2019届一轮复习人教版 镁、铝及其重要化合物 ppt课件

1、0101020203030404典例分析微网构建教材 高考2(溯源题)(2019浙江理综，27)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O10MgO3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条根据_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。(3)知MgO可溶于 N H 4C l 的水溶液，用化学方程式表示其原理_。反响吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，反响吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气水蒸气稀释空气Al2O32OH=2AlO2-H2OMgO2NH4ClH2O=Mg

2、Cl22NH3H2O考题探源考题探源 源于教材源于教材LK必修必修1 P98“交流交流研讨及其拓研讨及其拓展展调查视角调查视角 镁及其化合物的性质镁及其化合物的性质高考启示高考启示 要从化学反响原理并结合化学反响原理认识要从化学反响原理并结合化学反响原理认识镁及其化合物的性质镁及其化合物的性质3从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：以下说法不正确的选项是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体气氛中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反响B电解电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生时阳极产生氯气，阴极产生Mg。C绿色化学是指绿

3、色化学是指:在制造和运用化学产品时应有效利用在制造和运用化学产品时应有效利用(最好可再最好可再生生)原料原料,消除废物和防止运用有毒的和危险的试剂和溶剂。消除废物和防止运用有毒的和危险的试剂和溶剂。“绿绿色化学要求从经济、环保和技术易操作三个方面设计可色化学要求从经济、环保和技术易操作三个方面设计可行的化学反响。行的化学反响。转解析【试题备选】 解析据题意，解析据题意，“绿色化学要求从经济、环保和技术三个方面绿色化学要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反响。从经济角度思索，设计可行的化学反响。从经济角度思索，B项最不合算，除项最不合算，除Mg外外还用了三种试剂；还用了三种试剂；D项不合

4、算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度思索，。从环保角度思索，A、D两项分别产生了污染环境的氮两项分别产生了污染环境的氮氧化物和氧化物和SO2，B项也运用了会对环境呵斥污染的项也运用了会对环境呵斥污染的Cl2。从技术角度。从技术角度看，看，D项中项中Ba(NO3)2溶液的参与量较难控制。综上所述，可知只溶液的参与量较难控制。综上所述，可知只需需C项符合项符合“绿色化学的要求。绿色化学的要求。前往原题镁及其化合物的转化关系图镁及其化合物的转化关系图0101020203030404典例分析反思归纳教材 高考3(溯源题)(2019上海化学，20

5、改编)知NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中参与过量NaOH浓溶液，立刻封锁罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反响离子方程式分别为：_CO22OH=CO32-H2O、Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2考题探源考题探源 源于教材源于教材RJ必修必修1 P51“实验实验34：铝与盐：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响及其拓展酸和氢氧化钠溶液反响及其拓展调查视角调查视角 铝和常见酸、碱的反响特点铝和常见酸、碱的反响特点高考启示高考启示 要把握铝与酸碱反响的本质，留意铝与稀硝要把握铝与酸碱反

6、响的本质，留意铝与稀硝酸反响不放氢气，常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝酸反响不放氢气，常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。化。转解析3(2019保定联考)足量以下物质与等质量的铝反响放出氢气，且耗费溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸A提示：铝与酸、碱均反响生成氢气，但是硝酸除外。比例关系为：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H2前往原题解析设Al为1 mol，1 mol铝与氢氧化钠溶液反响生成NaAlO2和H2，耗费1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫酸反响生成Al2(SO4)3和H2，耗费1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反响生成AlCl3和H2

7、耗费，3 mol HCl；硝酸与金属铝反响不生成氢气，综合以上分析可知反响放出氢气且耗费溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，应选A。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反响：产生H2的物质的量相等。耗费H、OH的物质的量之比为n(H) n(OH)3 1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反响：耗费Al的物质的量之比为1 3。生成H2的物质的量之比为1 3。铝与酸或碱反响生成铝与酸或碱反响生成H2的量的关系的量的关系0101020203030404拓展提升典例分析反思归纳教材 高考3(溯源题)(

8、福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答以下问题：(1)流程甲参与盐酸后生成Al3的离子方程式为_(2)流程乙参与烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并参与_(填试剂称号)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_Al2O36H=2Al33H2OSiO22OH=SiO32-H2O硫氰化钾硫氰化钾NaHCO3制纯碱或作发酵粉制纯碱或作发酵粉考题探源考题探源 源于源于RJ必修必修1 P57“铝的重要化合物铝的重要化合物调查视角调查视角 常见铝的重要化

