自编-熟记以下知识

1、化学复习要点1、默、默120号、书号、书P62页元素符号及名称页元素符号及名称2、复习方程式、复习方程式（看小测本错过的）（看小测本错过的）3、默化合价口诀（符号版）、默化合价口诀（符号版）4、复习检查装置气密性、复习检查装置气密性P22、P1155、错题：先复试卷的，再复练习册的、错题：先复试卷的，再复练习册的6、看书中的实验：、看书中的实验：P27、P3334、P45、P49、P75、P80、P9394、P111熟记以下知识1、为什么不能用木炭、硫磺、铁丝、为什么不能用木炭、硫磺、铁丝、镁镁代替红磷做测定空气中代替红磷做测定空气中氧气含量的实验？氧气含量的实验？因为木炭、硫磺燃烧后有气体生

2、成，容器内压强变化不大，水不因为木炭、硫磺燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水不能进入集气瓶中，而铁则在空气中不能燃烧。能进入集气瓶中，而铁则在空气中不能燃烧。镁不仅能与空气中镁不仅能与空气中的氧气反应，还可与氮气、的氧气反应，还可与氮气、CO2反应，故不行。反应，故不行。2、氧气有助燃性但没有可燃性；实验室制、氧气有助燃性但没有可燃性；实验室制O2要看装置有没有棉要看装置有没有棉花，没有棉花不能用高锰酸钾只能用氯酸钾制取。花，没有棉花不能用高锰酸钾只能用氯酸钾制取。3、碳的化学性质：常温下化学性质稳定（实例：书画可长时、碳的化学性质：常温下化学性质稳定（实例：书画可长时间保存、钻石恒久远

3、，一颗永留存）可燃性（做燃料）还原间保存、钻石恒久远，一颗永留存）可燃性（做燃料）还原性（冶炼金属）性（冶炼金属）4、CO的化学性质：毒性（与血红蛋白结合）的化学性质：毒性（与血红蛋白结合） 可燃性（做可燃性（做燃料）还原性（冶炼金属）燃料）还原性（冶炼金属）5、CO2的化学性质：的化学性质：“三不三不” 与水反应生成碳酸与碱反与水反应生成碳酸与碱反应（除去应（除去CO2用用 NaOH，检验，检验CO2 用Ca（OH）2）与与C高温反高温反应应6、金属的化学性质：、金属的化学性质：与氧气反应（金除外）与氧气反应（金除外）与酸反应（必须排在与酸反应（必须排在H前）前）与盐与盐溶液溶液反应（金反应

4、（金属单质比盐中的金属元素活泼。属单质比盐中的金属元素活泼。7、盐一般为白色固体，溶于水为无色溶液（含、盐一般为白色固体，溶于水为无色溶液（含Fe2+ 浅浅绿色，绿色，Fe3+黄色，黄色，Cu2+蓝色蓝色,MnO4-紫红色）紫红色）8、溶于水放热（温度升高）的物质有：、溶于水放热（温度升高）的物质有：NaOH、KOH，溶于水吸热（温度降低）的物质有：溶于水吸热（温度降低）的物质有：KNO3、含、含“NH4+”的化合物；溶于水温度不变的有：的化合物；溶于水温度不变的有：NaCl等大多数物质。等大多数物质。另外稀释浓硫酸、生石灰（另外稀释浓硫酸、生石灰（CaO）与水反应也会放出大量）与水反应也会放

5、出大量的热。的热。9、酸一般、酸一般“H”开头，开头， CH3COOH也是酸，但也是酸，但H2O、H2O2不是酸，；碱一般不是酸，；碱一般“OH”结尾，结尾，NH3H2O也是碱也是碱但但C2H5OH不是碱。盐是由金属离子不是碱。盐是由金属离子+酸根离子构成，无酸根离子构成，无机化合物中，不是酸、碱、氧化物，就是盐。机化合物中，不是酸、碱、氧化物，就是盐。金属活动性顺序金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝; 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 氢氢 ; 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金 金属活动性由强逐渐减弱金属活

6、动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于氢前面氢前面的金属能置的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面前面的金属能把位的金属能把位于于后面后面的金属从它们的盐的金属从它们的盐溶液里溶液里置换出来。置换出来。金属材料包括金属材料包括纯金属纯金属和合金。如不锈钢为金属和合金。如不锈钢为金属材料。材料。相同质量的不同种金属与相同质量、浓度的相同质量的不同种金属与相同质量、浓度的同种酸反应：同种

