微粒电子式书写正

1、微粒电子式书写正一、根据化合物类型判断电子式是否正确。1离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所 带电荷数是否相等，相等就有可能正确。2阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。3非金属原子周围要符合 8 电子稳定结构（ h、 b 例外）。4共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的 元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。二、注意辨别“根“”基”的区别。5“根”中的原子一般都符合8 电子稳定结构，“根”是带电荷的例；如:oh-、nh4。6. “基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如： -ch3、-oh。三、注意微粒间的排列方式。7离

2、子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。8共价化合物 (有机物除外 )多原子微粒正负价原子交替排列9注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。四、中学理科学生化学必会的电子式如下：1.原子的电子式：h、 c、 n、 o、 na、 mg、 al、 s、 cl。-2-+2+3+2 离子的电子式： o2-、 o22 、s、cl、na、mg、al。+3. “基”的电子式-ch3、-ch2ch3、-oh、-cho、-cooh。4. “根” 的电子式： oh-、 clo-、 hcoo-、 ch3coo- 、 nh4。 5单质分子的电子 式：h2、cl2、n2、()2。6 .共价化合物的电子式：(1)氢化物：hcl、

3、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h4。(2)氧化 物： co2、 h2o2。(3)酸： hcooh、 ch3cooh 、 h2co3、 hclo、 h3po4、 h2so4。 7.离子化合物的电子式： (1)氢化物： nah、 cah2。(2)氧化物：na2o、na2o2、mgo、al2o3。(3)碱：naoh、 ba(oh)2 。( 4)盐： naoh 、 cacl2 、 na2s 、 nh4cl 、 (nh4)2s 、 hcoona 、 ch3coona 、 naclo、 ca(clo)2 。(5)类盐： cac2、 mg3n2。+1、原子的电子式： h、 c、 n、 o、 na、

4、mg、 al、 s、 cl。h c 2-na mg al s 2、离子的电子式： o2-、o2、s2-、cl-、na+、mg2+ 、 al3+ 。-na+mg2+al3+ 2- ：oo :2-:s：2-:cl:o-3、“基”的电子式-ch3、-ch2ch3、-oh、-cho、-cooh。hhh o : c he c ho he hhhh4、 “根”的电子式 oh-、clo-、hcoo-、ch3coo-、nh+4。o h o hn h + o h - clo : © c o : - h co : h : : h :：:c： hhh5、单质分子的电子式：h2、cl2、n2、（）2h：h：

5、l cl :n : n：: n : c： c : n：:6、共价化合物的电子式：12 / 11来源网络整理， 仅作为学习参考(1)氢化物：hcl、h2o、nh3、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。h cl h n hh c : c: h o hhhh : hhh c h (2)氧化物：二氧化碳、过氧化氢。o c oh o o hh c : c： h -(3)酸：甲酸、醋酸、碳酸、次氯酸、磷酸、硫酸o : h ：cc o hc o hhh o cloh o p o ho hoh o s o ho7、离子化合物的电子式： （ 1）氢化物：氢化钠、氢化钙。 na+h ：- h :-ca2+ :h :-（

6、 2 ）氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝。2-2-+o 2-na+ ：o: na+ ：o ： : na+mg2+ :na2-3+：o :2-al3+2-o al ：o -（ 3）碱：氢氧化钠、氢氧化钡。-2+na+ : :- h ： ： -oho ：a :4）盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。-:na+ :cl :cl :-ca2+ :cl :-na+ s :2-na+hhh+-+2- + hn： cl : hs : :h n： : :h hhh:o :h :o : h :c :o : na-+h c c o :-na+-2+ -na+ ：

7、o cl ： lo ： cl : : ca ：o ( 5)类盐：电石、二 氮化三镁。3-2+3-2+ca2+ :c ： c：巾：2-mg2+ ：mg :nmg(2)就是我在前面提到的物质中化学键的变化，这部分是近年 来常考点。 物质变化分为化学变化和物理变化， 而无力变化又包括熔 化和溶解两个过程。 我们知道化学反应的实质是旧键的断裂， 新建的 形成。这样我们就不难理解物质变化中无论是共价键还是离子键都也 断裂。熔化过程中离子键完全断裂，共价键没有变化。例如 nacl 固体 的熔化和i2固体的升华，食盐中的na+与cl-之间的离子键断裂而碘 中的 i 与 i 之间的共价键并没有发生变化。溶解过程中离子键完全断裂， 共价键有的没有变化有的部分断裂。 对于共价化合是电解质的溶解时共价键要发生部分断裂， 不是