黑龙江大庆市2026届高三年级第二次教学质量检测化学（含答案）

大庆市2026届高三年级第二次教学质量检测择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)A.CS₂的电子式为：::c::š:B.反应①中，1molN₂和足量的H₂反应，生成NH₃甲丙乙甲丙浸出液1Na₂S₂O₃浸出液2实验操作A向溶液X中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中溶液X中一定含有So;B向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加5～10C用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pHCH₃COONa溶液的pH结合H+能力：D中先加入NaOH溶液，再滴加碘水11.化合物乙是从几种开花植物中分离出来的重物质未标出).下列叙述正确的是掺入cucL二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)电池级Mn₃O₄作为制备锂MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为原料制备电池级Mn₂O4的工艺流程如下。再溶解除重金属除钙镁Mn₃O4产品过滤、洗涤、烘开氧化2%氨水沉锰硫酸滤渣空气已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0(1)“滤渣”的主要成分为(填化学式).(2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是(4)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0,pH越小除杂效果越差的原因是(5)“除钙镁”中，若使Ca²、Mg²+沉淀完全，溶液中cF⁷)最小为mol-L¹.(6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是(7)MnSO₄·H₂O受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70gMnSO₄·H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870～1200℃范围内发生反应的化学方程式17.(13分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O4)]·3H₂O)是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备K₃[Fe(C₂O4)]·3H₂O晶体并测定其纯度。已知：①FeC₂O4在冷水中的溶解度为0.22g,在热水中的溶解度为0.026g.②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量M=491gmol¹。I.FeC₂O:·2H₂O晶体的制备i.打开K、K和K4,关闭K₂,向装置A中加入稍过量的稀硫酸； ,让A中溶液进入B中生成FeC₂O4黄色沉淀；iii.将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再BⅡ.K₃[Fe(C₂O₄);]·3H₂O晶体的制备将实验I得到的FeC₂O:·2H₂O进行如下实验：(4)已知“氧化配位”时发生如下反应：6(FeC₂O₄·2H₂O)+3H₂O₂+6K₂C₂O₄△4K₃[Fe(C₂O₄)3]+2Fe(OH)₃+12H₂O,且反应后K₂C₂O₄(5)已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4~5左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为(填字母)a.蒸馏水b.乙醇c.硫酸溶液d.氢氧化钠溶液(6)为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该(填字母)。a.先打开活塞K,再关闭抽气泵b.先关闭抽气泵，再打开活塞KⅢ.产品纯度的测定用0.01mol-L¹的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL,(7)产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为(结果保留三位有效数字).18.(14分)碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)是一种低毒、环保的绿色化工原料，可采用多种方法进行制备。主反应：2CH₃OH(g)+CO₂(B)=CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)△H₃副反应：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₂=-24.5kJ·mol¹该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)在3.2MPa下，将物质的量之比为2:1的反应物CH₃OH(g)、CO₂(g)混合，使其按一定所示：(不考虑催化剂的活性随温度的变化)②在一定条件下反应达到平衡后，CH₃OH的转化率为25%,CH₃OCOOCH₃的选择性为90%。则平衡混合气中CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之MPa¹(列出计算式即可)。反应i:4CH₃OH+O₂+4CuCl反应ii:(3)完成反应ii的化学方程式：Ⅲ.用CH₃OH和CO₂在催化剂作用下通过电化学法合成CH₃OCOOCH₃,装置如图所示。(4)金电极的电极反应式：路线如下(部分反应条件略去): (5)化合物X为A(C₁₉H₂O₂)的同分异构体，则符合下列条件的X有种(不考虑立体①分子结构中有两个,且苯环上无其他基团(6)仿照E→F的反应机理，以丙酸和甲醇为原料制备高聚物N的流程图如下：②高聚物N的结构简式为大庆市2026届高三年级第二次教学质量检测认真核对条形码上认真核对条形码上2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号：非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)水解生成的Fe(OH)₃胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集的作用。的作用。面体面体锥锥AC.铁粉、生石灰常用作食品包装袋中的干燥剂铁粉为抗氧化剂的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳B.智能机器人主控芯片主要成分为单质硅、C.