山东省威海市-学年高二上学期期末考试化学试题

1、.高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第 I 卷（选择题共 46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14 O 16 Na 23S 32选择题（本题包括18 小题， 1-8 题每题 2 分， 9-18 题每题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动 ”重要的一项。关于水的下列说法正确的

2、是A 水可以电离出离子，所以是强电解质B水的离子积可表示K W c(H) ·c(OH )C常温下水中的 c(H) 大于 c(OH )D升高温度，c(H )增大，显弱酸性2下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关 的是A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D 在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物总能量一定低于反应物总能量B拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D化学反应都伴随着能量变化和

3、其他各种现象的出现4右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是A a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色B a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色C逸出气体的体积，a 电极的大于b 电极的D a、 b 两电极都逸出无色无味气体;.5对 pH 值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A 中和碱的能力相同B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同COH -的物质的量浓度相同D H+的物质的量浓度不同6对于可逆反应： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)H 0，降低温度产生的影响为A. v 正 增大， v 逆减小B v 正 减小

4、， v 逆 增大C. v 正 和 v 逆 同程度的减小D. v 正 和 v 逆 不同等程度的减小7一定条件下反应2AB(g)A 2(g) B2(g),不能确定达到平衡状态的是A 单位时间内生成n mol A 2，同时生成 2n molABB单位时间内生成n mol B 2，同时生成 2n molABC AB 的消耗速率等于A 2 的消耗速率D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是A CH3COOH OH = CH3COO +H 2OB H2O+H 2OH 3O+OH -CNH4+ + H2ONH 3·H2O + H+D PO43-+

5、H 2OHPO42- +OH -9已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化 )。下列说法中正确的是)约为 10-3 mol/LA a 点表示溶液中 c(CH 3COOB b 点表示的溶液中c(Na ) c(CH 3COO)Cc 点表示 CH 3COOH 和 NaOH 恰好反应完全D d 点表示的溶液中c(CH 3COO ) ·c(H)大于 Kc(CH 3COOH)10下列叙述正确的是A 物质的量浓度相等的CH 3COOH 和 C

6、H3COONa 溶液等体积混合：2c(Na +) + c(CH 3COOH) = c(CH 3COO ) +2c(OH)B Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl (S) + I -= AgI (S) + Cl -能够发生C氯水中： c(Cl ) c(H +) c(OH ) c(ClO )D中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量不相等11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强酸性溶液中： K 、Al 3 、CH 3COO 、 SO42 13、Br、 Ba2+B水电离出来的 c(H + )=10 mol/L 的溶液： K +、 HCO 32+

7、2、 Cl-C室温下， pH 1 的无色溶液中： NH 4、 Mg 、 SO4D室温下， pH 1 的溶液中： Na 、 Fe2 、 NO 3 、 SO42;.12下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质 C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为13右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是A 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H + 4e = 2H2OBa 极是铁， b 极是铜时， b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C a 极是含锌、铁的粗铜，b 极是纯铜，a 极溶解铜的质量与b 极析出铜的质量相等D a、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H

8、2 体积相等14分别将下列物质：FeCl3 CaO NaCl Ca(HCO 3)2 Na2SO3 K 2SO4 投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A BCD15下列说法错误的是A 常温下，将pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH 小于 4B为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7 ，则 H2A 是弱酸 ;若 pH<7 ，则 H 2A 是强酸-1C用 0.200 mol L· NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混合液 (混合液中两种酸的-1浓度均约为0.1 mol ·L

9、) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、-10.1 mol L·盐酸、-1-1硝酸银溶液中，+浓度 : >>>0.1 mol ·L氯化镁溶液、 0.1 mol ·LAg16在密闭容器中，使2 mol N 2 和 6 mol H 2 混合发生下列反应 :N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)( 正反应为放热反应 )。下列说法错误的是A 升高平衡体系的温度(保持体积不变 )，混合气体的平均相对分子质量变大B升高平衡体系的温度(保持体积不变 )，混合气体的密度不变C当反应达到平衡时，N2 和 H

10、2 的浓度比是1 3D当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动;.17对于可逆反应：2A( ) B( )2C( ) H 0，下列各图中正确的是C速(正 )CA的率的有催化剂的 10分500平转数衡(逆 )无催化剂化100浓100 率度A时间 tB压强 PC 时间 tD压强 P18难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。 反应如下： TaS2(g)+ 2I 2(g)TaI4(g) +S2(g) ，下列说法错误的是A 在不同温度区域，TaI4 的量不同B在提纯过程中， S2 的量不断增多C该反应的平

