2021年秋季高三理科综合开学摸底考试卷01课标全国专用解析版

1、绝密考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷01 （课标全国专用）理科综合班级 姓名 分数 （考试时间：150分钟 试卷满分：300分） 可能用到的相对原子质量：Hl L17 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。1.下列关于组成细胞的分子叙述错误的是（）A.大量出汗会导致体内的水盐平衡和酸碱平衡失调，这时应该多喝淡盐水B.人和动物细胞的染色体上本来就存在着与

2、癌有关的原癌基因和抑癌基因C.细胞中包括蛋白质、核酸在内的有机物都能为细胞的生命活动提供能量D.组成糖原、淀粉、纤维素的单体都是前萄糖【答案】C【解析】【分析】1、细胞内的无机盐主要以离子的形式存在，行些无机盐是某些更杂化合物的组成成分，许多无机盐对于维 持细胞和生物体的生命活动具有重要作用，有些无机盐参与维持酸碱平衡和渗透压。2、蛋白质是生命活动的主要承担者，蛋白质的结构多样，在细胞中承担的功能也多样.3、糖类分为单糖、二糖和多糖，葡萄糖、核糖、脱氧核糖等不能水解的糖称为单糖，由2个单糖脱水缩合 形成的糖称为.糖，多糖行淀粉、纤维素和糖原，糖原是动物细胞的储能物质，淀粉是植物细胞的储能物 质

3、，纤维素是植物细胞曳的主要组成成分。4、核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有重要的作用。【详解】A、大量出汗，丢失大量水分的同时丢失大量无机盐，因此会导致人体水盐平衡和酸碱平衡失调， 这时应多喝淡盐水来补充，A正确：B、人和动物细胞的染色体上本来就存在着与癌有关的原癌基因和抑癌基因，B正确：C、独类是生命活动的主要能源物质。蛋白质是生命活动的主要承担者，一般不提供能量。核酸是遗传信息 的携带者，不能作为能源物质，C错误；D、糖原、淀粉、纤维素都是多糖，其单体都是葡萄糖，D正确。故选c。2 .研究发现，核仁的稳定性卜降、线粒体功能失调等均会引起细胞的衰老，

4、而身体中细胞衰老的速度决定了 我们寿命的长短。下列相关叙述正确的是（）A.衰老细胞中黑色素的合成加快，导致“老年斑”的出现B.衰老细胞中细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低C.个体衰老与细胞衰老的速度有关，衰老个体中均是衰老细胞D,细胞死亡一定是细胞衰老导致的，衰老细胞染色体结构的稳定性卜.降【答案】B【解析】【分析】衰老细胞的核、细胞质和细胞膜等均有明显的变化：细胞内水分减少，体积变小，新陈代谢速 度减慢；细胞内酹的活性降低；细胞内的色素会积累；细胞内呼吸速度减慢，细胞核体积增大，线 粒体数最减少，体积增大；细胞膜通透性功能改变，使物质运输功能降低。【详解】A、衰老细胞内多数险的活性降低，合

5、成黑色索能力降低，老年人细胞中脂褐素的积累增加，闪此 老年人易长“老年斑”，A错误：B、衰老细胞中细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低，B正确；C、衰老的多细胞生物体内也行新生的细胞，多细胞个体的衰老是细胞普遍衰老的过程，C错误：D、细胞死亡不一定是细胞衰老导致的，还可能是因外界因素而导致的细胞坏死，D错误。故选B。3 .蓝茨是原核生物，细胞内含有辣蓝素和叶绿素，这些色素是其进行光合作用的基础。下列有关其生理活动 的叙述，错误的是（）A.蓝藻进行光合作用的场所不是叶绿体B.光反应阶段产生的田丁作为还原剂，参与暗反应阶段的化学反应C.正常生长的蓝藻，照光一段时间后迅速移到喑处，细胞中ATP/AD

6、P比值上升D.将蓝藻放在缺铁的环境中培养，与时照组相比，光反应强度降低，暗反应强度下降【答案】C【解析】【分析】蓝藻是自养型的原核生物，其没有叶绿体，但在细胞质基质中含有叶绿素和藻蓝素，因此可以进行光合作 用。光介作用中光反应需要为暗反应提供H和ATP,暗反应需要为光反应提供ADP和P1。识记光公作用 的过程是本题的解题关健。【详解】A、蓝藻屈于原核生物，没有叶绿体，蓝藻是自养生物的原因是细胞内含有藻蓝素和叶绿素，能进 行光合作用，将无机物转化为有机物，A正确；B、暗反应是利用光反应捕获的能量（H和ATP）,将二氧化碳固定形成的三碳化合物还原成糖类的腋促反应, B正确；C、移到喑处，导致光照强

7、度减弱，由于光反应产生的ATP减少，而ADP的含量相对增多，因此ATP/ADP 的比值下降，C错误：D、镁是合成叶绿素的原料，缺镁叶绿素合成的少，光反应阶段产生的H和ATP少，进而导致暗反应阶段 合成的糖类等有机物减少，D正确。故选C。4.研究发现不同基因在同一细胞中的表达效率不同，卜图是某细胞内基因A和基因B的表达情况，据图分 析下列叙述正确的是OA.基因A与基因B 一定都以DNA链D为模板完成过程B.该细胞中基因A的过程和效率均高于基因BC.基因A在所有的活细胞内均能表达，基因B只在某些特定的细胞内表达D.基因A、基因B、mRNAA、mRNAB均可携带遗传信息，结构E则不能【答案】B【解析