铁粉、生石灰常用作食品包装袋中的干燥剂铁粉为抗氧化剂的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳 1908-1980)发明了℃断代法，即利用死有悠久的历史，但天然纤维无论是在产量上还是在质量始用化学方法将农林产品中的纤维素、蛋白始用化学方法将农林产品中的纤维素、蛋白子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维，后来发展到以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产合成纤维。再生纤维与合成纤维统称为化学纤维。B.子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维，后来发展到以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产合成纤维。再生纤维与合成纤维统称为化学纤维。下列有关物质的结构、性质和用途对应关系正确的是半满更稳、足3d54s'定3.氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO:发生反应生成SiF₂和H₂O。请写定分子间形成的氢键也是一种分子间作用使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化多能量。多能量。B.反应①中，ImolN₂和足量的H₂反应，生成NH₃分子数目小于2NA√√次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气：熔液溶液熔液溶液盐酸(含的度)A.图甲：用于分离L和NHLClNH4C慢热易分解.易庭降两化合C.图丙：探究Fe³⁴、Cu²对H₂O₂分解速率的影响D.图丁：用NaOHBC.等质量的c杀菌能力是b的2.5倍(以得电子数计)A.分子式为C₄H₈NO₃Cl₂D.与足量氢气完全加成后的产物含6个手性碳原子A8.某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2.下列C.同周阴中第一电离能大于Z的主族元素有2种已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCL];②AgCl+2S₂O²⁻=[Ag(S₂O已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCL];②AgCl+2S₂O²⁻=[Ag(S₂O₃h]+CI.Na₂S₂O₃没出液3浸取3电沉积Na₂S₂O₃没出液3浸取3电沉积→Ag还原浸出液2没出液I铜阳极泥一浸取1没渣浸取2(1)取少量淀粉，观察状态，将其加入试管后加水振荡，再加热煮沸，观察其溶解状况。(3)在另一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%H₂SO₄溶液，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)₂,加热，观察现象。B.“浸取2”中，加入适量NaCI可提高混合物中Au的回收串B选项实验操作现象结论A向溶液X中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中B向K₂CrO₄溶液中级慢滴加5～10滴6moVL硫酸溶液溶液由黄色变为橙色增大H'浓度，平衡正向移动C用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pHCH₃COONa溶液的pH牧大D溶液未变蓝色K₂K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：B物质未标出).下列叙述正确的是BB.乙存在芳香族同分异构体中含千个也有4个52D.1mol甲与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH可泊耗阳阳贮液器电解溶液贮液器电解溶液CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域(图2所示),光照下发出特定波通过品体的X射线衍射实验获得衍射图后，经过计算C.可用X射线衍射测定ZnS晶体结构C.(i)中pH=7时一定存在：2c(M²")+cNa')=2c(A²D.等浓度、等体积的H₂A溶液和Na₂A溶液混合后，大庆市高三年级第二次教学质量检测化学试题第4页共8页二、非选择题(本题共4小题，共55分)空气空气NHLHCO₃溶液H₂SO₄溶液BaS、石灰MnF₂沉锰再溶解除重金属除钙镁CaCD↓MnO₄产品过滤、洗涤、烘干氧化2%氨水硫酸NgF₂山氧气石灰菱锰矿一除铁已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10³mol-L¹)时的pH:(1)“滤渣”的主要成分为SibCSO4(填化学式).(3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式Mn²+2CD-从ng0山++LD(6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是温商所付于7,燕然尚未受利用NGF计算利用NGF计算8501150元8501150元大庆市高三年级第二次教学质量检测化学试题第5页共8页17.(13分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K[Fe(C₂O)]·3H₂O)是一种重要的配合物，在化学分析、仙化、电化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备K₃[Fc(C₂O₄)]·3H₂O晶体并测定其纯度。已知：①FeC₂O4在冷水中的溶解度为0.22g,在热水中的溶解度为0.026g·②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量M=491gmol¹.i.打开K₁、K和K,关闭K₂,向装置A中加入稍过量的稀殖酸：i.收集H₂并验纯后，_,让A中溶液进入B中生成FeC₂O4黄色沉淀；iii.将B装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，持沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC₂O₄·2H₂O晶体。实验装置如下图所示。AA(1)盛放稀硫酸的仪器名称是分夜漏斗(2)步骤ü中横线部分的具体操作是(3)步骤ü中使用热的荔馏水洗涤的目的将实验I得到的FeC₂O₄·2H₂O进行如下实验：(4)已知“氧化配位”时发生如下反应：6(FeC₂Or·2H₂O)+3H₂Oz+6K₂C₂O₄△4K[Fe(C₂O4)₃]+2F(5)已知形成稳定的该配合物需要控制pH在4~5左右，“洗涤”时使用的最佳武剂为(填字母)a.蒸馏水b.乙醇c.疏馥溶液d.氢氧化钠溶液(6)为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。操作过程!打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→