高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）课件2 鲁科版选修4

1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第1课时课时21.1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。掌握弱电解质的电离平衡及其特征。2.2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。了解电离平衡常数的表示方法和含义。3.3.掌握影响电离平衡的因素。掌握影响电离平衡的因素。等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系。1.0.1molL1.0.1molL-1-1的盐酸和的盐酸和0.1molL0.1molL-1-1的醋酸的醋酸pHpH相同吗？相同吗？

2、2.pH=3的盐酸和醋酸,酸的浓度相同吗？pH=3pH=3, ,说明说明HH+ + 相等相等, ,都等于都等于1010-3 -3 molmolL L-1-1, ,醋酸部分电醋酸部分电离离, ,说明分子更多说明分子更多, ,醋酸的浓度更大。醋酸的浓度更大。盐酸完全电离盐酸完全电离, ,酸性强酸性强, ,pHpH小。小。如何判断某电解质是弱电解质？（1 1）电解质溶液中）电解质溶液中, ,电离出的离子与未电离的分子共存。电离出的离子与未电离的分子共存。（2 2）某一元酸）某一元酸HAHA, ,当浓度为当浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1时时, ,溶液的溶液的pH=3pH=3。（3 3）

3、根据物质的类别判断弱电解质。）根据物质的类别判断弱电解质。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S、HFHF、CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3等等v电离v结合0t1t2v电离= v结合tvCH3COOH CH3COO- + H+一、弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离结合在一定条件（如温度、浓度）下在一定条件（如温度、浓度）下, ,当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时等时, ,各种微粒的浓度保持不变各种微粒的

4、浓度保持不变, ,电离过程就达到了平衡状电离过程就达到了平衡状态态电离平衡。电离平衡。2.2.特征：特征：逆、动、等、定、变。逆、动、等、定、变。1.1.定义：定义：参考可逆反应的化学平衡参考可逆反应的化学平衡,思考如何定量描述弱电思考如何定量描述弱电解质的电离程度。解质的电离程度。一般用电离平衡常数一般用电离平衡常数 和和 平衡转化率。平衡转化率。电离度。1.表示方法Ka= Kb= H+A- HAM+OH-MOH（1）只有温度变,才有K变。（2）意义：K值越大,表示弱电解质电离程度越大。2.注意事项：二、电离平衡常数（K）一元弱酸一元弱酸 HA HHA H+ + +A+A, ,一元弱碱元弱碱

5、 MOH MMOH M+ +OH+OH, ,3.多元弱酸在水溶液中的电离分步电离分步电离,以第一步为主。以第一步为主。主要原因：一级电离出的H+抑制了二级的电离。 Ka1Ka2例：H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO+ HCO3 3- - Ka a1 1 HCO HCO3 3- - H H+ + + CO+ CO3 32-2- Ka a2 2弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-,平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-

6、,平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越大值越大,电离程度越大电离程度越大,相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：例：H2CO3 H+HCO3- 一一(1) HCO3- H+CO32- 一一(2)每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一样的。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)Ka=H+CH3COOCH3CO

7、OHKb=NH4+OH- NH3H2O写出下列电离的电离平衡常数表达式： NH NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH+ OH- - CH CH3 3COOH HCOOH H+ + + CH+ CH3 3COOCOO 电离过程是吸热过程,温度升高向电离方向移动。三、影响电离平衡的有哪些因素1.内因：电解质本身的性质。2.外界条件（1）温度（2）浓度浓度越大,电离程度（转化率）越小。越热越电离。越稀越电离。抑制或促进。（3）加入其他物质：平衡移动的方平衡移动的方向向电离平衡电离平衡常数常数Ka an(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )电离电离程度程度 升温升温加水稀

8、释加水稀释加冰醋酸加冰醋酸通通HClHCl气体气体NaOHNaOH固体固体CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3右右右增大不变不变增大增大增大增大增大减小增大增大减小右左左右不变不变不变 不变减小增大减小减小增大减小减小减小增大减小增大减小CH3COOH CH3COO + H+ H0归纳：项目项目平衡移平衡移动方向动方向c(Hc(H+ +) )H H+ +数目数目Ka a加水稀释加水稀释升高温度升高温度加加NaOHNaOH加加H H2 2SOSO4 4 加醋酸铵固体加醋酸铵固体加冰醋酸加冰醋酸H0向右 减小 增多 不变向右 增大 增多 增大向右 减小 减少 不变向左 增

9、大 增多 不变向左 减小 减少 不变向右 增大 增大 不变CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +用于解释常见的化学变化用于解释常见的化学变化：对氨水加热对氨水加热,溶液的溶液的pH值如何变化变化？值如何变化变化？NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-电离平衡原理的应用 有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。应用2：

10、用于鉴别溶液 现有25时的 纯水 HCl溶液 FeCl3三种溶液,由水电离生成的氢离子浓度最多的是 。应用3：用于分析水的电离同步练习同步练习1.1.（双选）相同温度时比较（双选）相同温度时比较100 mL 0.01 100 mL 0.01 molLmolL-1-1的醋酸溶液的醋酸溶液与与10 mL0.1 10 mL0.1 molLmolL-1-1的醋酸溶液的醋酸溶液, ,下列数值前者大于后者的下列数值前者大于后者的是是( )( )A.A.中和时所需中和时所需NaOHNaOH的量的量 B.B.电离程度电离程度C.HC.H+ +的物质的量的物质的量 D.CHD.CH3 3COOHCOOH的物质的

11、量的物质的量BC2.2.（双选）（双选）将将0.1 0.1 molLmolL-1-1的氨水稀释的氨水稀释1010倍倍, ,随着氨水浓度的随着氨水浓度的降低降低, ,下列数据逐渐增大的是（下列数据逐渐增大的是（ ） A.HA.H+ + B.OH B.OH- - C.OHC.OH- -/NH/NH3 3HH2 2O D.NHO D.NH4 4 + +3.3.（双选）（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时, ,为减缓反应速为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量率而不影响生成氢气的总量, ,可向盐酸中加入适量（可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固）

12、B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固）ACBDA4.H+离子浓度相同的等体积两份溶液A和B；A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是( )反应所需要的时间BA, 开始反应时的速率AB,参加反应的锌的物质的量A=B,反应过程的平均速率BA,盐酸里有锌剩余,醋酸里有锌剩余。A. B. C. D.5.一定温度下一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力溶液的导电能力变化如右图所示变化如右图所示,下列说法正确的是下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：三点醋酸的电离度：abcC用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH,测量结果偏小测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液消耗氢氧化钠溶液体积：体积：cab（ ）BC6.利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液,然后然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入用滴定管向容