8、】【分析】1、据图分析可知，过程表示转录，过程表示的译。2、转录是以DNA 一条链为模板，以游离的核糖核苜酸为原料，在RNA聚介厢的作用下合成RNA的过 程；翻译是以mRNA为模板，以游离的氨基酸为原料合成多肽链的过程。【详解】A、转录是以DNA的一条链为模板合成RNA的过程，所以基因A和基因B不一定都是以D链作 为模板，也可能是以C链为模板，A错误：B、基因A通过转录产生4条mRNA,基因B通过转录产生1条mRNA,根据翻译结果看出基因A的 表达效率高于基因B, B正确：C、由图分析并不能得出基因A可以在所有活细胞中表达，基因B只在特定细胞中表达，只能说基因A和 基因B的表达有差异，C错误：

9、D、结构E是DNA上没有遗传效应的DNA片段，但结构E也是DNA片段，因此也携带了遗传信息，D错 误。故选Bo5.新型冠状病毒结构由外部囊腴和内部核心组成，囊膜上有病毒编码的多种蛋白质。卜列行关该病毒的说法正确的是(A.病毒囊腴上的某些蛋白可能可以识别并结合宿主细胞表面的受体B.病毒的一种抗原只能激活一种B淋巴细胞C.效应T细胞与被病毒侵染的细胞密切接触，能使病毒裂解死亡D.浆细胞可特异性识别病毒编码的多种蛋白质，并产生相应的抗体【答案】A【解析】【分析】体液免疫过程为：(1)除少数抗原可以直接刺激B细胞外，大多数病原体需经过吞噬细胞摄取和处理，暴露出这种病原体所特 有的抗原，并由吞噬细胞将抗

10、原呈递给T细胞，刺激T细胞产生淋巴因子。(2) B细胞接受抗原刺激后，在淋巴因子的作用卜，开始一系列的增殖、分化，大部分分化为浆细胞，产生 抗体，小部分形成记忆细胞。(3)浆细胞分泌的抗体与相应的抗原特异性结合，从而抑制病原体的繁殖或对人体细胞的黏附。在多数情 况卜.，抗原、抗体结合后会发生进一步的变化，如形成沉淀或细胞集团，进而被吞噬细胞吞噬消化。(4)记忆细胞可以在抗原消失后很长时间内保持时这种抗原的记忆，当再接触这种抗原时，能迅速增殖分 化形成浆细胞，快速产生大量抗体。细胞免疫过程为：(1)吞噬细胞摄取和处理病原体，暴露出其特行的抗原，然后将抗原呈递给T细胞：(2) T细胞在接受抗原的刺

11、激后，通过分化形成记忆细胞和效应T细胞，效应T细胞可以与被抗原入侵的宿 主细胞密切接触，使这些细胞裂解、死亡。病原体失去了寄生的基础，因而能被吞噬、消灭。【详解】A、病毒囊膜上的某些蛋白可以识别并结合宿主细胞表面的受体，启动病毒囊腴和细胞膜融合，使 病毒侵入细胞，A正确；B、一种抗原可能含有多个抗原决定簇，所以一种抗原可能激活多种B淋巴细胞，B错误：C、效应T细胞与被病毒侵染的细胞密切接触，使靶细胞裂解、死亡。病原体失去了寄生的基础，进而能被 抗体识别、结合，形成沉淀或细胞集团，进而被吞噬细胞吞噬消化。而不是效应T细胞直接使病毒裂解死 亡，C错误。D、浆细胞不具有识别作用，D错误。故选Ao6

12、.为修复长期使用农药导致有机物污染的农田,向土壤中投放由多种微生物组成的复合菌剂。卜列相关叙述错误的是（）A.复合菌剂中的微生物作为分解者，可以分解土壤中的农药等有机物B.该菌剂减少了农药进入农作物，往往会阻碍此生态系统物质循环C.与未修复时相比，修夏后农田生态系统食物网的复杂程度可能改变D.加入菌剂可增加土壤中的物种多样性，提高当地生态系统的稳定性【答案】B【解析】【分析】生态系统的稳定性是指生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，生态系统抵抗力稳 定性与生态系统组成成分多少和营养结构的夏杂程度有关；生物的多样性包括物种多样性、基因多样性、 生态系统多样性。生物多样性的形成是

13、共同进化的结果。【详解】A、由题意知：投放菌剂中的微生物可以降解农药，属于分解者，A正确：B、该菌剂减少了残留农药进入农作物，有利于其他生物的生存，因而在一定程度上促进了土壤中的物质循 环，B错误；C、土壤有毒物质的减少有利于其他生物的生存，从而增加农田动物的种类，故修复后农田生态系统食物网 的复杂程度可能改变，C正确：D、土壤有毒物质的减少有利于其他生物的生存，从而增加农田动物的种类，故修更后物种多样性增加，生 态系统的稳定性增强，D正确。故选B。7 .对卜列占代研究成果中涉及的物质分离操作正确的是。，汲水而上，人于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至 白”（天工开物生产井盐）“用浓酒和糟入甑，蒸令气

