氨教学设计方案

1、学习必备欢迎下载氨教学设计一、教学设计思路实验是化学的最高法庭。本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课。学生上台简单操作已装备好的喷泉实验，观察分析实验现象，归纳氨的物理性质及其溶液显碱性；再让学生做一个小魔术“空中生烟”，让其当一回魔术师，学习氨与酸反应这一化学性质，易挥发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟，例：工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气。氨中氮元素处于最低价态，可被氧化， 导出氨的催化氧化；由问题引出铵盐受热易分解性质；演示氨的实验室制法。二、教案设计（一）教学目标1、探究氨和铵盐的化学性质、用途2、学会氨的实验室制法（二）重点、难点1、氨和铵盐的化学性质2、实验室制取氨的化学反应

2、原理（三）教学方法实验；边讲边实验，在实验中突出重点，突破难点；问题激学法（四）教学仪器塑料瓶（矿泉水瓶或可乐瓶） 、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个） 、玻璃片、集气瓶（两个） 、硬质试管、酒精灯、铁架台、铁夹；浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水、氨、氯化氢、氯化铵固体（五）教学过程氨教学设计教师活动学生活动设计意图【导言】三聚氰胺事件静听吸引学生注意力，20XX 年 9 月 11 日卫生部证实，三鹿牌婴幼振奋其神经， 激发儿奶粉含有化工原料三聚氰胺，导致全国各其兴趣地出现许多婴幼儿肾结石病倒。【解释】三聚氰胺分子式中含有6 个氮原子，培养学生透过现杂在奶粉中可以提

3、高含氮量，这样就被不法象看本质分子钻空子了。今天我们要讲的化合物中也有氮元素氨【板书 】氨1、 NH3 的物理性质 ：【展示】一瓶氨气且倒置放在桌面上观察氨气的色、态、密度以学生为主体， 培学生闻气味时，边引导学生做实验边讲述闻上台闻气体养其分析能力气体的正确方法。【归纳并交流】无色、气态、氨的密度比空气小、有刺激性气味学习必备欢迎下载【提出问题】水溶性也属于物理性质范畴，观察分析实验现象那么氨的水溶性如何呢？【归纳现象、结论】形成红色喷泉；氨【引导】在旁指导学生安装喷泉实验装置图，极易溶于水 ,水溶液显碱性。引导操作步骤实验装置图：讲述产生喷泉的原因【讲解】： 1 体积的水约溶解700 体积

4、的氨气，氨的水溶液叫做氨水。【板书】在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。【提出问题】氨的水溶液是碱性的，但其中思考、讨论的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？【板书】 2、氨的化学性质：听且做笔记【讲解】（ ）NH3 与水的反应：1NH3H2ONH3· H2O-NH4 OH+324 OHNHH ONH其中一水合氨很不稳定，受热会分解。3232NH· HONH HO32324+【板书】 NHH ONH·H ONH-OH3溶于水存在的过程， 讨思考、讨论并回答【提出问题】 分析 NH论氨水中的成分？分子： N

5、H3、 H2O、 NH3·H2O-+离子： OH、 NH4【展示】两个集气瓶中分别装有氨气、氯化【学生实验】抽去倒扣的两集气瓶中间氢气体，将它们倒扣，中间用玻璃片隔开的玻璃片做个小魔术，请学生上来抽去玻片观察现象：大量白烟生成【问题】为什么会产生这样的现象？【回答】氨气与氯化氢气体发生反应【肯定】对，它们反应生成氯化铵小颗粒，形成白烟【板书】化学方程式：NH 3 HCl NH 4Cl【讲】 NH 3 也可与其它酸反应，例：NH 3HNO 3 NH 4NO3由实验现象得出结论，知识点记忆牢固；激发学生的学习兴趣激发学习兴趣发散思维学会分析现象， 认清本质培养归纳总结能力实验引趣，引出氨

