高中化学 专题1 第一单元 核外电子排布与周期律（第3课时）元素周期表及其应用课件 苏教版必修2 (3)

1、 课题课题2 2 元素周期律【学习目标学习目标】1了解元素周期了解元素周期律的基本内容。律的基本内容。2了解核外电子排布、元素化合价了解核外电子排布、元素化合价、原子半径、元素金属性和非金属性、原子半径、元素金属性和非金属性等元素随核电荷数递增的周期性变化等元素随核电荷数递增的周期性变化规律规律,认识元素周期律。认识元素周期律。观察观察1-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图,你能发现随原子序你能发现随原子序数的递增数的递增,元素原子核元素原子核最外层电子最外层电子排布有什么规律吗排布有什么规律吗?原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构

2、时的最外层电子数的最外层电子数 12 310 11181.最外层电子数与核电荷数的关系最外层电子数与核电荷数的关系112218318288以核电荷数以核电荷数1-18的元素为例的元素为例,分析核外电子排布情况分析核外电子排布情况 交流与讨论结论：随着核电荷数的递增结论：随着核电荷数的递增,元素原子的最外元素原子的最外层电子排布呈现层电子排布呈现周期性周期性变化。变化。原子半径与核电荷数的关系原子半径与核电荷数的关系交流与讨论元素最高化合价和最低化合价的递变规律。原子序数原子序数 最高与最低化合价的变化最高与最低化合价的变化( (常见常见) ) 12 310 1118 结论：随着核电荷数的递增结

3、论：随着核电荷数的递增,元素化合价呈现元素化合价呈现 周期性周期性变化。变化。 1015410174103. 主要化合价与核电荷数的关系主要化合价与核电荷数的关系分析主要化合价与核电荷数的关系分析主要化合价与核电荷数的关系交流与讨论NaMgAl高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiHSiH4 4不稳定不稳定PHPH3 3不很稳定不很稳定H H2 2S S 稳定稳定HClHCl难难易易稳定稳定根据表和表,探究元素的金属性和非金属性强弱的变化规律Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减

4、弱，非金属性逐渐增强 元素的金属性、非金元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增属性随着原子序数的递增呈现呈现周期性周期性的变化。的变化。今日回顾今日回顾 元素的性质元素的性质 随着原子序数的递增而随着原子序数的递增而呈现周期性呈现周期性的变化的规律叫的变化的规律叫做做元素周期律元素周期律。原子半径原子半径元素化合价元素化合价金属性、非金属性金属性、非金属性元素性质的周期性变化是元素原子的核外电元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。子排布的周期性变化的必然结果。练习练习B2.2.某些元素的气态氢化物的化学式为某些元素的气态氢化物的化学式为H H2 2R,R,此此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（ ）A.HROA.HRO3 3 B.H B.H2 2RORO4 4 C.HRO C.HRO3 3 D.H D.H3 3RORO4 4B2.2.某些元素的气态氢化物的化学式为某些元素的气态氢化物的化学式为H H2 2R,R,此此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为元素最高价氧化物水化物的化学