14、上，用器承滴露，昧极 浓烈”（本草纲目制作烧酒）A常压蒸储萃取分液B萃取分液趁热过滤C浓缩结晶常压蒸储D趁热过浓浓缩结晶【答案】C【解析】中取井水煎炼、结盐，分离操作是浓缩结晶，中蒸令气上，用器皿接滴露，分离操作是常压蒸播，答案选Co8 .如图有机物是重要的化匚原料，卜列有关说法中正确的是A.含有碳碳双键、段基和羟基等三种官能团8 .所有碳原子不可能在同一平面上C. Imol该物质与足量金属钠反应时，转移电子数目为NaD.与该有机物含有相同宜能团的同分异构体大于10种【答案】D【解析】该仃机物中含仃粉基和羟基两种官能团，苯环结构中不含碳碳双键，A项错误：某环结构中所仃 原子共平面，与米环相连接

15、的碳为饱和碳原子，最多有2个原子与笨环共平面，由于瘦基与此碳原子直接相连，单键能够旋转，所以该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上，B项错误：殁基、羟基均能与钠 反应放出氢气，Imol该有机物与足量金属钠反应，产生Im。1氢气，转移电子数为2以，C项错误：与该有 机物含有相同官能团的同分异构体可能具有的结构：米环上有两个取代基：-CH2coOH和-OH,有邻间灼三 种结构：-CH9H和-COOH,有邻间对三种结构；若苯环上有三种取代基：-OH、-COOH和-CH3，共有10 种结构，因此与该有机物含行相同官能团的同分异构体大于10种，D项正确。答案选D©9 .实验室用H?还原WO制

16、备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气）。下列说法正确的是A.中依次盛装KMnOj溶液、浓H6O八焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锌与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】见还原WOj制备金属W,装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去 HCk氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件卜.制备W,实验结束后应先停止加热再停止通入氢气, 以避免W被重新氧化，以此解答该题。气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水

17、蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，A项错误；点燃 酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓 度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，B项正确；实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气 的氛围中冷却，以避免w被重新氧化，c项错误；二氧化链与浓盐酸需在加热条件卜.反应，而启普发生器 不能加热，D项错误。答案选B。10 .制备铁红工业流程中，用FeS?还原铁盐溶液得到Fe>和SO；,反应机理如下图。卜列说法不正确的是A.过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原3moiFe3+B.过程II中若S9；过量会有气体生成C.由过程II可知还原性：

18、S2O；* <Fe>D.总反应的离子方程式为14Fe3+FeS：i+8Hg=15FeA+2 SO4+16H-【答案】C【解析】n（FuS>c* 上>0.511。1,根据图示，过程I FeS：中S元素化介价由-1价升高到S9；中+2价, 120g”。/失去6个电子，Fe>被还原为Fe>得到1个电子，根据得失电子守恒得关系：FeSr6F产，故OSmolFeS?能还原3moiFe* A项正确；过程II由于生成HZ溶液显酸性，S?O；在酸性条件下会歧化生成S和SO2, 即2H-+S9；=SOJ-S，Hq中，B项正确；由图示知，S9；.被Fe3氧化为so 故SQ产作还

19、原剂，Fe2* 为还原产物,根据还原性强弱规律知还原性:S9jFet C项错误：根据图示知总反应为:FeS24-Fe3+->SO；- + H-+Fe>,根据元素守恒知，方程式左边要添加H?O,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得总 方程式为：FeS2+14Fe»+8HIO=2SO：+16H-+15Fe>, D 项正确。答案选 C。11. H：S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研窕表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱 硫效果明显优j传统的吸附法，其反应机理如图所小，此时在水中浓度为0.34g/100mL,下列有关说法 不正确的是A.活性炭的作用为吸

20、附剂和降低反应的活化能B. H:S的一级电离常数为IO-C.该反应的总反应方程式为：2H2S +O2 - 2S +2H2OD.温度过高不利于脱硫的效果【答案】B【解析】根据即目信息，活性炭多孔，可作吸附剂，且能搭载活性成分完成催化氧化脱硫，则可降低反应 0.34g的活化能，A项正确；依题意可求得H6浓度为th S卜34g，血_0 1mol。'又由图知 “ 2）一 0.1Lc（HT）= c（HS"） = 10-45mol/L,故心(H力叫等=心B项错误;根据图示信息可知,该反应总方程式为:2H?S+O? = 2S +2Ho C项正确；温度过高,H?S和氧气的溶解度卜降，不利于脱

21、硫效果.D项正确。答案选B。12 .电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理 表面氨化机理示意图如下，则有关说法错误的是A.在表面氢化机理中，第一步是H，的还原反应B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N)与表面*H原子反应生成*中间体C.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D.若竞争反应(析氢反应)的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应【答案】B【解析】H得电子发生还原反应，由图中信息可知，该反应为第一步反应，A项正确;N?与2个表面*H原 子反应生成NiH?中间体，B项错误：传统工业介成氨需要高温、高