9、合物的性质常见铝的重要化合物的性质高考启示高考启示 要留意要留意Al2O3、 Al(OH)3均具有两性均具有两性与酸反响：与酸反响：Al2O3、Fe2O3、MgO与碱反响：与碱反响：Al2O3、SiO2转解析3将0.1 mol明矾溶于水构成100 mL溶液，以下说法正确的选项是()A明矾净水是利用了明矾的强氧化性B溶液的焰色反响为紫色，这是钾元素的化学性质C参与Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量到达最大，耗费Ba(OH)2 0.2 molD参与Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全部转化为AlO2-D假设假设KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 那么那么Al3+ 4OH- AlO

10、2- 前往原题解析明矾净水是利用明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝解析明矾净水是利用明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，故胶体，胶体具有吸附性，故A错误；焰色反响为元素的物理性质，故错误；焰色反响为元素的物理性质，故B错误；向错误；向Ba(OH)2溶液中逐滴参与明矾溶液，至生成沉淀的物质的溶液中逐滴参与明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀完全，所以耗费量最大时应是铝离子恰好沉淀完全，所以耗费Ba(OH)2 0.15 mol，故，故C错误；参与错误；参与Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶质为恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸

11、钾，故偏铝酸钾，故D正确。正确。根据物质类别，分别、提纯铝土矿根据物质类别，分别、提纯铝土矿向含有AlO2-、CO32-、OH的混合溶液中逐滴参与盐酸，依次写出所发生反响的离子方程式。0101020203030404真题1真题2真题备选1(20192019高考选项组合)以下关于铝及其化合物的表达正确的选项是()A铝罐可久盛食醋B铝与Fe2O3发生铝热反响，反响后固体物质增重C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D 向 A l 2 ( S O 4 ) 3 溶 液 中 参 与 过 量 氨 水 ： A l 3 3NH3H2O=Al(OH)3

12、3NH4+D发生反响发生反响构成液滴，不构成液滴，不滴落滴落命题视角 铝及其化合物性质的综合调查备考指南 熟练掌握并灵敏运用铝及其化合物的性质A命题视角 钠、铝、铁的化学性质备考指南 要准确地掌握金属及其化合物的性质并能灵敏运用转解析前往原题C命题视角 镁及其化合物的构造及性质的综合调查备考指南 学会多角度认识镁及其化合物的性质转解析前往原题0101020203030404典例分析思想建模2室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴参与1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的选项是()Aa点时，溶液呈酸性的缘由是Al

13、3水解，离子方程式为： Al33OH Al(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变 Cbc段，参与的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开场溶解C转解析Al33H2O Al(OH)33H趋势变趋势变大大c点之后，点之后，PH值变化趋势增值变化趋势增大，阐明沉淀开场溶解，大，阐明沉淀开场溶解，d点点时，沉淀溶解完全。时，沉淀溶解完全。 解析解析A项，项，a点时，即为点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于溶液，由于Al3水解：水解：Al33H2O Al(OH)33H，溶液呈酸性，错误；，溶液呈酸性，错误；B项，项，ab段，主要是滴入段，主要是滴入的的NaOH溶

14、液中和了水解生成的溶液中和了水解生成的H，c(H)减小，溶液减小，溶液pH增大，另外，增大，另外，一方面，一方面，c(H)减小一定程度上促进了减小一定程度上促进了Al3的水解，另一方面溶液体积的水解，另一方面溶液体积增大，故增大，故c(Al3)减小，错误；减小，错误；C项，项，bc段，段，pH变化缓慢，主要发生变化缓慢，主要发生反响：反响：Al33OH=Al(OH)3，正确；，正确；D项，项，c点后点后pH变化较快的变化较快的一段，为一段，为Al3沉淀完全，沉淀完全，Al(OH)3未溶解而未溶解而c(OH)增大的过程，增大的过程，d点前点前pH变化较缓慢的一段反响为：变化较缓慢的一段反响为：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，故，故d点时，点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。已完全溶解，错误。前往原题转解析4(2021衡阳模拟)将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参与5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与参与NaOH溶液的体积V的变化如下图：那么以下说法不正确的选项是()A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在规范情况下的体积为11.2 LD镁、镁、铝铝元素元