24) c(OH)，因 c(Na ) c(SO24 )，故 c(H )c(OH ) c(SO24 )；完全中和该溶液， 则需等体积的 NaOH 溶液中 c(OH ) 10 2 mol/L ， c(H )KW1× 10 12mol/L 10 10mol/L ，故该温度下NaOH 溶液的 pH 10.10 2答案： D6已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：

7、 H2BH HB， HB H B2.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是()A NaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度 c(Na )c(HB ) c(H) c(OH )C c(Na ) c(HB )c(B2 ) c(H2B)D NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为H OH =H2O解析： NaHB 属于强电解质， A 项错；由于 HB的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定， B 项错； C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为 H， D 项错答案： C7(2010 无·锡检测 )在一定

8、体积 pH12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时， 溶液 pH 11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶 液与NaHSO4溶 液的体积比 是()A1 9B1 1C 12D1 4解析：设 Ba(OH)2 溶液的体积为V1，NaHSO4 溶液的体积为V2，NaHSO4溶液的物质的量浓度为c2，由 Ba2 SO24=BaSO4 得如下关系：12× 10 2 mol/L ×V1V2× c2又由混合后溶液的 pH 11，得出如下关系：102 m

9、ol/L ×V1V2× c2 103 mol/LV1 V2综合 可得： V1 V21 4.答案： D8(2010 北·京海淀期中检测)常温下， 0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合 前 后 溶 液 体 积 的 变 化 ) ， 溶 液 的pH 7 ， 则 下 列 有 关 此 溶 液 的 叙 述 正 确 的 是()A溶液中由水电离产生的H浓度为1× 107 mol/LB c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na) 0.05 mol/L学习必备欢迎下载C溶液中 CH3COOH的电离程度

10、小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na) c(CH3COO ) c(H )c(OH )解析：混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa 和 CH3COOH， pH 7，说明 CH3COOH 的电离程大于CH3COONa的水解程度， C 选项错误； 酸性条件下水的电离受到抑制，A 选项错误； D 选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO) c(CH3COOH) 0.1 mol/L ， c(Na) 0.05 mol/L ，则 B 选项正确答案： B9 (2009 海·南高考 ) 已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸HA 在水

11、中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的 pH 4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为1× 107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍解析： HA 溶液中 c(H )0.1mol/L ×0.1% 10 4 mol/L ，因此 pH 4， A 正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c(H )增大， pH 减小， B 错误；室温时 0.1 mol/L HA 溶液中 c(H )c(A )10 4 mol/L ，电离平衡常数K 10 4× 10 4 10 7，C 正确；该溶液中 c(H

12、0.110 4 ) 10 4 mol/L 、 c(OH ) 10 10 mol/L ，由 HA 电离出 c(H ) 104 mol/L ，由水电离出的c(H ) 10 10mol/L ， D 正确答案： B10某酸 HX 稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于 7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)AB C D 解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX发生水解，即 X H2OHXOH，或者是反应后碱过量， c

13、83;V(HX) c·V(YOH)，即 V(HX) V(YOH)，故选 D.答案： D11已知在 25时， FeS、 CuS 的溶度积常数 (Ksp)分别为 6.3× 10 18、 1.3 × 1036.常温时下列有关说法正确的是()A向 H2S 的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的 CuSO4溶解在 0.1 mol/L 的 H2S 溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为 1.3 × 1035 mol/LC因为 H2SO4 是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuS H2SO4 不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用 FeS作沉淀剂解析：向

14、 H2S 的饱和溶液中通入少量SO2 气体，因发生反应： 2H2S SO2=3S 2H2O，使溶液酸性减弱， A 错误；由于 CuSO4 是足量的， S2因生成 CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu2的浓度可以接近饱和溶液中 Cu2的浓度， B 错误；因 CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4 H2S=CuS H2SO4 可以发生， C 错误；由 FeS、CuS 的溶度积常数知，FeS的溶解度大于 CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业学习必备欢迎下载废水中的 Cu2可以选用 FeS作沉淀剂， D 正确答案： D12(2009 上·海高考 ·有改动 )对于常温下 pH

15、为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 等于 2B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为 10 12D该溶液中水电离出的c(H )是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)的 100 倍解析： 将 pH1 的硝酸稀释100 倍，溶液中 c(H ) 103mol/L ，pH 变为 3，A 错误； pH1 的硝酸中 c(H )与 pH 13 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH )相等二者恰好发生中和反应，B 正确； pH 1 的硝酸中由硝酸电离出的 c(H)

16、与水电离出的c(H )之比为 10 1/10 13 1012 ， C 错误； pH 1的硝酸中水电离出的c(H ) 10 13 mol/L ，pH 3 的硝酸中由水电离出的c(H) 10 11 mol/L ，故该溶液中由水电离出的c(H )是pH3 的硝酸中水电离出c(H)的 1/100.D 错误答案： B13(2009 日·照模拟 )人体血液的正常 pH 约为 7.35 7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒 ”或 “碱中毒 ”，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H HCO3H2CO3CO2 H2OH PO34HPO24H HPO24H2PO4故