22、压下实现，电化学固氮在常温常压下实 现，故能耗减小，节能减排对环境友好，C项正确；活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，活化 能越小则反应速率越快，D项正确。答案选B。13 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个, X、Y、Z为同一周期元索，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)?的结构式如图所示。卜列说法错误的是 A.化合物W立3是良好的耐热材料B. Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C. X的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点D.化合物(ZXY)?中Z元素的化合价为-1【答案】C【解析】因w的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子

23、序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期 元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)1的结构式可知，X为C, Y为N, Z为O, W为A1元素。WZ3为A193,为良好的耐热材料，A项正确；N的氧化物对应水化物亚硝酸为弱酸，B项正确：C的 氢化物为崎，碳原子数较多的烧常温下为固态，则C的氢化物沸点不一定小于水，C项错误；化合物(OCN)? 中C、N、0原子都满足8电子稳定结构，O形成了过氧键，显-1价，D项正确。答案选C。二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要 求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错

24、或不答的得0 分。14.手机给人们的生活带来了很多便利，如以滴滴为代表的出行软件不仅极大地方便了人们的出行，更是缓 解了城市交通中出租车的压力。卜.图为小敏从家打车到某超布的软件界面截图及该次的行程单，则（） A.打车软件根据载客行驶的位移大小进行计费B.研究汽车在此次行程的运动轨迹时，可以把汽车当作质点C.上车时间中，“16： 30”指的是时间间隔D.利用行程单中的数据可以计算出整个行程的平均速度【答案】B【解析】A.打车软件是根据载客行驶的实际轨迹长度即路程来收费的，A错误：B.研究汽车在此次行程的运动轨迹时，汽车的大小和形状是次要因素，M以忽略，可以把汽车看作质点， B正确：C. ”16

25、： 30”上车这个动作发生了，即“16： 30”指的是时刻，C错误；D.根据行程单中的数据可以计算出整个行程的平均速率，不知道位移，所以无法计算平均速度，D错误。故选B。15.如图所示是轿车常用的下斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能迫使T斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起。 当车轮刚被顶起时，汽车时千斤顶的压力为L0X105N,此时千斤顶两臂间的夹角为120。卜.列判断正确的 是（）A.此时千斤顶每臂受到的压力大小均为5.0 X 104B.此时斤顶对汽车的支持力为1.0 x 104NC.若继续摇动把手，将汽车顶起，下斤顶每臂受到的压力将增大D.若继续摇动把手，将汽车顶起，千斤顶每臂受到的压力将减小【答

26、案】D【解析】A.两臂夹角为120。，则千斤顶每个臂的压力为F,则有T斤顶每臂受到的压力为1.0 x 105N. A错误：B.汽车对千斤顶的压力大小为IQx lO'N,根据牛顿第三定律，千斤顶对汽车的支持力也为1.0 xl（）5N, B 错误；CD.继续摇动把手，将汽车顶起，根据受力分析有千斤顶两臂夹角减小,每臂受到的压力减小,C错误、D正确。故选D。16.在建造房屋的过程中，经常见到建筑工人将重物从高处运到地面，可以简化为如图所示的模型，工人甲 和乙站在同一高度手握轻绳，不计重力的光滑圆环套在轻绳上；下端连接一重物，工人甲在A点静止不动, 工人乙从8点缓慢的向A点移动一小段距离的过程

27、中，以下分析正确的是（）A.绳的拉力大小不变B.工人甲受到地面的摩擦力变大C.地面时工人甲的支持力不变D.工人乙对轻绳施加的作用力与轻绳对工人乙的作用力是一对平衡力【答案】C【解析】A.设绳子长度为L,甲乙之间的距离为“，绳子'竖直方向夹角为夕，由几何关系可得厂人乙从8点缓慢的向A点移动一小段距离的过程中，绳子长度不变，距离减小，故6减小： 对圆环受力分析，由平衡条件可得工人乙从8点缓慢的向A点移动一小段距离的过程中，市物的重力不变，6减小，因此绳子拉力变小，A 错误：B.对工人甲受力分析，由平衡条件可得由上可知，0减小，绳了拉力变小，因此工人中受到地而的摩擦力变小，B错iC.对工人甲

28、受力分析，由平衡条件可得由上可知联立记得：& =Mg + ?g，地面对工人甲的支持力与大小不变，C正确；D.工人乙对轻绳施加的作用力与轻绳对工人乙的作用力是一对相互作用力，D错误：故选C。17.2021年2月，“天问一号”探测器成功实施近火制动，进入环火椭圆轨道，并将于今年5月择机实施降轨, 软着陆火星表面，开展巡视探测等工作。如图所示为探测器经过多次变轨后登陆火星的轨迹示意图，其中 轨道I、皿为椭圆，轨道II为圆。探测器经轨道I、H、III运动后在。点登陆火星，。点是轨道I、IL III 的切点，O、。还分别是椭圆优道III的远火星*和近火星点。关于探测器，卜列说法正确的是（）a.由