7、酸反应：1、酸过量，按金属的质量计算、酸过量，按金属的质量计算,产生氢气的产生氢气的质量质量=金属的化合价金属的化合价/金属的相对原子质量，金属的相对原子质量，故产生氢气量由多到少：故产生氢气量由多到少：AlMgFeZn2、金属过量，则按酸的质量计算产生氢气、金属过量，则按酸的质量计算产生氢气的质量，因所用的酸浓度和质量相同，故产的质量，因所用的酸浓度和质量相同，故产生氢气量相同。生氢气量相同。10、复分解反应的条件：、复分解反应的条件：生成物中有生成物中有 或有或有 或有或有 生成生成沉淀沉淀 气体气体水水复分解反应的实质复分解反应的实质：离子结合成沉淀、气体、水离子结合成沉淀、气体、水H+

8、H+OH-CO32-Mg2+OH-Cu2+OH-OH-Ca2+Ba2+Fe3+CO32-CO32-Ag+Cl-SO42-Ba2+OH-NH4+（白色沉淀）（白色沉淀）（蓝色蓝色沉淀）沉淀）（红褐色红褐色沉淀）沉淀）（生成（生成NH3和水）和水）（生成水和（生成水和CO2）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（白色沉淀）（不溶于酸的白色沉淀）（不溶于酸的白色沉淀）（不溶于酸的白色沉淀）（不溶于酸的白色沉淀）OH-Al3+酸碱盐的通性酸碱盐的通性酸酸盐盐金属金属碱碱盐盐金属金属+盐盐 酸酸+盐盐 碱碱+盐盐盐盐+盐盐金金 属属氧化物氧化物金属金属酸酸碱碱盐盐盐盐+氢气氢气盐盐+水水酸酸+盐盐酸酸

9、碱碱 指示剂指示剂H+ OH盐盐 碱碱非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐+水水碱碱+盐盐酸酸 碱碱 指示剂指示剂如何鉴别常见化肥？如何鉴别常见化肥？1 1、无色液体，有氨味的是、无色液体，有氨味的是氨水氨水2 2、白色固体而且有氨味的是、白色固体而且有氨味的是碳酸氢铵碳酸氢铵NHNH4 4HCOHCO3 33 3、灰白色的化肥是、灰白色的化肥是磷肥或复合肥磷肥或复合肥4 4、加碱研磨或加碱溶液微热，能、加碱研磨或加碱溶液微热，能闻到氨味的是闻到氨味的是铵态氮肥铵态氮肥( (即即铵盐铵盐）叶不茂缺叶不茂缺_,茎不粗缺茎不粗缺_,根系不发达果实不饱满根系不发达果实不饱满缺缺_氮肥氮肥钾肥钾肥磷肥磷肥

10、初中阶段最完整的初中阶段最完整的-离子鉴别归纳离子鉴别归纳uCOCO3 32-2-检验：取样先加入稀检验：取样先加入稀HClHCl，产生气泡，把气体通入，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有COCO3 32-2-uNHNH4 4+ +检验：取样先加入检验：取样先加入NaOHNaOH溶液，微热，产生使湿润的溶液，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含有红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含有NHNH4 4+ +。 uClCl- -检验：取样先加入检验：取样先加入AgNOAgNO3 3溶液，产生白色沉淀，再滴溶液，产生白色沉淀，再滴

11、加稀加稀HNOHNO3 3，白色沉淀不溶解，则证明含有，白色沉淀不溶解，则证明含有ClCl- -uSOSO4 42-2-检验：取样先加入检验：取样先加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，再滴加稀再滴加稀HNOHNO3 3，白色沉淀不溶解，则证明含有，白色沉淀不溶解，则证明含有SOSO4 42-2-（若（若沉淀溶解，放出气体，则含有沉淀溶解，放出气体，则含有COCO3 32-2-）u若同时要检验若同时要检验ClCl- -、SOSO4 42-2-，应先检，应先检SOSO4 42-2-因为因为AgAg2 2SOSO4 4微溶于微溶于水。水。六六大营养素：大

12、营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐酶酶属于蛋白质，属于蛋白质，纤维素、淀粉纤维素、淀粉属于糖类。属于糖类。缺缺VA ：夜盲症：夜盲症 缺缺VC ：坏血症：坏血症 ；缺钙：青少年；缺钙：青少年 佝偻病、发育不良，老佝偻病、发育不良，老年人年人 骨质疏松。骨质疏松。缺铁：贫血；缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大；缺氟：缺碘：甲状腺肿大；缺氟：龋龋齿齿 合成合成有机高分子材料有机高分子材料 ： 塑料、合成橡胶、合成纤维塑料、合成橡胶、合成纤维（涤（涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。）纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。）天然天然有机高分子材料：有机高分子材

