化学平衡图像解题

1、2021-12-14第三节第三节 化学平衡化学平衡第第3课时课时 化学平衡的图像解题化学平衡的图像解题天祝二中天祝二中 刘顺英刘顺英影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素浓度浓度压强压强温度温度增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动；方向移动；减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动；方向移动；其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向强，平衡向气体总体积缩小的方向移

2、动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动气体总体积增大的方向移动 在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动； 1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像3.3.百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度（压强）温度（压强）时间时间图像图像2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间图像时间图像4.4.百分含量百分含量压强压强温度图像温度图像时间为横轴时间为横轴温度或压强为横轴温度或压强为横轴1.1.速率速率- -时间图像时间图像t t2 2t t3 3t tvt1t t4 4v正正v逆

3、逆增大增大C（A）v逆逆v正正减小压强减小压强催化剂催化剂v正正= v逆逆mA(g)+nB(g) (g)+nB(g) pC C（g g）+ +qD D（g g）Hp+qv逆逆v正正升高温度升高温度0 0v逆逆t1 t2tvv正正因素是升高温度因素是升高温度 对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应正反应放热放热) )有如下图所示的变化，请分析引起平衡移有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。动的因素可能是什么？并说明理由。跟踪练习跟踪练习0(1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：( 2)求反

4、应物的转化率：求反应物的转化率：5A 3B+CB的转化率的转化率=60%2.浓度浓度时间图时间图ABCt tc c0.10.10.20.20.30.30.50.50.70.7(moI/L)(moI/L)（S S）2s2s0 0写出反应方程式写出反应方程式何为反应物、生成物何为反应物、生成物反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系是否为可逆反应是否为可逆反应计算反应物的转化率计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率计算某物质的化学反应速率浓度浓度时间图的关键时间图的关键3.3.某物质的转化率某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)-)-时时间间- -温度温度( (或压强或压强) )图

5、图对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1 T2正反应吸热正反应吸热 t(s)t(s)T1T2A A的转化率的转化率(%)(%)t t（s s）0 0B B的转化率（的转化率（% %）0 0P P1 1P P2 2P1 P2 m+np+q学会学会“定一议二定一议二”法。法。即固定其中的一个因素（温度或压强等），然即固定其中的一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量（浓后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或的变化关系，从而

6、判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。吸热反应、反应前后气体体积的大小等。 某物质的转化率某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)时时间间温度温度( (或压强或压强) )图的关键：图的关键：判断温度（或压强）的大小判断温度（或压强）的大小(先拐相平，数值大先拐相平，数值大)“先拐先拐”的先达到平衡状态，即对应的温度高或的先达到平衡状态，即对应的温度高或压强大，从而判断出曲线对应的温度或压强的压强大，从而判断出曲线对应的温度或压强的大小关系大小关系 跟踪练习跟踪练习对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2tB% %T2P2T1P2T1P10m

7、+n 4.4.某物质的转化率某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)-)-温度温度压强图：压强图： ( (恒压线恒压线/ /恒温线恒温线) )对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应放热正反应放热正反应吸热正反应吸热TA A的的转转化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的的浓浓度度5002000m+np+qm+np+q某物质的转化率某物质的转化率( (或百分含量或百分含量)-)-温温度度- -压强图的关键压强图的关键：学会学会“定一议二定一议二”法，找出条件改变法，找出条件改变对平衡的影响。对平衡的影响。在以密闭容器中进行的反应

8、在以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n pqPA%A%3002000正反应正反应= =吸热吸热跟踪练习跟踪练习课堂总结课堂总结看图像看图像想规律想规律做判断做判断一看面（纵、横坐标的意义）一看面（纵、横坐标的意义）二看线（线的走向和变化趋势）二看线（线的走向和变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）五看量的变化（如浓度变化、温度变化）五看量的变化（如浓度变化、温度变化）联想平衡移动原理，分析条件对反应联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响速率