高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第2课时）课件1 鲁科版选修4

1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课时11.Kw=H+OH,Kw叫做水的离子积常数。叫做水的离子积常数。2.Kw随温度的升高而增大。随温度的升高而增大。3.只要是电解质溶液只要是电解质溶液,一定同时存在一定同时存在H+和和OH,且溶液中且溶液中H+OH- = 11014mol2L-2（25）,即即Kw适用于中性、适用于中性、酸性、碱性水溶液。酸性、碱性水溶液。4.常温时常温时,向水中加酸或碱向水中加酸或碱,水的电离均受到抑制水的电离均受到抑制,但但溶液中溶液中H+OH-仍等于仍等于 11014mol2L-2,水电离产生水电离产生的的H+和和OH-仍相等仍相等

2、,都小于都小于1107mol/L。知识回顾知识回顾 1.利用水的离子积计算溶液中利用水的离子积计算溶液中H+或或OH-的的 浓度。（课本浓度。（课本P76） 2.由课本由课本P76表中的数据你能找出什么规律？表中的数据你能找出什么规律？ 交流研讨（P76）一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性常温下：常温下：H+ = OH- H+ OH- H+ OH- 中性溶液中性溶液H+ = 1107 mol L-1 OH- = 1107 mol L-1 酸性溶液酸性溶液H+ 1107 mol L-1OH- 1107 mol L-1碱性溶液碱性溶液H+1107 mol L-1OH- 1107 mol L-1问题问

3、题：水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小有什么关系呢？ 任何温度下任何温度下 H+ OH- 酸性溶液酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液中性溶液 H+ OH- 碱性溶液碱性溶液 讨论讨论：KW（100）=10-12 molmol2 2LL-2-2 100 时时,纯水中纯水中H+为多少？为多少？100 时时, H+ = 1107 mol L-1溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？思考：能否只用思考：能否只用 H+来判断溶液的酸、碱性？来判断溶液的酸、碱性？ 如何判断？如何判断？ 只能通过只能通过H+ 和和 OH- 相对大小比较相对大小比较 当当 H+或或OH- 大于大于1mol/L时时,可

4、可直接用直接用 H+或或OH-物质的量浓度物质的量浓度来表示溶液的酸碱性来表示溶液的酸碱性 若若 H+或或OH-小于小于1mol/L 时时 ,为了表示方便为了表示方便,化学上化学上常用常用pH来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数为氢离子物质的量浓度的负常用对数PH= - lg H+ 延伸：延伸： P PH = - H = - lglg H H 二、溶液的二、溶液的PH试分析溶液的酸碱性跟试分析溶液的酸碱性跟pHpH的关系的关系? ? 1 1. . c c(H(H+ +) ) 越大越大, ,酸性越酸性越, ,pHpH越越；pHpH改变改变1 1个单位个单位

5、, ,c c(H(H+ +) ) 改变改变 倍倍。强强小小10 7 常温下纯水的常温下纯水的 。 14常温下,水溶液中PH、H+与酸碱性有什么关系呢？中性中性酸性酸性碱性碱性PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H+ 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14如何表述上图中表示的关系呢？如何表述上图中表示的关系呢？室温下：中性溶液中性溶液 H+=OH-=1.010-7molL-1, PH=7 酸性溶液酸性溶液 H+ OH-,H+ 1.010-7molL

6、-1PH 7 pHpH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围内发生的。我值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做值范围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）(2) pH试纸试纸(定量粗略

7、测量定量粗略测量)pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)(3) pH计计(定量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)溶液的酸碱性正误判断溶液的酸碱性正误判断1.如果如果H+不等于不等于OH则溶液一定呈现则溶液一定呈现酸碱性。酸碱性。2.在水中加酸会抑制水电离在水中加酸会抑制水电离,水电离程度减小水电离程度减小。3.如果如果H+/OH的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4.任