29、轨道I进入轨道n需在。点加速b.在轨道n的运行周期小于沿轨道ni的运行周期c.在轨道II运行的线速度大于火星的第一宇宙速度D.在轨道皿上，探测器运行到。点的线速度小于。点的线速度【答案】D【解析】A.由轨道I进入轨道II需在0点减速，由高轨道进入低轨道需要点火减速，故A错误：B.根据周期公式可知，轨道半径越大周期越大，所以在轨道H的运行周期大于沿轨道皿的运行周期，故B错误；C.根据可知，在*九道II运行的线速度小于火星的第一宇宙速度，故C错误；D.根据开普勒第二定律可知，在近地点的线速度大于远地点的线速度，所以在轨道皿上，探测器运行到 。点的线速度小于。点的线速度，故D正确： 故选D。18.质

30、量为? = 2kg的物体放置在水平桌面上，物体与水平泉而间的动摩擦因数为 =0.2,重力加速度g = 10m/s现对物体施加一水平外力F,使其做直线运动，物体的速度时间图像如图所示，则下列判断正 确的是（）A.。6s内物体位移的大小为30mB. 06s内物体的平均速度为5m/sC. 0 6s内外力F的冲量大小为12N sD. 0 6s内外力广做的功为340J【答案】C【解析】A.由图像可知在02s内，物体加速运动的位移大小为在24s内，物体减速运动的位移大小为在4 6s内，物体反向加速运动的位移大小为故。6s内物体位移的大小为选项A错误；8. 06s内物体的平均速度为 选项B错误；C.由图像可

31、知在02s内，物体加速度大小为 由得在24s内，物体加速度大小为 由得在46s内，物体加速度大小为Ft得 以初始力K的方向为 E,故。6s内外力的冲量为 选项C正确；D. 在06s内选项D错误。故选C。19 .假设在无风的天化里，卜落的便子受到的空气阻力与其下落的速度大小成正比，一圆子从高处竖直向下落到地面，此过程中健子的重力势能为J （以地面为o势能面），便子卜.落全程的J-图像可能正确的有（图中实线为曲线，虚线为直线段）（）【解析】健子在某时刻的重力势能则EZ图像应该是开II向卜.，向卜弯曲的曲线；因为健子受空气阻力正比于速度，则则随速度增加，加速度减小，当加速度减为零时，便子匀速下落，此

32、时下落的距离随时间均匀减小，则重 力势能随时间均匀减小。若健子在匀速之前没有落地，则图像为A：若健子在落地之前已经匀速，则图像 为C。故选ACo920 .如图所示，一质量为m的篮球，可视为质点。从离地面高为，处水平抛出，第一次落地后反弹高度为7T16已知重力加速度为g,空气阻力忽略不计。下列说法正确的是（）A.篮球在运动过程中机械能守恒B.篮球第一次着地的竖立分速度为阿72C.篮球第二次反弹的最高点一定是77H167D.篮球反弹第一次的最高点的重力势能比抛出点减少了 77M16【答案】BD【解析】A.篇球与地面撞击机械能损失，机械能不守恒，故A错误：B.篮球第一次着地的竖直分速度为解得故B正确

33、；CD.篮球第一次与地面碰撞的损失的能量为7即篮球反弹第一次的最高点的用力势能比抛出点减少了;第二次与地面碰撞损失的能最不一定等于1672mSH 9所以第二次反弹的最高点不一定是:7，故C错误，D正确。1616故选BD°21.高台跳雪是冬奥会的比赛项目之一。如图所示，某高台跳雪运动员（可视为质点）从雪道末端先后以初速度之比也：v2=3： 4沿水平方向飞出，不计空气阻力，则运动员从飞出到落到雪坡上的整个过程中（）A.运动员先后在空中E行的时间不相同B.运动员先后落在雪坡上的速度方向不同C.运动员先后落在雪坡上动量的变化量之比为3 ： 4D.运动员先后落在雪坡上动能的增加量之比为3 ：

34、4【答案】AC【解析】A.由平抛运动规律有位移偏角即雪坡倾角，可得联立解得运动员飞行的时间/与V。成正比，故运动员先后在空中飞行的时间不相同，A正确:B.运动员落至雪坡的速度偏角满足对比位移偏角可得落到雪坡上位移偏角相同，则速度偏角也相同，B错误；C,由于运动员飞行的时间/与vo成正比得运动员飞行过程，由动量定理行故运动员先后落在雪坡上动量的变化量之比为3 ： 4, C正确：D.由动能定理可得运动员先后落在雪坡上动能的增加量与时间的平方成正比，故动能的增加量之比为9： 16, D错误。故选ACo三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生

35、根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.用如图甲所示的实脸装置，探究加速度与力、质量的关系实验中，将一端带定滑轮的长木板放在水平实 验桌面匕实验小车通过轻细绳跨过定滑轮与砂桶相连，小车与纸带相连，打点计时器所用交流电的频率 为尸50Hz。平衡摩擦力后，在保持实验小车质量不变的情况卜，放开砂桶，小车加速运动，处理纸带得到 小车运动的加速度为。；改变砂桶中沙子的质量，重复实验三次。在验证“质量一定，加速度。与合外力尸的关系”时，某学生根据实验数据作出了如图乙所示的图像, 其中图线不过原点并在末端发生了弯曲现象，产生这两种现象的原因可能仃 oA.木板右端垫起的高度过小（即平衡摩擦力不足）B.木