13、料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶天然纤维有：羊毛、棉花、蚕丝。鉴别羊毛和化纤可用燃天然纤维有：羊毛、棉花、蚕丝。鉴别羊毛和化纤可用燃烧织物线头的方法鉴别，有烧焦羽毛气味的是羊毛。棉烧织物线头的方法鉴别，有烧焦羽毛气味的是羊毛。棉花是烧纸气味，化纤特殊气味。花是烧纸气味，化纤特殊气味。聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品，聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品，一般有一般有“聚聚”字的为字的为有机有机高高分子材料。分子材料。水体富营养化是因为水中富含水体富营养化是因为水中富含N、P、K常见气体的检验方法常见气体的检验方法气体气体方方 法法现现 象象0 0C0C0H H2 20 0NHN

14、H3 3带火星的木条伸入带火星的木条伸入集气瓶中集气瓶中木条复燃木条复燃通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水变浑石灰水变浑浊浊通过白色的硫酸铜通过白色的硫酸铜粉末粉末白色变蓝色白色变蓝色湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝试纸变蓝常见气体的除杂方法常见气体的除杂方法除除H2O（水蒸气）：（水蒸气）：1、浓硫酸（、浓硫酸（NH3不能用浓硫酸干燥）不能用浓硫酸干燥）2、碱石灰（、碱石灰（CO2SO2HCl等溶于水显酸性的气体不能用）等溶于水显酸性的气体不能用）除除CO2、SO2：用用NaOH溶液溶液除除CO或或H2：通入灼热的氧化铜通入灼热的氧化铜除除CO2中的中的HCl：通入饱和的通入饱和

15、的NaHCO3溶液溶液除除O2：通入灼热的铜网通入灼热的铜网大部分固体为大部分固体为白色白色，黑色黑色的有以下五种：的有以下五种：C、铁粉、铁粉、CuO、Fe3O4、MnO2红色的有：红色的有：Cu、Fe2O3、红磷红磷干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）. 除去除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，应把混合混合气体中的二氧化碳和水蒸气，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶接着通过盛有浓

16、硫酸的洗气瓶。（先除杂后干燥）。（先除杂后干燥） 检验检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。（先检水再检其它。（先检水再检其它气体）气体）制气前必须首先检查装置的气密性。制气前必须首先检查装置的气密性。 将装置连接好，将装置连接好，导气管的一端浸入水中，导气管的一端浸入水中，用手握住容器（试管）用手握住容器（试管）的外壁，若导管口有气的外壁，若导管口有气泡冒出，放开后在导管泡冒出，放开后在导管中形成一段水柱不消失

17、，中形成一段水柱不消失，则气密性良好，反之则则气密性良好，反之则不好。不好。（不（不可以用酒精灯热可以用酒精灯热）注意事项：注意事项：长颈漏斗必须液封，长颈漏斗必须液封，导管伸入锥形瓶不导管伸入锥形瓶不能太长。能太长。此装置检查气密性的方法是：把仪此装置检查气密性的方法是：把仪器连接后，器连接后，用止水夹夹住橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗加水，若能在长颈漏斗往长颈漏斗加水，若能在长颈漏斗内形成稳定液柱，证明装置不漏气。内形成稳定液柱，证明装置不漏气。ABCDA、操作简便、操作简便B、能随时添加液体药品、能随时添加液体药品C、不但能控制液体用量，且能控制液体、不但能控制液体用量，且能控制

18、液体 的滴加速度来控制反应速度。的滴加速度来控制反应速度。D、能随时控制反应的停止与发生、能随时控制反应的停止与发生注意注意: :固体为块状固体为块状或颗粒状或颗粒状思考：以下发生装置有何优点？思考：以下发生装置有何优点？原子结构知识中的决定关系：原子结构知识中的决定关系：质子数核电荷数质子数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数。原子序数。质子数决定元素的种类质子数决定元素的种类原子中质子数中子数原子的相对原子质量。原子中质子数中子数原子的相对原子质量。原子最外层的电子数原子最外层的电子数4为金属，或为金属，或4为非金属，为非金属，8（第一层为最外层时（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。

19、）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数因为原子最外层的电子数4为失电子，或为失电子，或4为得电为得电子，子，8（第一层为最外层时（第一层为最外层时2）为稳定。）为稳定。原子原子构成的物质有构成的物质有：金属、固态非金属（：金属、固态非金属（“石石”字字旁）、稀有气体；旁）、稀有气体；离子离子构成的物质有：酸、碱、盐；构成的物质有：酸、碱、盐；其余物质由分子构成。其余物质由分子构成。 四种化学反应四种化学反应基本类型基本类型： 化合反应化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。质的反

20、应。 如：如：A + B = AB 分解反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。他物质的反应。 如：如：AB = A + B 置换反应置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：如：A + BC = AC + B 复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。成另外两种化合物的反应。 如：如：AB + CD = AD + CB 氧化剂、还原剂都是针对氧化剂、还原剂都是针对反应物反应物来说的，得来说的，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂，其中氧的是还原剂，失氧的是氧化剂，其中氧氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应化剂发生还原反应，