化学实验方案的设计与评价

1、 第四单元第四单元 化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计与评价热点定位热点定位1利用限定的仪器装置、药品，根据题目要求进行装置的搭建，利用限定的仪器装置、药品，根据题目要求进行装置的搭建，根据现象得出结论根据现象得出结论2学会从不同的实验方案中选出最佳方案学会从不同的实验方案中选出最佳方案3对给定的实验方案作出分析，明确实验目的，对给定的实验方案作出分析，明确实验目的，理解各仪器的理解各仪器的作用及使用方法作用及使用方法4、从科学性，安全性，可行性，简约性分析仪器装置，找出不、从科学性，安全性，可行性，简约性分析仪器装置，找出不足与缺陷，并加以改进足与缺陷，并加以改进5、学会设计对比试验

2、，控制变量，达到试验目的、学会设计对比试验，控制变量，达到试验目的发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置吸吸 收收装装 置置反应物状态反应物状态及反应条件及反应条件气体及杂质气体及杂质的性质的性质气体的性质气体的性质选择干燥剂选择干燥剂气体水溶性气体水溶性及密度及密度气体的毒性气体的毒性选择吸收剂选择吸收剂防防倒倒吸吸1、根据常见装置搭建顺序，学会搭建实验装置，选择实验步骤考点一考点一 牢记仪器连接牢记仪器连接4 4个顺序：个顺序：(1)“(1)“自下而上，从左到右自下而上，从左到右”的顺序；的顺序；(2)(2)气体净化装置先洗气后干燥；气体净化装置先

3、洗气后干燥；(3)(3)洗气时，进气管长，出气管短；洗气时，进气管长，出气管短；(4)(4)干燥管，大口进气，小口出气。干燥管，大口进气，小口出气。例例1 1水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气, ,其主要成份是其主要成份是COCO、H H2 2还含有还含有COCO2 2和水蒸气和水蒸气. .请用下列装置设计一个实验请用下列装置设计一个实验, ,以确认上述混和气中含有以确认上述混和气中含有COCO和和H H2 2. .(连接上述装置的正确顺序是连接上述装置的正确顺序是:(:(填各接口的代码字母填各接口的代码字母) )混和气混和气( )( )( )( )接接( )(

4、)( )( )接接( )( )( )( )接接( )( )( )( )接接( )( ).( )( ).(2)(2)确认混和气中含有确认混和气中含有H H2 2的实验现象是的实验现象是 ; ;其理其理由是由是 . .例例2.2.现有一定量含有现有一定量含有NaNa2 2O O杂质的杂质的NaNa2 2O O2 2试样试样. .请从下图中选用适当的请从下图中选用适当的实验装置实验装置, ,设计一个最简单的实验设计一个最简单的实验, ,测定测定NaNa2 2O O2 2试样的纯度试样的纯度( (可供选用可供选用的反应物只有的反应物只有CaCOCaCO3 3固体固体,6mol/L,6mol/L盐酸和蒸

5、馏水盐酸和蒸馏水) )请填写下列空白请填写下列空白: :(1)(1)写出实验中写出实验中NaNa2 2O O2 2和和NaNa2 2O O分别发生反应的化学方程式分别发生反应的化学方程式. . (2)(2)应选用的装置是应选用的装置是( (只要求写出图中装置的标号只要求写出图中装置的标号) ) (3)(3)所选用装置的连接顺序应是所选用装置的连接顺序应是( (填各接口的字母填各接口的字母; ;连接胶管省略连接胶管省略).). 考点二考点二学会从不同的实验方案中选出合理的方案学会从不同的实验方案中选出合理的方案(1)科学性科学性 反应不能违背基本反应原理反应不能违背基本反应原理(2)安全性安全性

6、 要防倒吸，防爆炸，防泄漏要防倒吸，防爆炸，防泄漏(3)可行性可行性 有实际意义，具有经济价值有实际意义，具有经济价值(4)简约性简约性 操作简单，药品用量省操作简单，药品用量省1在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是可行、经济上合理的是 ()2某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案套方案，方案：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原