36、板右端垫起的高度过大（即平衡摩擦力过度）C.砂桶和沙子的总质量，远小于小车和砧码的总质量M （即M）D.砂桶和沙子的总质最所未远小于小车和祛码的总质最M（2）实验过程中打出的一条理想纸带如图丙所示，则小车运动的加速度 =m/s2o （结果保留2位有效数字）（3）某同学想利用该实验装置测出金属铝块和木板间动摩擦因数，进行了如卜操作：将长木板重新平放于桌面上将小车更换为长方体铝块，为了能使细绳拖动铝块在木板上滑动时产生明显的加速度，又往砂桶中添加 了不少砂子，并测得砂桶和砂子的总质量为?，铝块的质量为M不再远小于M）。多次实验测得铝块的加速度大小为a请根据以上数据（M、加、a、g）,写出动摩擦因数

37、4=。答案AD 3.0Mg【解析】图线不经原点且在具有一定的拉力尸后，小车方可有加速度，所以木板右端垫起的高度太小，即 平衡摩擦力不足，A正确，B错误：CD.图线末端产生了弯曲现象，是因为砂桶和沙子的总质量，没有远小于小车和硅码的总质量M, C错误,D正确。故选AD。(2)2交流电的频率r50Hz,相邻两计数点间还有一个点，则两计数点间的时间间隔是 D.04S,由AeJL 可得小车运动的加速度(3)3因为砂桶和沙子的总质量?不再远小于铝块的质量M.由牛顿第二定律可知(M +m) a解得23.某同学利用图1中的实验装置探究机械能变化后与力做功的关系，所用器材有：一端带滑轮的长木板、 轻细绳、50

38、g的钩码若干、光电门2个、数字计时器、带遮光条的滑块(质量为200g,其上可放钩码)、刻 度尺，当地重力加速度为9.80m，s。实验操作步骤如下：安装器材，调整两个光电门距离为50.00cm,轻细绳卜端悬挂4个钩码，如图1所示；接通电源，释放滑块，分别记录遮光条通过两个光电门的时间，并计算出滑块通过两个光电门的速度：保持最卜端悬挂4个钩码不变，在滑块上.依次增加一个钩码，记录滑块上所载钩码的质量，重复上述步 骤：完成5次测量后，计算出每次实验中滑块及所载钩码的总质量M、系统(包含滑块、滑块所载钩码和轻细绳悬挂钩码)总动能的增加量A线及系统总机械能的减少量AE，结果如下表所示:M / kg0.2

39、000.2500.30003500.400A£k/J0.5820.49003920.2940.195AE/J03930.4900.6860.785回答卜列问题：(1)实验中轻细绳所悬挂钩码正力势能的减少量为J (保留三位有效数字)：(2)步骤中的数据所缺数据为：(3)若"为横轴，此为纵轴，选择合适的标度，在图2中绘出出-用图像；若系统总机械能的减少量等于克眼摩擦力做功，则物块与木板之间的摩擦因数为 (保留两位有效数字)【答案】0.9800.5880.40 (0.38-0.42)【解析】(1)1四个钩码重力势能的减少量为(2) 2对滑块和钩码构成的系统，由能量守恒定律可知其中

40、系统减少的重力势能为系统增加的动能为 系统减少的机械能为£ = %，则代入数据可得表格中减少的机械能为(3) 3根据表格数据描点得AE-M的图像为4根据做功关系可知则AE-M图像的斜率为解得动摩擦因数为/ = 0.40 (0.380.42)24.2022年冬奥会将在北京举行，跳台滑雪是其中最具观赏性的项目之一、如图所示，质量尸60kg的运动 员从长宜助滑道A5的A处由静止开始匀加速滑下，下滑时受到平均阻力产120N,滑道AB的长度L=72m. 与水平方向的夹角四37。为了改变运动员的运动方向，在助滑道与起跳台之间用一段弯曲滑道衔接，其中 最低点C处附近是一段以O为圆心的圆弧。运动员到

41、达最低点C的速度vc=25nvs,取g=10nVs2, sm370=0.6, 8s37。=0.8 求:(1)运动员下滑时加速度。的大小：(2)运动员到达助滑道末端8时速度山的大小；(3)若运动员能够承受的以大压力为其所受重力的6倍，则C点所在圆弧的半径R至少应为多大。【答案】(1) 4m/s2； (2) 24m/s： (3) 12.5m 【解析】(1)运动员在滑道A8上时，由牛顿第二定律可得解得运动员下滑时加速度的大小为(2)由位移速度公式可得解得(3)在C点由向心力公式可得由题意可知联立解得即C点所在圆弧的半径R至少应为12.5m。25.如图所示，半径为R的;光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，一

42、滑板静止在光滑水平地面上，左端紧靠轨 4R道下端8点，上表面与园弧轨道末端相平。离滑板右端4 = 5处行一竖直固定的挡板P。一质量为机的物 块(可视为质点)从圆弧轨道顶端A点由静止开始沿轨道滑卜.，经8点滑上滑板。已知滑板质最M = 物块与滑板间的动摩擦因数 = 0.5,重力加速度为g。滑板与挡板碰撞时立刻反弹且没有机械能损失，滑 板返回8点时即被锁定而保持静止。滑板足够长使物块总不能滑至滑板右端。(1)求物块滑到3点时对圆弧轨道的压力；(2)求滑板与挡板尸碰撞前瞬间物块的速度大小；(3)滑板与挡板碰撞之后物块有一段时间在做加速运动，求这段时间内滑板的速度范闱。【答案】(1)尸=3此(2)匕=