8、何水溶液中都有任何水溶液中都有H+和和OH 。5.H+等于等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大对水升高温度电离程度增大,酸性增强。酸性增强。三、溶液三、溶液pH的计算的计算 1.强酸溶液稀释强酸溶液稀释有关有关pH 的计算的计算例例1.将将pH=3的盐酸与水等体积混合后的盐酸与水等体积混合后, ,溶液的溶液的pH是多少？是多少？例例2.将将pH=3的盐酸稀释的盐酸稀释100倍后倍后, ,溶液的溶液的pH是多是多少？少？3.352.强碱溶液稀释强碱溶液稀释有关有关pH 的计算的计算例例3.将将pH=12的的NaOH溶液与水等体积混合后溶液与水等

9、体积混合后,溶液的溶液的pH是多少是多少例例4.将将pH=11的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后倍后,溶液的溶液的pH是多少？是多少？911.73.强酸溶液混合强酸溶液混合有关有关pH 的计算的计算例例6.将将100mL 0.04mol/L的盐酸与的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后的盐酸混合后,溶液的溶液的pH是多少是多少?例例5.将将pH=3的盐酸与的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后的盐酸等体积混合后,溶液的溶液的pH是多少是多少?1.7约为约为3.34.强碱溶液混合强碱溶液混合有关有关pH 的计算的计算例例8.将将100mL 0.02mol/L的的NaOH溶液与溶液与2

10、00mL 0.005mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH是多是多少少? 例例7.将将pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶溶液等体积混合后液等体积混合后,溶液的溶液的pH是多少是多少?1212.75、强酸与强碱溶液混合、强酸与强碱溶液混合有关有关pH 的计算的计算例例9.在在25时时,100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多等于多少？少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04H+=0.1molL-1PH=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓

11、住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04例例10.25时时,100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH为多少？为多少？ OH-=0.1molL-1 H+=1.0X10-13molL-1 PH=13小结 1.任何温度下任何温度下,溶液酸碱性判断：溶液酸碱性判断： H+ OH- 酸性溶液酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液中性溶液 H+ OH- 碱性溶液碱性溶液 2.PH计算公式：计算公式： PH=-lg H+ 室温下室温下：酸性

12、溶液酸性溶液PH 7 同步练习同步练习1.下列溶液一定是中性的是（下列溶液一定是中性的是（ ） A.PH=7的溶液的溶液 B.H+=1.010-7molL-1的溶液的溶液 C.H+= OH-的溶液的溶液 D.OH- = 1.010-7molL-1 E.非电解质溶于水得到的溶液非电解质溶于水得到的溶液 F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 C2.在100时,纯水的Kw=4.910-13mol2L-2,此时中性溶液中H+是多少？PH还是7吗？3.下列物质下列物质PH7的是的是 （ ） A.食醋食醋 B.柠檬柠檬 C.柑橘柑橘 D.海水海水4.常温下常温下,0

13、.01molL-1NaOH溶液的溶液的c(H+)是是 0.0005molL-1Ba(OH)2溶液溶液c(H+)的的 （ ） A.10倍倍 B.20倍倍 C.1/10倍倍 D.1/20倍倍DC5.60ml0.5molL-1NaOH溶液和 40ml0.4molL-1硫酸溶液相混合后,溶液的PH约为 （ ） A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2B6.若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则两者物质的量浓度之比应 （ ） A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10B7.7.常温下常温下, ,将将0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水的氨

14、水10 mL10 mL, ,加蒸馏水稀释加蒸馏水稀释到到1 L1 L后后, ,下列变化中正确的是下列变化中正确的是( () )NHNH3 3HH2 2O O的电离程度增大的电离程度增大pHpH增大增大 数目增数目增多多c(OHc(OH- -) )增大溶液导电能力增强增大溶液导电能力增强 增大增大A.A. B. B.C.C. D. D.4NH432c(NH )c(NHH O)C【解析解析】选选C C。氨水加水稀释。氨水加水稀释, ,电离程度增大电离程度增大, ,则则c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)减小减小, , 数目增多数目增多, ,对、对；溶对、对；溶液中液中c(OHc(OH- -)

15、 )减小减小, ,pHpH减小减小, ,、错；溶液稀释时、错；溶液稀释时c( )c( )、c(OHc(OH- -) )均减小均减小, ,溶液导电能力减弱溶液导电能力减弱, ,错；错；根据根据Kb b= = , ,则则 , ,由于温度不变由于温度不变, ,Kb b不变不变, ,而而c(OHc(OH- -) )减小减小, ,则则 增大增大, ,正确。综上正确。综上, ,应选应选C C项。项。b432c(NH )c(NHH O)c OHK4NH4NH432c(NH ) c OHc(NHH O)432c(NH )c(NHH O)8.8.对于常温下对于常温下pHpH为为2 2的盐酸的盐酸, ,叙述不正确