17、能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小， pH 显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H )增大， pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH 相对稳定，不会对机体造成不良影响答案： C14(2009 宁·夏高考 )将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关

18、量或性质的变化趋势，错误的是()解析：向醋酸中滴加NaOH 溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH 溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加学习必备欢迎下载NaOH 溶液，起始时溶液的pH 会缓慢升高，在接近终点时pH 发生突跃，随后再滴加NaOH 溶液，溶液的pH(此时显碱性 )变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH 溶液，起始时加入的NaOH 被消耗，

19、故 c(NaOH)在起始一段时间内应为0，且反应结束后 c(NaOH)呈基本水平走势答案： D15 下 图 表 示 的 是 难 溶 氢 氧 化 物 在 不 同pH下 的 溶 解 度 (S， mol/L) ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是()A pH3 时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和 Cu2，可调节溶液的 pH 在 4 左右D若在含有 Cu2和 Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2 优先沉淀解析：由图可知在pH 3 时 Fe3已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3

20、， A 错误由于 Ni2和Co2沉淀完全的pH 相差不大，因此不能用调节pH 的方法将两者分离，B 错误由图可知选项 D 中优先沉淀的是 Cu(OH)2， D 错误答案： C16(2009 安·徽高考 )向体积为 Va 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb 的 0.05 mol/L KOH 溶液，下列关系错误的是()A Va>Vb 时： c(CH3COOH) c(CH3COO )>c(K )B Va Vb 时： c(CH3COOH) c(H ) c(OH )C Va<Vb 时： c(CH3COO )>c(K )>c(OH )&g

21、t;c(H )D Va 与 Vb 任意比时： c(K ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )解析：若 Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知， n(CH3COOH) n(CH3COO ) 0.05Va， n(K )0.05Vb， A 正确；若 Va Vb，反应后的溶液为 CH3COOK溶液，由于 CH3COO的水解而显碱性，根据质子守恒可知， B 正确；若 Va<Vb，说明碱过量，存在 c(K)>c(CH3COO )， C 错误； D 选项符合电荷守恒，正确答案： C二、非选择题 (本题包括6 个小题，共52 分)17 (9 分 )某温度 (t )时，测得0.01

22、mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的Kw _，该温 度 _25 (填“大于”“小于”或“等于”)，其 理 由是_.此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L与 pH b 的 H2SO4溶液 Vb L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性，且a 12， b2 ，则 VaVb _；(2)若所得溶液为中性，且a b 12，则 Va Vb _；学习必备欢迎下载(3)若所得溶液的pH 10，且 a12， b 2，则 Va Vb _.解析：在t时， pH 11 的溶液中c(H )10 11 mol/L ，KW c(H ) ·

23、c(OH) 10 11×10 2 1013.(1)pH a，则 c(OH ) 10a13 mol/L ，pH b，则 c(H )10 b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：Va L × 10aVa10 bVa 1 13 mol/L Vb L×10 b mol/L ，Vb10a 13 1013(a b)因为 a 12， b2，代入可得Vb 10.Va 1013 (a b)可得 Va 10.(2)将 a b 12 代入 VbVb(3)当 a 12 时， c(OH ) 0.1 mol/L ，b2 时， c(H) 10 2 mol/L ，若混合液的pH 10，即 c(

24、OH ) 10 3 mol/L ， OH有剩余： 0.1 mol/L ×VaL10 2 mol/L ×VbL10 3 mol/L ×(Va Vb) L， Va 1. Vb 9答案： 10 13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW 增大，因该温度下的KW大于 25时水的 KW，所以该温度大于 25(1)1 10(2)10 1(3)1 918(9 分 )(2009 皖·西四校模拟 )分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一下面就电解质A 回答有关问题 (假定以下都是室温时的溶液 )(1)电解质 A 的化学式为 NanB，测得浓度为

25、 c mol/L 的 A 溶液的 pH a.试说明 HnB 的酸性强弱 _ 当 a10 时， A 溶液呈碱性的原因是 (用离子方式程式表示 )_ 当 a 10 、 n 1 时 ， A 溶 液 中 各 种 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为_ c(OH ) c(HB) _.当 n 1、 c0.1、溶液中 c(HB) c(B) 1 99 时， A 溶液的 pH 为 _(保留整数值 )(2)已知难溶电解质 A 的化学式为 XnYm，相对分子质量为 M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3 ， Xm离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp _ ，该温度下 XnYm