43、巧L(3)【解析】(1)物块由4到8的运动过程，只有重力做功，机械能守恒。设物块滑到8点的速度大小为玲，有解得在3点解得F=3mg(2)假设滑板与尸碰撞前，物块与滑板具有共同速度力，取向右为正，由动量守恒定律 设此过程滑板运动的位移为s,由动能定理联1解得所以假设成立，滑板与挡板P碰撞前瞬间物块的速度大小为(3)由于滑板与挡板的碰撞没有机械能损失，所以滑板与挡板P碰撞后速度门大小不变，只是方向向左。 此后滑板作匀减速运动，物块先向右减速，再向左加速运动。设两者第二次具有共同速度为内，取向左为 正，由动量守恒定律有设此时滑板离户的距离为s'，由动能定理解得.vf 32/?, R81“2说

44、明滑板与物块具有共同速度时还没有返回到B点、,两者能够第二次达到共同速度。设当物块的速度减为零时，滑板速度为打，取向左为正，有解得所以，物块加速运动阶段的速度范围为此阶段滑板的速度范围为26. （14分）在钢中加入一定量的机，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富机炉渣（主要成分为。5、 Fe二0和SQ二等）为原料提取五氧化二饥的工艺流程如下；（1）在第一步操作焙烧过程中&O5转化为可溶性NWO3,该反应的化学方程式为 o（2）焙烧炉中可用Na'Oj代替NaCl与富机炉渣培烧制得偏钿酸钠。用NaC>3代替NaCl的优点是 i（3）以上流程中应用过渡操作的仃，在第三步操作

45、后加入氯化铉得到偏锐酸饭（NH4Vo3）， 为使钢元素的沉降率达到98%,要加入较多的NHfl,从平衡角度分析原因 0（4）产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL（VOj?SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥 形瓶中，用amoLl/HVe,标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体枳 为 20.00mL。【资料】帆的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓里。这 些色彩缤纷的帆的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：VO；溶液为黄色，VO>溶液为蓝色，而五氧化二帆 则是红色的。完成下列滴定过程的离子方程式。VO： +H2C:

46、O4 +=VO> +CO2+, 该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。产品的纯度为 o （用质量分数表示）已知相对分子质量：V：O5182. H2C2O490 a【答案】（1）2V,OS K）, +4NaCl= 4NaVO, +2C1,(2)不会产生污染环境的氯气<3)和筱根和偏锐酸跟水解方程式为NH；+H°fNH3 HQHT、VO/Hq=HVC>3+OH-,增加铁根的浓度促进偏机酸根水解(4)2VO；+HCO2IT=2VO+2CO/+2H9当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色, 且半分钟内不恢复到原来的的颜色3m【解析】根据题意，焙烧时将五氧

47、化二机转化为偏机酸钠，氧化铁和二氧化硅无变化，其反应为2V,O5-K>,+4NaCl=4NaVO,+2Cl,；水浸后除去氧化铁和二氧化硅，向滤液中加入氯化核和硫酸、离出 偏钿酸筱，高温灼烧偏供酸铉分解得到五氧化二钿。(1)第一步焙烧的将五氧化二钿转化为偏抗酸钠，根据氧化还原反应的规律可得反应为2V,OS +O2 +4NaCl= 4NaVO3 +2CL ;(2)用碳酸钠代替氯化钠时不会产生污染环境的氯气：(3)根据流程可知，水浸后偏钿酸钠溶于水，氧化铁和二氧化硅不溶于水，需过滤除去；在滤液中加 入氯化铉和硫酸后有偏锐酸镀析出，需过滤得到偏机酸铉；铉根和偏锐酸跟水解方程式为NH；+H:ONH

48、3、VOI+HQ=HVOj+OH-.增加钺根的浓度促进偏钮酸根水解：(4)根据氧化还原反应的规律可得2VO；+HCO2lN2VO'+2COJ+2H9；VO；溶液为黄色，VO1溶液为蓝色，所以终点的现象为当滴入最后一滴标准液后，溶液由黄色变为 蓝色，且半分钟内不恢复到原来的的颜色：根据反应可得关系式2VO；H?CQ可得c(VO；)=,带入数据可得c(VOZ) = 2amol/L. n(VOZ) = c V-2ax0.1-0.2a moL 又 2V0； V:O5, n(V2O.) = n()-0.1 a moLm(V,O5) = n M =0.1 ax 182=18.2a g,样品的质量分

49、数为上黑口xl00% =心电乂100%=%四。m(用口 口)min27. (15分)铤酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，某兴趣小组设计实验制取钝酸钠并探究其性质。回 答下列问题:I.制取锡酸钠：制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，C装置中加入13.0gBi(OH)3和 50.0niL4mol L-aOH溶液，物质性质如下表:物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。难溶于水：白色（1）a装置的名称为，（2） C中发生主要反应的化学方程式为。（3）当观察到C中白色固体消失时，应进行的操作是,其原因是（4）反应结束后，为从装置C中获得尽