16、的是叙述不正确的是( () )A.c(HA.c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )B.B.与等体积与等体积pH=12pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性C.C.由由H H2 2O O电离出的电离出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molLmolL-1-1D.D.与等体积与等体积0.01 molL0.01 molL-1-1乙酸钠溶液混合后所得溶液乙酸钠溶液混合后所得溶液中：中：c(Clc(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )B【解析解析】选选B B。结合守恒思想。结合守恒思想( (

17、电荷守恒、原子守恒电荷守恒、原子守恒) )分分析、解决相关问题。盐酸中析、解决相关问题。盐酸中HClHCl电离出电离出H H+ +和和ClCl- -, ,H H2 2O O电电离出离出H H+ +和和OHOH- -, ,据电荷守恒有据电荷守恒有c(Hc(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) ), ,A A项正确；项正确；pH=12pH=12的氨水中的氨水中c(OHc(OH- -)=10)=10-2-2molmolL L-1-1, ,氨水部氨水部分电离分电离, ,氨水与盐酸等体积混合氨水与盐酸等体积混合, ,氨水剩余氨水剩余, ,所得溶所得溶液显碱性液显碱性,

18、,B B项错误；项错误；pHpH为为2 2的盐酸中的盐酸中, ,c(OHc(OH- -)=1.0 )=1.0 1010-12-12molmolL L-1-1, ,而而OHOH- -全部由水电离产生全部由水电离产生, ,故故H H2 2O O电离电离产生的产生的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molmolL L-1-1, ,C C项正确；项正确；pHpH为为2 2的盐的盐酸与酸与0.01 mol0.01 molL L-1-1乙酸钠溶液等体积混合乙酸钠溶液等体积混合, ,恰好发生反恰好发生反应：应：CHCH3 3COONa+HCl=CHCOONa+HCl=CH3 3COO

19、H+NaClCOOH+NaCl, ,生成的生成的CHCH3 3COOHCOOH部部分电离分电离, ,则有则有c(Clc(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) ), ,D D项正确。项正确。9.T9.T时时, ,pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合后溶液呈中性混合后溶液呈中性, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.T25A.T0.1 molL)0.1 molL-1-1D.TD.T时时, ,pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOH

20、NaOH溶液对水的溶液对水的电离的抑制程度相同电离的抑制程度相同D【解析解析】选选D D。由。由pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后溶液呈中性可知体积混合后溶液呈中性可知TT时的时的Kw w=1=11010-13-13, ,水的电水的电离过程是吸热的离过程是吸热的, ,所以所以T25T25, ,A A项错误项错误, ,B B项错误；项错误；TT时时, ,pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1, ,pH=12pH=12的的N

21、aOHNaOH溶液中的溶液中的c(OHc(OH- -)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1, ,二者对水的电离的二者对水的电离的抑制程度相同抑制程度相同, ,C C项错误项错误, ,D D项正确。项正确。10.10.已知已知2525下下, ,Ka a(HCOOH)=1.78(HCOOH)=1.781010-4-4, ,Kb b(NH(NH3 3HH2 2O) O) =1.79=1.791010-5-5。保持。保持2525不变不变, ,向一定体积向一定体积0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水中滴加的氨水中滴加0.1 molL0.1 molL-1-1的甲酸溶液。在滴加过程中的甲酸溶液。在滴加过程中下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.水的电离常数先增大后减小水的电离常数先增大后减小B.B.当氨水和甲酸溶液体积相等时当氨水和甲酸溶液体积相等时, ,c(HCOOc(HCOO- -)=c( )=c( )C.c(NHC.c(NH3 3HH2 2O)O)与与c( )c( )之和始终保持不变之和始终保持不变D. D. 始终保持不变始终保持不变4NH4NH432c(NH )c(HCOO )c(NHH O)c HCOOHD【解析解析】选选D D。温度不变。温度不变, ,则水的电离常数