氧族元素练习题(高考)

1、学习必备欢迎下载氧族元素 【高考考点】1学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。2了解同素异形体的概念。【知识要点】一氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1结构相似性：；递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次次。，原子核对最外，失去电子的能力依2性质相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。递变性元素的非金属性逐渐渐。单质的状态由态过渡到特殊性，金属性逐渐态，熔沸点逐渐，气态氢化物的稳定性逐，密度逐渐。3硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1

2、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A 0.5mol · L 1B 0.05mol ·L 1C 1mol· L 1D 0.1mol ·L12水蒸气中常含有部分(H2O) 2，要确定 (H 2O)2 的存在，可采用的方法是学习必备欢迎下载A 1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B 1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2 11O 2 8SO2 2Fe2O3设空气中

3、N2、O2 的含量分别为0.800和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： 1.00 mol FeS2 完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L 。 55L空气和足量FeS2 完全反应后，气体体积（同温同压）变为L 。用空气氧化FeS2 产生的气体混合物中，O2 的含量为0.0800，计算SO2 的含量。设FeS2 氧化产生的气体混合物为100L，其中O2 为aL， SO2 为bL 。 写出a 和b 的关系式 在下图中画出 a 和 b 的关系曲线（ FeS2 氧化时，空气过量20%）说明 ：为方便作图，纵坐标用13b 表示。13b（ L ）2001000102

4、0a（L ）【巩固练习】1微量硒 (Se)元素对人体有保健作用。我国含有丰富的硒矿资源。已知硒为34 号元素。下列有关硒元素的性质描述错误的是A 硒的氧化物有 SeO2 和 SeO3B 硒的非金属性比溴弱，比砷强C单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液里，且均产生氢气D 硒的气态氢化物的化学式为H 2Se，在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成2工业上从含硒的废料中提取硒方法之一是用H 2SO4 和 NaNO 3 处理废料，获得亚硒酸和学习必备欢迎下载少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl H2SeO4 H2SeO3 Cl2 H2O，再将 SO2 通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。则下列

5、叙述，正确的是A H 2SeO4 氧化性比 Cl 2 弱B H2SeO3 的还原性比 SO2 强C析出 1molSe，需 H2SeO3、SO2、H 2O 各 1molD H 2SeO3 的氧化性比 H 2SO3 强3钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A 钋是能导电的固体B钋与氢气不可能直接化合C钋的氧化物和水化物至少有两种D钋的氢化物很稳定4科学家预测 116 号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是A 它的原子最外层有 6 个电子B它是金属C它具有 2、 4、 6 价D它是一种金属性较强的元素5 VCD 光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光

6、照射下发生物理变化或化学变化，从而记录存储信号，碲（Te）的某种化合物是常见的一种VCD 光记材料。关于碲及其化合物的叙述正确的是A Te 位于元素周期表中第四周期A 族B Te 原子核外有 6 个电子层，最外层有6 个电子C相同条件下，H2TeO4 的酸性比 H 2SO4 强D H2S 比 H 2Te 稳定6按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是：单质的熔沸点元素的非金属性氢化物的稳定性阴离子的半径A BCD7下列各组物质中互为同素异形体的是A H216O 和H218OBH2和D 2C异戊烷和新戊烷D O2和O38现有质量均为22.4g 铁粉两份， 分别与 3.6g 的硫粉

7、4.8g 的硫粉混合后加热，让其充分反应（不考虑其它反应及气体的溶解），再分别加入足量的盐酸，生成气体在标准状况下的体积A 均为 8.96LB多C多D无法确定9分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明条件）。 O3：； Na 2O2：； Na2O：。 KO 2 能吸收 CO2 生成 K 2CO 3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：。学习必备欢迎下载人体内 O2 离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2 H 2O H2O2 O2 210已知： S2O3+ 2H = S + SO2 + H

8、2O。某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种： NaCl Na2S Na2 SO3 Na2S2O3 Na 2SO4 Na2CO3。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题：不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_（填化学式）；此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能情况：_11喀麦隆的尼奥斯湖曾于1986 年使 1800 名附近居民在一夜之间神秘死去，人称“杀人湖”。后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚积了大量CO2 和 SO2 等有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖底

9、的有毒气体抽出并加以处理。为了测定湖底取出的水样中SO2 的含量，要在一定量的水样中加入一定量的碘单质（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘单质，该反应为：I2 + 2Na 2S2O3 = 2NaI + Na 2S4O6。碘和水中 SO2 反应的化学方程式为。用 Na2 S2O3 溶液滴定过量的碘单质时，应选用作指示剂，当溶液（填现象）便达到滴定终点。若在 20 mL 水样中加入碘单质W g，用去 V mL c mol · L 1 的 Na2S2O3 溶液，则水样中的 SO2 的物质的量浓度为。12在 NaOH 热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2 和 SO32 ；生成

10、物继续跟硫作用生成 Sx2 和 S2O32 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的NaOH 溶液后，再通入足量的 SO2， SO2 跟 Sx2 反应也完全转化为S2O32 。写出各步反应的离子方程式。若有 a mol S 经上述转化后， 最终完全变为 Na2S2O3，至少需mol SO 2 和molNaOH 。若原热碱液中含 6 mol NaOH ，则上述 a mol S 的转化过程中生成的 Na2Sx 中 x 的值为。学习必备欢迎下载氧族元素 参考答案【高考试题 】1D2 AB330852设 SO2 为 X （体积分数），则有4× (11×X/8 0.0800)10.0800XX 0.0923 13b200 10a【巩固练习 】1C2 D3D4 C5 D6D7D8 A放电2O32Na + O2 =点燃2Na + O 2 =2Na2O9 3O2=Na2O24KO 2 + 2CO2 =2K2CO3+ 3O2 22112OH10 SO2或11 I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI淀粉溶液溶液蓝色褪