11、衡常数不随TaI4 和 S2的浓度增大而增大D在提纯过程中， I2的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区高二化学第 卷（非选择题共 54分）注意事项： 1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19（ 10 分）（1）有下列物质 Cu液态 SO2 CH 3COOH NaHCO 3H 2O熔融 NaClBaSO4 属于弱电解质的是（填序号）（ 2）常温下， 0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 Na 、 HCO 3、 CO32 、OH 四种微粒的浓度由大 到小 的顺序为：。 NaHCO 3 水解的离子方 程式。（ 3）常

12、温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量NaOH 物质的量浓度混合溶液浓度 (mol ·L-1)-1)的 pH(mol ·La0.10.1pH 9bc0.2pH 7;.请回答：从 a 组情况分析，HA 是强酸还是弱酸。 b 组情况表明， c0.2 (选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。混合溶液中离子浓度)。 (选填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)c(A)_ c(Na 1 a 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH )mol L· 。20（ 10 分）金属镁及

13、其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。（ 1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2 的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为；在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4 min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。（ 2）向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出 NH 4Cl 饱和溶液使 M g( O H ) 2悬浊液溶解的离子方程式（ 3）Mg Al 可形成 原电池 :编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg 流

14、向 Al2MgAlNaOH 溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:实验 1 中 Mg 为极；实验 2 中 电子流动方向，Al 为极，为什么 ?21 (12 分) 铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。 1（ 1）已知： 2Cu2O(s) + O 2(g) = 4CuO(s) H 292kJ ·mol2C(s)+O 2(g) =2CO(g)H 221kJ ·mol 1请写出用足量炭粉还原CuO（ s）制备 Cu2O（ s）的热化学方程式：；.。（ 2）现用氯化铜晶体 (CuCl 2 ·2H 2O，含氯化亚铁杂质 )制取纯净的 CuCl 2·2H 2

15、O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯 :;.已知 Cu2+、 Fe3+ 和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题 :现有氧化剂 NaClO 、 H2O2、 KMnO 4， X 加哪种好，为什么？；该反应的离子方程式为。溶液 II 中除 Cu 2+外，还有金属离子， 如何检验其存在。物质 Y 不能为下列的a CuO b Cu(OH) 2 c CuCO3 dCu2(OH) 2CO3e CaOf NaOH若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是。22（ 1

16、2 分）氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为： N 2(g)+3H 22NH 3 H= - 92.4kJ/mol将一定量的 N 2(g) 和 H2(g) 放入 1L 的密闭容器中， 在 500、2×107Pa 下达到平衡，平衡时测得 N2 为 0.1 mol ， H2 为 0.3 mol ， NH 3 为 0.1 mol 。该条件下 H2 的转化率为。此温度下该反应的平衡常数K 。欲提高 H 2 的转化率，下列措施可行的是。a向容器中按原比例再充入原料气b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂d液化生成物分离出氨（ 2）在 2L 密闭容

17、器中， 800时反应 2NO(g) O2(g) 2NO 2(g) H 0 体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：用 O2 表示从 0 2s 内该反应的平均速率v _ 。能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a v(NO 2)=2 v(O2)b容器内压强保持不变c v 逆(NO) 2v 正 (O2);.d容器内的密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ 。a及时分离出 NO 2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度d选择高效的催化剂（ 3）汽车尾气中含有 CO、NO 2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g) 2NO 2(g

18、)4CO2(g) N2(g)H 1 200 kJ mol·1对于该反应， 温度不同 (T2>T1)、其他条件相同时， 下列图像正确的是_(填代号 )。23（ 10 分）铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：（ 1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_ 。将生锈的铁屑放入 H 2SO4 溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出3，用离子方Fe程式说明原因： _ 。（ 2）爱迪生蓄电池的反应式为爱迪生蓄电池的正极是，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成 Fe 的反应类型是 _。高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解

19、法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式 _ 。你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是_。a高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性b高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成3 3水解产生Fe，Fe氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质c高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌d高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌（ 3）某 FeO、 Fe2O3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为4 5，其中 Fe2+ 与 Fe3+物质的量之比为 _。高二化学评分标准及参考答案;.选择题（本题包括18 小题， 1-8 题每题 2 分， 9-18题每题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1 B2D 3B 4A 5C 6D 7C 8D9 A10 B 11C12B 13A 14B 15B16 A17D 18B19.（ 10 分）（ 1） （ 2 分）（ 2） c（ Na） c（ HCO 3） c（OH ） c（ CO32 ）（2 分）HCO3 + H 2OH2CO3 + OH（1 分）（ 3）HA 是弱酸（ 1 分）；大于（ 1 分）；等于（ 1 分）； 10 -5 （2 分）20（ 10 分）（ 1）Mg+2H+2+=Mg +H2（ 1 分）1 分）；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（4min 后由于溶液中 H +浓度降低，所以导致反应速率减小（1 分）。（ 2）Mg(OH)