26、的溶解度S_.解析： (1) 若 a 7，说明 NanB 为强酸强碱盐，HnB 为强酸；若a>7，说明盐 NanB 发生水解，则HnB 为弱酸 当a10时， HnB 为弱酸，Bn发生水解反应，即Bn H2OHB(n1) OH . 当 a10， n1 时， NaB 溶液中存在以下平衡：B H2OHB OH， H2OH OH，而B的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c(Na )>c(B )>c(OH )>c(H ) ，由B HB， OHH2O H3O得质子守恒关系式c(OH ) c(HB) c(H )，所以 c(OH ) c(HB) c(H )10 10 mol/L 可设溶

27、液 B水解 x mol/L ，则有x mol/L 1 99，得 x 0.001 mol/L ，故 c(OH ) 0.001 mol/L ，溶液中 c(H )1× 10 14 1×10 11(mol/L) ，即 pH 11.0.001m(2)由 XnYmnXm mYn可知当 c(Xm ) c mol/L 时， c(Yn) n c mol/L ，则 Kspcn(Xm ) cm(Yn·mc)m (m)m·cm n. ) cn·(nn学习必备欢迎下载ccmol 达到饱和，由n·MS100cM.设 XnYm 溶液体积为 1 L，则溶解 XnYm

28、1 000，得 S1 000 ncMn100 S答案： (1) 当 a7 时， HnB 为强酸，当 a>7 时 HnB 为弱酸 Bn H2OHB(n 1) OH c(Na )>c(B )>c(OH )>c(H ) 10 10 mol/L 11m100cM(2)( n )m·cm n1 000 ncM19(8 分 )(1)将 0.15 mol/L 稀硫酸 V1 mL 与 0.1 mol/L NaOH 溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH 为 1，则 V1 V2 _.(溶液体积变化忽略不计 )(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、 A、 H、 OH，根据

29、题意，回答下列问题：若由 0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7.若溶液 pH>7，则 c(Na )_c(A )，理由是_.若溶液由 pH 3 的 HA 溶液 V1mL 与 pH 11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号 )A若反应后溶液呈中性，则c(H ) c(OH ) 2× 10 7 mol/LB若 V1V2，反应后溶液pH 一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则V1 一定小于 V2解析： (1)根据混合所得溶液的0.3 mol/L

30、×V10.1 mol/L× V2pH 为 1，可得： 10 1 mol/L ，解得V1 V2V1V2 1 1；(2) 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若 HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH 7，若 HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH 7； 根据电荷守恒，c(H) c(Na )c(OH ) c(A )，若溶液 pH>7，即 c(OH)>c(H )，则 c(Na )>c(A)； 若反应后溶液呈中性， 则 c(H) c(OH ) 1×107mol/L ，c(H ) c(OH) 2&#

31、215;107 mol/L ， A 正确；若 HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH7，若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA 是强酸，则 V1 一定大于 V2，但是如果HA 是弱酸，则V1 等于或小于V2 时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性， C 错误若反应后溶液呈碱性，如果HA 是强酸，说明NaOH 过量， V1 一定小于 V2，若 HA 是弱酸， HA 不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1 一定小于V2.答案： (1)1 1(2) >根据电荷守恒：c(H ) c(Na ) c(OH )c(A )，

32、由于c(OH )>c(H)，故c(Na)>c(A ) AD20(9 分 )(1)向 Na2CO3 的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成 CO2 气体为止，则在此过程中，溶液的 c(HCO3 )变化趋势可能是： 逐渐减小； 逐渐增大； 先逐渐增大，而后减小； 先逐渐减小，而后增大 .4 种趋势中可能的是 _(2)pH 相同的 HCl 溶液、 H2SO4 溶液、 CH3COOH溶液各 100 mL.3 种溶液中，物质的量浓度最大的是_ 分别用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是 与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_学习必备欢迎下载A HCl

33、最快B H2SO4最快C CH3COOH最快D一样快(3)某温度下，纯水中 c(H ) 2.0 × 107 mol/L ，则此时 c(OH ) _mol/L. 相同条件下，测得： NaHCO3溶液， CH3COONa 溶液， NaClO 溶液， 3 种稀溶液的 pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 _ 解析： (1)先后发生的反应为 CO23 H=HCO3 ，HCO3 H=H2O CO2 ，所以 c(HCO3 )先逐渐变大后又逐渐变小(2)同 pH 时， CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与相等，与Zn 作用时开始的瞬间反应速率是相等的NaOH 反应时，消耗的

34、NaOH 最多由于c(H )(3)纯水中水电离的H和 OH的浓度相等， 故 c(OH )2× 10 7mol/L ；因为酸性HClO<H2CO3<CH3COOH，所以 pH 相同时，物质的量浓度应为NaClO<NaHCO3<CH3COONa.答案： (1) (2) CH3COOHCH3COOHD(3)2 × 107NaClO<NaHCO3<CH3COONa21(9 分 )实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO=3H 6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H与

35、 1 mol H相当 ，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品 1.500 g.步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀步骤移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入 1 2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2 次(1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”) 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成 _ 色(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数滴定前滴定后待测溶液的体积 /mL刻度刻 度/mL/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L ，则该样品中氮的质量分数为_解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的