7、氧化铜；方案氢气还原氧化铜；方案：氧化铜溶于稀硫酸生成硫：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案和和的评价不正确的是的评价不正确的是 ().A方案方案比方案比方案操作简便操作简便B等质量的锌，相同条件下在方案等质量的锌，相同条件下在方案和方案和方案中制得的铜中制得的铜 的质量相同的质量相同C等质量的等质量的H2SO4参加反应，方案参加反应，方案制取铜的质量比方案制取铜的质量比方案的的少少D为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜3 3、现要利用一定物质的量的铝

8、，稀盐酸，、现要利用一定物质的量的铝，稀盐酸，NaOHNaOH来制取来制取4mol4mol的的Al(OH)Al(OH)3 3, ,下列哪种方案是药品用下列哪种方案是药品用量最省的方案（量最省的方案（ ） A A、Al-AlClAl-AlCl3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3 B B、Al-NaAlOAl-NaAlO2 2-Al(OH)-Al(OH)3 3 C C、Al-AlClAl-AlCl3 3 Al-NaAlOAl-NaAlO2 2 D D、Al HAl H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al(OH)3考点三考点三 对给定的实验方案作出分析，明确实验目的，对给定的实验方

9、案作出分析，明确实验目的，理解各仪器理解各仪器(各步骤各步骤)的作用及使用方法的作用及使用方法发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置吸吸 收收装装 置置 例例1 1 (2011(2011福建高考福建高考) )化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，

10、加水充分搅拌、过滤。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是溶液反应的离子方程式是_。(2)往往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置利用如图所示装置(图中夹持仪器略去图中夹持仪器略去)进行实验，充分反进行实验，充分反应后，测定应后，测定C中生成的中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量

11、分数。质量分数。依据实验过程回答下列问题：依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有中的反应物外，还有_。(4)C中反应生成中反应生成BaCO3的化学方程式是的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体气体b滴加盐酸不宜过快滴加盐酸不宜过快c在在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的

12、洗气装置之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测样品三份，进行三次测定，测得得BaCO3平均质量为平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数。则样品中碳酸钙的质量分数为为_。(7)有人认为不必测定有人认为不必测定C中生成的中生成的BaCO3质量，只要测定质量，只要测定装置装置C在吸收在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是因是_。2.为除去粗盐中的为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、

13、Fe3+、SO42以及泥沙等杂质，以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的用于沉淀的试剂稍过量试剂稍过量)：称取粗盐称取粗盐溶解溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤过滤滤液滤液适量盐酸适量盐酸蒸发、结晶、烘干蒸发、结晶、烘干精盐精盐(1) 判断判断BaCl2已过量的方法是已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是第步中，相关的离子方程式是_。 取第步后的上层清液取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入滴于点滴板上，再滴入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未变浑溶液，若溶液未变浑浊，则表明浊，则表明BaCl2已过

14、量已过量 Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32 BaCO32.为除去粗盐中的为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等杂以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用用于沉淀的试剂稍过量于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐称取粗盐溶解溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤过滤滤液滤液适量盐酸适量盐酸蒸发、结晶、烘干蒸发、结晶、烘干精盐精盐(3)若先用盐酸调若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是是_。(4)为检验精盐纯度，需配制为检验精盐纯度，需配制150

15、mL0.2 mol/L NaCl(精盐精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是中的错误是_。 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度盐的纯度未用玻璃棒引流；未采用未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶容量瓶例例7 71,2 - 1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂, ,常温下它是无色液常温下它是无色液体体, ,密度密度2.18 g2.18 gcmcm-3-3, ,沸点沸点131.4,131.4,熔点熔点9.79,9.79,不溶于水不溶于水,

16、 ,易溶于醇、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂醚、丙酮等有机溶剂. .在实验室中可以用下图所示装置制备在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 1,2- 二二溴乙烷溴乙烷. .其中分液漏斗和烧瓶其中分液漏斗和烧瓶a a中装有乙醇和浓硫酸的混合液中装有乙醇和浓硫酸的混合液, ,试管试管d d中装有液溴中装有液溴( (表面覆盖少量水表面覆盖少量水). ). 填写下列空白填写下列空白: :(1)(1)写出本题中制备写出本题中制备1,2-1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式二溴乙烷的两个化学反应方程式. ._(2)(2)安全瓶安全瓶b b可以防止倒吸可以防止倒吸, ,并可以检查实验进行时试管并可以检查实验

