EPC合同价格及收费管理业务培训北京国电华北电力工程有限公司

1、1会计学EPC合同价格及收费管理业务培训北京合同价格及收费管理业务培训北京国电华北电力工程有限公司国电华北电力工程有限公司分类：分类：( (根据腐蚀的化学原理不同根据腐蚀的化学原理不同) )电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀金属与接触到的干燥气体（金属与接触到的干燥气体（如如O O2 2、ClCl2 2、SOSO2 2） 或非电解质液体（或非电解质液体（如石油如石油）等直接发生化学反）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。应而引起的腐蚀。1、化学腐蚀、化学腐蚀为什么钢铁在干燥的空气中不为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？生锈？H H2 2O+COO+

2、CO2 2 H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- - H H2 2O O H H+ +OH+OH- -负极负极(Fe):Fe(Fe):Fe2e2e- - =Fe=Fe2+2+正极正极(C): 2H(C): 2H+ + +2e+2e- - =H =H2 2潮湿空气中，钢铁表面形成电解质溶液的薄膜：潮湿空气中，钢铁表面形成电解质溶液的薄膜：（1 1）当水膜的酸性较强时：）当水膜的酸性较强时：总反应：总反应：Fe+2HFe+2H+ + =Fe=Fe2+ 2+ +H+H2 22、电化学腐蚀、电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，形成原电不纯的金属跟电解质溶液接触时，形成原电

3、池，较活泼金属因失去电子而被氧化的现象。池，较活泼金属因失去电子而被氧化的现象。析氢腐蚀析氢腐蚀负极负极(Fe):Fe(Fe):Fe2e2e- - =Fe=Fe2+2+正极正极(C):2H(C):2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -（2 2）水膜酸性很弱或呈中性）水膜酸性很弱或呈中性总反应：总反应：2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O O =2Fe(OH)=2Fe(OH)2 22、电化学腐蚀、电化学腐蚀4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O= 4 Fe(OH)O= 4 Fe(OH)3 3 进一步反应：进一步反应：吸氧腐蚀吸

4、氧腐蚀FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O表表1 1 化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀条件条件现象现象本质本质联系联系金属跟非金属单质金属跟非金属单质直接接触直接接触不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触无电流产生无电流产生有有微弱电流微弱电流产生产生金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍，两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍，腐蚀速度也快很多。腐蚀速度也快很多。表表2 2 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件正极

5、正极反应反应负极负极反应反应水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱水膜呈中性或酸性很弱FeFe2e2e- - =Fe=Fe2+2+2H2H+ + +2e+2e- - =H =H2 22H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -实验实验4 43 3实验现象实验现象解释现象解释现象电极反应电极反应负极负极正极正极总反应总反应【练习练习1 1】如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1 1）若液面上升，则溶液呈）若液面上升，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀，腐蚀， 电极反应式为：电极反应式为： 负极：负极： ，正极：，正

6、极： （2 2）若液面下降，则溶液呈）若液面下降，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀，腐蚀， 电极反应式为：电极反应式为： 负极：负极： ，正极：，正极： 。 形成原电池反应时，让形成原电池反应时，让被保护金属被保护金属做做正正极（阴极）极（阴极），不反应，起到保护作用；，不反应，起到保护作用；而而活泼金属反应为负极（阳极）活泼金属反应为负极（阳极）受到腐受到腐蚀。蚀。1.1.牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法二、金属的电化学保护二、金属的电化学保护 依据：让被保护金属成为正极（阴极）依据：让被保护金属成为正极（阴极）牺牲阳极牺牲阳极的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图将将被保护金属作为阴

7、极被保护金属作为阴极，用惰性电极为，用惰性电极为辅助阳极，接外加直流电源形成电解池。辅助阳极，接外加直流电源形成电解池。通电后，电子被强制流向被保护金属，从通电后，电子被强制流向被保护金属，从而起保护作用。而起保护作用。二、金属的电化学保护二、金属的电化学保护 2.外加电流法外加电流法应用：此法主要用于防止土壤、海水及水应用：此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。中金属设备的腐蚀。辅助阳极辅助阳极（不溶性）（不溶性）外加电流外加电流的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图金属防护的几种重要方法金属防护的几种重要方法在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖保护层。 改变金属内部的组织结构，制成

8、合金。改变金属内部的组织结构，制成合金。 小结小结电化学保护法，即将金属作为原电池电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。的正极或电解池的阴极而受到保护。课堂练习课堂练习下列各种情况，其中下列各种情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是片腐蚀由快到慢的顺序是 1 1、金属腐蚀的快慢规律如下：、金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀2 2、防腐措施由好到坏的顺序如下：、防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴

9、极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀【小结小结】表表1 1 化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀条件条件现象现象本质本质联系联系金属跟非金属单质金属跟非金属单质直接接触直接接触不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触无电流产生无电流产生有有微弱电流微弱电流产生产生金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍，两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍，腐蚀速度也快很多。腐蚀速度也快很多。表表2 2 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀析氢腐蚀