6、与酸的反应； 加强学生的动手能力及分析实验的能力学习必备欢迎下载2NH 3 H2SO4（ NH 4） 2SO4【问题】生产 Cl 2 的化工厂常用浓氨水来检查【回答】氨气与氯化氢气体反应生成氯培养其学以致用生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，化铵小颗粒的能力则说明已发生漏气，这是为什么？【讲解】 NH 3 中氮元素显 -3 价，而氮元素有回顾氧化还原反应知识，思考学会运用所学知-3、0、+1 、+2、+4、+5这些价态，显然 NH 3识推导新知识， 培中氮元素处于最低价态，可被氧化。所以现养其分析推导能代生产硝酸最重要的方法是氨催化氧化法。力此法的生产过程大致分为两个阶段，第一阶段就是氨催化

7、氧化生成NO【板书】与 O的反应：4NH（3）NH3235O24NO6H2O【问题】 NaHCO 3 不稳定，加热分解；而激发其好奇心， 求Na2CO3 稳定，加热不分解。 那 NH 4Cl 加热会带着疑问观察实验现象知欲不会分解呢？注意试管口【演示实验】加热氯化铵固体描述实验现象：试管口有白烟生成边实验边分析现象【小结】 NHCl 受热分解为 NH 和 HCl，而 NH433和 HCl 在试管口又生成 NH4Cl【板书】 3、铵盐（1）铵盐受热易分解：NHClNH HCl、NH HCl433 NH4Cl【练习】铵盐受热都易分解，书写NHHCO书写化学方程式，对照板书，检查书写通过练习使其掌4

8、3正确与否握和巩固所学知受热分解反应式识【板书】 NHHCONH H O CO43322【讲解】盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，回顾、思考学会由实验来验观察实验现象证理论碳酸不稳定，受热分解；同理，一水合氨不稳定，受热分解，故我们可用强碱与铵盐反应制得氨。【演示实验】实验室制取氨气【板书】 4、NH 3 的实验室制法：学习必备欢迎下载2NHCl Ca（OH）2CaCl 2NH4232HO仪器：固 +固加热（同制氧气）；收集：排空气法。3思考问题、回答问题【提问】 1 能否用浓硫酸干燥 NH？2能否使用 NH4HCO3、 NH4NO3？为什么？3使用碱石灰代替消石灰有什么优点？【强调】 NH4Cl

9、 与 Ca（ OH） 2 反应这个性质是理解，分析一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性加深理解氨的实验室制法；发散思维开拓知识面质来检验NH4+的存在。【举例】 3、（ 2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4 2NaOHNa2SO4 2NH32HO【板书】 5NH 3 的用途（自学）【整理收获 】：【板书 】：一、氨1、 NH3 的物理性质 ：2、氨的化学性质：（ 1）NH与水的反应：NHHO332NH·HO+-NH OH324（ 2） NH3 与酸的反应（ 3） NH3 与 O2 的反应3、铵盐的化学性质（ 1）铵盐受热易分解（ 2）铵盐与碱的反应4、 NH 3 的实验室制法：2

10、NHCl Ca（OH）2CaCl 2NH423网上查找资料或到图书馆查找相关书籍将本节所学内容进行整理，归纳通过本节学习，有哪些收获呢？（知识、技能、思维方法、观点等），并与大家交流。氨的用途相对适合高一学生自学的内容，有利于培养学生的归纳、 分类和学以致用的能力养成善于将所学知识进行阶段性归纳整理的良好学习习惯。学习必备欢迎下载2HO【小结】：总结本节课的内容。理清脉络，【作业】P89：1、2、3、 8巩固知识点【板书设计】氨1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。+-332324 OH2、氨的化学性质： （ 1）NH 与水的反应： NHH

11、 ONH·HONH（2） NH与酸的反应： NH 3 HCl NH 4ClNH 3 HNO 3NH 4NO 32NH 3 H 2SO4（ NH 4） 2SO43（3） NH3 与 O2 的反应：4NH3 5O24NO6H2O3、铵盐的化学性质：（1）铵盐受热易分解NHClNH HCl、NH HCl NH Cl4334NHHCONH H O CO 43322（2）铵盐与碱的反应：（NH） SO 2NaOHNa SO 2NH 2H O42424324、氨的实验室制法：2NHCl Ca（ OH）2CaCl 2NH 2H O4232仪器：固 +固加热（同制氧气）；收集：排空气法。5氨的用途（自学）三、教学反思本节课我采用实验