17、进行时试管d d是否发生堵是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶塞请写出发生堵塞时瓶b b中的现象中的现象._ ._ (3)(3)容器容器c c中中NaOHNaOH溶液的作用是溶液的作用是_ _ (4)(4)某学生在做此实验时某学生在做此实验时, ,使用一定量的液溴使用一定量的液溴, ,当溴全部褪色时当溴全部褪色时, ,所消所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量耗乙醇和浓硫酸混合液的量, ,比正常情况下超过许多比正常情况下超过许多. .如果装置的气如果装置的气密性没有问题密性没有问题, ,试分析其可能的原因试分析其可能的原因. ._考点四考点四 从从科学性，安全性，可行性，简约性科学性，安全性，可行性，简约性分

18、析仪分析仪器装置，找出不足与缺陷，并加以改进器装置，找出不足与缺陷，并加以改进 对几个实验方案的正确与错误、严密与对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。要考虑原不严密、准确与不准确做出判断。要考虑原理是否完全合理、有无干扰现象、经济上是理是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。否合算和对环境有无污染等。1、（、（08年广东）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成年广东）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是的实验是A碘盐中碘的检验碘盐中碘的检验 B暖瓶中水垢的除去暖瓶中水垢的除去C食盐与纯碱的鉴别食盐与纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验鸡蛋

19、壳主要成分的检验解析：解析： A 碘盐中碘以碘酸根碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；能够与淀粉变蓝；B 水垢的成分一般为水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反用食醋中的酸与其反应除去；应除去；C 纯碱是纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；而与食盐鉴别开；D 鸡蛋壳主要成份为鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。，可与食醋中的酸反应产生气体。答案：答案： A2(2010北京朝阳区模拟北京朝阳区模拟)下列装置

20、不能完成的实验是下列装置不能完成的实验是().ABCD装装置置实实验验结合秒表测量结合秒表测量锌与硫酸的反锌与硫酸的反应速率应速率验证温度对化学验证温度对化学平衡的影响平衡的影响验证化学能验证化学能转化为电能转化为电能铁的析氢铁的析氢腐蚀实验腐蚀实验3实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（

21、）和（II）所示。试回答：）所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为：中反应的化学方程式为：_;(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。(3)D中反应化学方程式为：中反应化学方程式为：_ _。(4)装置（装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：_ _ 。(5)装置（装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：_,如果选用此装置来完如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：成实验，则必须采取的改进措施是：_。考点五考点五学会设计对比试验，控制变量，达到试验目的学会设计对比试验，控制变量，达到试验目的 通常需要探讨某一条

22、件对反应的影响，则在探讨通常需要探讨某一条件对反应的影响，则在探讨这一条件的时候，其他的外部条件应保持一致。这一条件的时候，其他的外部条件应保持一致。 如为了探究温度对如为了探究温度对双氧水双氧水分解实验的影响，则浓度，分解实验的影响，则浓度，催化剂，体积等其它因素应保持一致。催化剂，体积等其它因素应保持一致。（0909宁夏卷宁夏卷1010）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O,O,下列各组实验中最先出现浑

23、下列各组实验中最先出现浑浊的是浊的是 实实验验反应反应温度温度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mL c（molL-1）V/mL c/（molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2101 1、(10(10宁夏宁夏28)28)（1414分）分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：速率。请回答下列问题：（1 1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方

24、程式有 （2 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（3 3）实验室中现有）实验室中现有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、 K K2 2SOSO4 4等等4 4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 （4 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有施有 （答两种）（答两种）（5 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表

25、中所给的混合溶液分别加入到设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 6个个盛有过量盛有过量ZnZn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V V1 1= = ，V V6 6= = ，V V9 9= = ； V10.5V8（1）（2 2）与反应产生的）与反应产生的CuCu与与ZnZn在硫酸中形成在硫酸中形成Cu/ZnCu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率微电池，加快了氢气产生的速率（3 3）（4 4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面

26、积等）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5 5）30 10 17.530 10 17.544Zn CuSOZnSO Cu2442Zn HSOZnSOH24Ag SO复习课本实验复习课本实验 课题一课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 课题二课题二 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题三课题三 食醋总酸含量的测定食醋总酸含量的测定 课题四课题四 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定镀锌铁皮镀锌层厚度的测定锥形锥形瓶编瓶编号号0.1M 0.1M NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸馏蒸馏水水/

