高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 离子建课件 苏教版必修2

1、1 2你曾否想过？ 1.1.为什么一百多种元素可形成数以千万计为什么一百多种元素可形成数以千万计种物质？种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？个氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？按一定数目相结合？3化学键：化学键：相邻的原子之间所存在的强相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用。烈的相互作用。4实验实验12：钠与氯气的反应：钠与氯气的反应现象现象化学方程式化学方程式钠屑在氯气中剧烈燃烧，产生大钠屑在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟、发出黄色火焰。量白烟、发出黄色火焰。2

2、Na+Cl2 = 2NaCl讨论讨论:钠与氯气反应生成氯化钠的过程钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子、氯原子各发生了怎样的变中，钠原子、氯原子各发生了怎样的变化？变化后的两种粒子间存在怎样的力化？变化后的两种粒子间存在怎样的力使之成为稳定的氯化钠？使之成为稳定的氯化钠？5Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定更稳定更稳定氯化钠的形成氯化钠的形成6定义：阴、阳离子间强烈的静电作用，叫做定义：阴、阳离子间强烈的静电作用，叫做离子键。离子键。成键微粒：阴、阳离子成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（相互作用：静电作用（静电引力和静电静电引力和静电排斥力排斥力）成键过程：阴、阳离子接近到

3、某一定距离时，成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。 一、离子键一、离子键 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。7问题与讨论：问题与讨论： 你认为离子键这种静电作用你认为离子键这种静电作用“力力”的强的强弱弱 与什么因素有关？是怎样的关系？与什么因素有关？是怎样的关系？与离子所带电荷、离子半径有关。与离子所带电荷、离子半径有关。离子所带电荷越多，形成离子键越强；离子所带电荷越多，形成离子键越强；离子半径越小，形成离

4、子键越强。离子半径越小，形成离子键越强。8思考思考 哪些物质属于离子化合物，含有哪些物质属于离子化合物，含有离子键？离子键？活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的）和活泼的非金属非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间形成的）之间形成的化合物。化合物。强碱、大部分金属氧化物强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：、大部分盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、 NH4Cl、NH42SO4 、NH42S等等9 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子最外来表示

5、原子最外层电子的式子，叫电子式。层电子的式子，叫电子式。Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：阳离子的电子式：简单阳离子阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（复杂阳离子（NH4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号数，而且还要用中括号“ ”括起来，括起来，并在右上角标出所带电荷并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素原子的电子式：在元素符号周围用小点符号周围用小点“.”或小或小

6、叉叉“”来表示其最外层来表示其最外层电子数。电子数。二、电子式二、电子式10离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时11用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Na Cl -：Na+ Br ：CaCa2+ Br - ： Br - ： Cl Br 12 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程

7、用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S K K+ S 2- ： ：K+K13把带相反电荷离子之间的相互作用，把带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分： 用电子式表示微粒或物质，用电子式表示微粒或物质， 用电子式表示物质形成过程。用电子式表示物质形成过程。141.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的下列元素组，其原

8、子能以离子键相互结合成化合物的是（是（ ）A. O Ar B.H Cl C.Na F D.O C练习：练习：2.下列不属于离子化合物的是下列不属于离子化合物的是( ) A、H2O B、CI2 C、KOH D、NNO33.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是( )AB C154.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是( )D5、X元素的最高价氧化物的水化物为元素的最高价氧化物的水化物为HXO4，Y元素的气态氢化物为元素的气态氢化物为YH3，Z单单质质1摩尔从盐酸中置换出摩尔从盐酸中置换出1.5摩尔氢气，写摩尔氢气，写出出X、Y、Z 的电子式。的电子式。XY Z166、A元素的最高价离子元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与元素的原子核外电子层数与A相同，且相同，且B元素形成的单