50、可能多的产品，需要的操作有、过滤、洗涤、干燥,称量得到IL2g样品，则产率为 o（5）该实验装置存在明显的缺陷，采取的改进措施是。H.探究锯酸钠的氧化性（6）将锯酸钠固体加到足量浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。该反应中体现的NaBiOs 与CL的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是°【答案】（1）三颈烧瓶（或三颈瓶、三口烧瓶）（3） Bi（OH）3+3NaOH+C12=NaBiO3+2NaCl+3H2O（3）关闭Ks和K,并停止对A加热防止CL过量太多，溶液呈酸性，使NaBQ分解（4）在冰水中冷却结晶 80%（5）在AC装置之间加入盛饱和食盐水的

51、洗气瓶（6）溶液的酸碱性不同【解析】A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCL HC1极易溶下饱和食盐水且 饱和食盐水能抑制氯气溶解，故装置存在缺陷，缺少饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中盛放Bi（OH）3 与NaOH混合物，与Ck反应生成NaBiCh,氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除污染，D 装置是尾气处理。（1）a装置的名称为三颈烧瓶（或三颈瓶、三口烧瓶）：（4） C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh, C中发生主要反应的化学方程式为 Bi（OH）3+3NaOH*ClNaBiO3+2NaCl+3H2O;（3）当观察到C中白色固体

52、消失时，应进行的操作是关闭R和Ki，并停止对A加热，原因是防止 CL过量太多，溶液呈酸性，使NaBiCh分解：（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作行在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称量得到ll.2g样品,加入13.OgBi（OH）3, nBi（OH）3F（NaBi5尸13.0g260g=U。3mol,实际产生的口(NaBiCh尸，产i=0.04mol,故锯酸钠产率为骐空 xl00%=80%,则产率为80%； 280g9/0.05mol(5)该实验装置存在明显的缺陷，缺少饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，改进措施为在AC装置之间 加入盛饱和食盐水的洗气瓶：(6)将邰酸钠固

53、体加到足最浓盐酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生。该反应中体现的NaB】Ch 与CL的氧化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原因是溶液的酸碱性不同。28. (14分)I .铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁的氧化物循环分解水制己知：H9(l)=H?(g)+l/2 O：(g) AHi=a kJnnol16FeO(s)+Oz(g)=2Fe3O4(s) AHz=b kJ,mol'1则：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) AH3«(2) Fe。与CH*反应可制备“纳米级”金屈铁。已知，恒温恒容时，加入FbCb与CH

54、发生反应： 3cHMg)+F.03(s 尸 2Fe(s)+6HMg)+3CO(g)此反应的化学平衡常数表达式为卜列条件能判断该反应达到平衡状态的是a.消耗ImolFezOj的同时，消耗3molCOb.容器内气体的颜色不再改变c.容器内压强不再改变d.v (CH4)-2v -Hz)H .用CH还原NO：的反应为CHj(g)+2NO?(g)lNXg广COXg)+2H9(g),向两个容积均为2L温度分别为 、的恒温恒容密闭容器中分别加入ImolCa和2molNO;,测得各容器中呷/月随反应时间t的变化如 图所示： Ti T?(填“”或“”)。时，4080 min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率

55、为v(N?尸下，200 mm时，向容器中再加入CH,、NO?和H?O(g)各1 mol,化学平衡 移动(填"正向"'逆向"或“不”)。HLCaSCh微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CCh使其转化为CaCCh,然后加酸浸泡除去，反应的 离子方程式为CaSO4+CO；=CaCO3+SO：,室温下，该反应的化学平衡常数为(室温下，Ksp(CaCO3)-3 x 10夕，Ksp(CaSO4)-9x 1【答案】1.(1) (a+b/2)kJ-mol1 (2) ®K-吃心)ac c (CHJII.® <®0.0025mol L Li

56、ninllE«III.3X1O3【解析】(1)设H2O(l)=H：!(g)+l/2 O2(g) AHi=a kJemol' 6FeO(s)+O：i(g)=2Fe3O4(s) AH：=b kJmol”,3FeO(s)+Hq(l)=Hm)+Fe3O4(s) AH3,根据盖斯定律可知=+3，AH3=(a+b/2)kTmoH：(2)3cHi(g户Fe93(s)=2Fe(s卢6HMg)-3CO(g)此反应的化学平他 放表达式为K/(？：3二):c (CHJ消耗ImolF史03的同时，消耗3moicO.方向相反速率相等，可以判断平衡，a正确；容器内气体没 有颜色，不能根据颜色变化判断平衡，b错误：反应前后是,(体分子数不相等的反应，当容器内压强不再改 变可以判断平衡，c正确；当2VMe乂尸飞但9时达到平衡，d错误：答案选ac；H.根据先拐先平数值大原则，则TKT?;时，结合图像可知4080mm内，NO2物质的量变化T.50mol-L10mol=0.40mol,浓度变化量 耳必=0.20地/工t ,根据反应 CH4