27、 /mLmL0.1M0.1MH H2 2SOSO4 4溶溶液液反应反应温度温度浑浊浑浊出现出现时间时间十字被十字被遮盖时遮盖时间间沉淀沉淀颜色颜色结结论论1 110100 01010室温室温 2 25 55 51010室温室温 3 310100 01010热水热水 课题一课题一 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 1和和2号锥形瓶比较什么条件？号锥形瓶比较什么条件？1和和3号锥形瓶比较什么条件？号锥形瓶比较什么条件？计算混合后溶液总体积，发现什么？计算混合后溶液总体积，发现什么？S2O32- +2 H+ = S+SO2+H2O 反应原理：反应原理：2H2H2 2O

28、 O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2催化剂催化剂课题二课题二 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响实验实验1 1 ：催化剂（催化剂（0.1g0.1g）活性炭活性炭CuOCuO MnOMnO2 2FeClFeCl3 3KIKI前前15s15s产生氧气产生氧气的量（的量（mlml）前前30s30s产生氧气产生氧气的量（的量（mlml）前前45s45s产生氧气产生氧气的量（的量（mlml）前前60s60s产生氧气产生氧气的量（的量（mlml）以以0.1g0.1g不同物质作催化剂进行对比实验不同物质作催化剂进行对比实验: :5 58 81111

29、15150 03 35 57 7151521212929373711111616202024247 7111115152020实验实验2 2 以以0.1g0.1g不同状态不同状态MnOMnO2 2作催化剂进行对比实验作催化剂进行对比实验: :催化剂催化剂(MnO(MnO2 20.1g) 0.1g) 第第1 1组组第第2 2组组第第3 3组组前前15s15s产生氧气的量产生氧气的量（mlml）前前30s30s产生氧气的量产生氧气的量（mlml）前前45s45s产生氧气的量产生氧气的量（mlml）前前60s60s产生氧气的量产生氧气的量（mlml）第第1组：取组：取粉末状粉末状MnO2，滴入滴入H

30、2O2，仅，仅少量少量与与H2O2接触接触第第2组：取组：取粉末状粉末状MnO2，加入加入H2O2后振荡，后振荡，充分充分接触接触第第3组：取组：取颗粒状颗粒状MnO2，充分充分接触。接触。7 79 91212151511112121353549498 81111181826261、滴定时的化学反应、滴定时的化学反应即待测溶液中酸的总量跟所消耗的即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的的物质的量物质的量相等相等2、滴定终点的判断、滴定终点的判断指示剂恰好变色的这点称为滴定终点指示剂恰好变色的这点称为滴定终点理想滴定终点时为理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。酸、碱恰好完全反应。NaOH + C

31、H3COOH = CH3COONa + H2O中和滴定中和滴定m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH) v(NaOH) 然后换算成然后换算成100mL食醋食醋中含醋酸的中含醋酸的质量质量课题三课题三 食醋总酸含量的测定食醋总酸含量的测定1 1、将食醋溶液稀释、将食醋溶液稀释1010倍倍2 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管、把滴定样品溶液装入酸式滴定管3 3、把标准、把标准NaOHNaOH溶液装入碱式滴定管溶液装入碱式滴定管4 4、取待测食醋溶液、取待测食醋溶液25mL25mL左右左右5 5、用、用NaOHNaOH标准溶液滴定待测食醋溶液标准溶液滴定待测食醋溶液6 6、记录数据

32、、记录数据7 7、数据处理、数据处理二、课题方案设计二、课题方案设计氢氧化钠标准溶液浓度氢氧化钠标准溶液浓度c c（NaOHNaOH）= = 0.101 0.101 moLmoLL L-1-1实验次数实验次数 第一次第一次第二次第二次第三次第三次待测食醋的体积初读数待测食醋的体积初读数/ /mLmL 0 0 0 0 0 0待测食醋的体积终读数待测食醋的体积终读数/ /mLmL25.0025.0025.0025.0025.0025.00待测食醋的体积待测食醋的体积V(CHV(CH3 3COOH)/mLCOOH)/mL25.0025.0025.0025.0025.0025.00氢氧化钠标准溶液的体

33、积初读数氢氧化钠标准溶液的体积初读数/ /mLmL 0 0 0 0 0 0氢氧化钠标准溶液的体积终读数氢氧化钠标准溶液的体积终读数/ /mLmL 16.2816.28 16.3716.37 16.4516.45氢氧化钠标准溶液的体积氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL 16.2816.28 16.3716.37 16.4516.45实验测得食醋总酸含量实验测得食醋总酸含量(g/100mL)(g/100mL) 食醋总酸含量的平均值食醋总酸含量的平均值(g/100mL)(g/100mL)3.953.973.993.97 m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH

34、）M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：食醋中所含醋酸的质量为：m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 根据根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。量的平均值。三、实验数据的处理：三、实验数据的处理： 本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差差(m)以及锌的密度以及锌的密度()和镀锌铁皮单侧的和镀锌铁皮单侧的面积面积(S)并结合公式并结合公式 h =m/(2S)来测定镀来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。锌铁皮的锌镀层厚度。负极：负极：Zn 2e Zn2+正极：正极：

35、2H+ 2e H2 开始：产生氢气速率较快（原电池原理）开始：产生氢气速率较快（原电池原理）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）课题四课题四 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定镀锌铁皮镀锌层厚度的测定3.实验步骤实验步骤 1. 1.取样取样2.2.称量称量m m1 13.3.溶解溶解. .洗涤洗涤4.4.烘干、称量烘干、称量 m m2 2 5. 5.重复重复2 2次次 6.6.数据处理数据处理记录与结论 h =h =m/(2S)m/(2S)数据记录数据记录 数据处理数据处理镀锌铁片镀锌铁片A A，长，长 5.00 cm5.00 cm宽宽5.06cm5.06cm

36、镀锌铁片镀锌铁片A A，长，长 4.92cm4.92cm宽宽4.90cm4.90cm镀锌铁片镀锌铁片A A，长，长 4.98cm4.98cm宽宽5.00cm5.00cm镀锌铁片镀锌铁片A A，m m1 1（）（）=5.464=5.464克克镀锌铁片镀锌铁片B B，m m1 1（）（）=5.255=5.255克克镀锌铁片镀锌铁片C C，m m1 1（）（）=5.429=5.429镀锌铁片镀锌铁片A A，m m（）（）=5.322=5.322镀锌铁片镀锌铁片B B，m m（）（）=5.121=5.121镀锌铁片镀锌铁片C C，m m（）（）=5.290=5.290镀锌镀锌铁片铁片单侧厚单侧厚度度/

37、mm/mm平均厚平均厚度度/mm/mm相当平均偏相当平均偏差差/%/%镀锌铁镀锌铁片片A A0.03930.03930.03910.03910.34%0.34%镀锌镀锌铁片铁片B B0.03890.0389镀锌镀锌铁片铁片C C0.03910.0391实验实验1 1：氯化钴溶液颜色的变化：氯化钴溶液颜色的变化（1 1）观察稀释）观察稀释酸性酸性CoClCoCl2 2溶液时颜色的变化溶液时颜色的变化操作：操作： 向向3mL0.5mol3mL0.5molL L-1-1CoClCoCl2 2溶液中慢慢滴加约溶液中慢慢滴加约6mL6mL浓盐酸浓盐酸, ,观察现象观察现象将上述试管中的溶液分成两份，向其

38、中一溶液中加将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约入约3mL3mL蒸馏水，蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象与另一溶液作对比，观察现象实实 验验 现现 象象 现现 象象 分分 析析 CoClCoCl2 2+ +浓盐酸浓盐酸 加入加入3mL3mL蒸馏水蒸馏水 蓝色加深蓝色加深 增大了增大了ClCl- -浓度浓度, ,平衡平衡向左移动向左移动蓝色蓝色转化为转化为粉红色粉红色平衡平衡向右移动向右移动CoCl42- + 6H2O Co(H2O)62+ + 4Cl-蓝色蓝色 粉红色粉红色（1）探究稀释CoCl2溶液颜色的变化实验实验1 1：氯化钴溶液颜色的变化：氯化钴溶液颜色的变化(2)(2)观察受热时观察受热时CoClCoCl2 2溶液颜色的变化溶液颜色的变化 操作：