弱电解质的电离练习题(带答案)

1、.弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是（）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是 比H2CO3 还 弱 的 酸 ， 氯 水 中 存 在 下 列 平 衡 ： Cl 2+H 2OHCl+HClO ，HClO+HClO 浓度增加，可加入（）H +ClO，达平衡后，要使A、H2SB 、 CaCO3C、 HClD、 NaOH3. 将浓度为 0.1mol · L-1HF 溶液加水不断稀释，

2、下列各量始终保持增大的是（）A. c（H + ）B.K a ( HF )C.c(F)D .c( H )c( H)c( HF )4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电导能力变化如图所示，下列说法正确的是（）电b能A. a、 b、 c 三点溶液的 pH ： c<b<a力acB . a、 b、 c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的pH ，测量结果偏大O加水体积D. a、 b、 c 三点溶液用 1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积： c<a<b5.下列电离方程式中正确的是（）A 、NaH

3、CO 3 溶于水： NaHCO 3 = Na+ H+2B、NaHSO4 溶于水： Na HSO 4 = Na+ H+2+ CO3SO4D 、(NH 4) 2SO4 溶于水： (NH 4)2SO42NH 4+ +SO42C、HF 溶于少量水中： HF=H + + F6. 下列事实一定能说明 HNO 2 是弱电解质的是（）常温下 NaNO 2溶液的 PH 大于 7用 HNO 2 溶液做导电实验灯泡很暗 HNO 2 和 NaCl不能发生反应 0.1mol/LHNO 2 溶液的 PH=2.1A 、B、C、D、7. 已知：（ 1）PH=2 的次碘酸（ HIO ）溶液与 PH=12 的 NaOH 溶液等体

4、积混合， 所得溶液呈酸性；（ 2）0.01mol/L的 HIO 3 或 HMnO 4 溶液与 PH=12 的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是（）A 、HIO 是强酸B、 HIO 3 是强酸C、 HMnO 4 是强电解质D 、 HIO 是弱酸;.8.下列说法正确的是（）A. 纯水的 pH 值一定等于 7B. H + 大于 10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2 的溶液中 H + 是 pH=1 的溶液的两倍D. H +=2 ×10-7 mol/L 的溶液可能是中性溶液9.下列叙述中，正确的是（）-1-1醋酸所需同种碱溶液的量不同A

5、. 中和 10ml 0.1 mol醋酸与中和 100ml 0.01 mol ·LL ·B. 体积相等、 pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量不相等C. 等体积 pH=3 的酸溶液与 pH=11 的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于 70-1混合，混合后溶液pH=7D. 25 C 时，将0.1 mol L·NaOH 溶液与 pH=1 的稀硫酸等体积10.下列关于等体积、等pH 的 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（）A. 两种溶液中 OH 浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高 10，两溶液的pH 仍相等D. 两种溶液中溶质的物质

6、的量浓度相同11.25时有浓度为1 mol L 的五种溶液：HCl H2 SO4 CH3 COOH NH 4ClNaOH ，由水电离出的 c(H +)大小关系正确的是（）A. > >= >B. = >> >C. > > >>D. > > >>12. 25时用 PH 均为 10 的氨水和 NaOH 溶液，分别中和等体积的pH=2 的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和 NaOH 溶液的体积分别是V1和 V2，则 V1和 V2关系正确的是（）A. V 1=V2B. V1V2C. V 1V2D. V1V213.pH

7、=2 的 A、 B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到 1000mL ，其溶液的 pH 与溶液体积（ V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）pHA A 、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等aAB 稀释后 A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强2B0 1C若 a=5，则 A 是弱酸， B 是强酸1000 V/mLD 若 A 、 B 都是弱酸，则 2 a514.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（）A ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 K W 的数值比c 点 K W

8、 的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度15. 常温下 , 将 pH=5的硫酸溶液稀释500 倍 ,稀释后溶液中c(SO42- ) 与 c(H +) 的比值约为（）A. 1:1B. 1:2C. 1:10D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： （）;.酸HClOH SOHClHNO4243Ka1.6 × 10 56.3 × 1091.6 × 10 94.2 × 1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是 ()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是

9、这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2H2SO4=2H SO4D水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将 xmL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是()A. 若 x=y ，且 a+b=14 ，则 pH>7B. 若 10x=y ，且 a+b=13，则 pH=7C. 若 ax=by ，且 a+b=13，则 pH=7D. 若 x=10y ，且 a+b=14 ，则 pH>718.室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A. 溶液中导

10、电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH 3COO )不变c(CH 3 COOH )c(OH)D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7C.醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大19. 向 CH 3COOH+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pHCH 3COO + H都变小的是（）A .H2OB. CH 3COONaC. NH 3·H 2OD. H 2SO420. 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A 生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应1

11、23456789101112131415161718192021.一定温度下，有a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸三种酸（用a、 b、c 来回答）。（ 1）当其物质的量浓度相同时，H+ 由大到小的顺序是。（ 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是（ 3）当 H+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _。（ 4）当 H+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序（ 5）当 H +相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况） ，则开始时反应速率的大小关系是，反应所需时间的长短关系是_ _

12、。（ 6）将 H+相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10 倍后， H+ 由大到小的顺序为;.（ 7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是_ _ ，产生气体体积由大到小的顺序为。22.常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60 ，c(H 2CO3)=1.510×-5-1。若忽略mol L·水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3HCO 3-H +的平衡常数 K1=。（已知： 10-5.60=2.5 ×10-6）23 (1) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1

13、mol ·L 1 和 0.1 mol ·L1，则甲、乙两瓶氨水中OH 之比 _小于 _( 填“大于”、“等于”或“小于”)10 。请说明理由(2)常温下， pH10 的 NH 3·H 2O 溶液稀释 10 倍体积。 NH3·H2O原NH3·H2O 后 _10(用“ >、<或”号填写 )。OH原_10(用“ >、 <或”号填写 )。OH后 pH 值范围是 _。 13 124 25 时欲配制 1 L 某溶液，使水电离产生的 H 10 mol ·L 。(1)若向水中加入 15.0 mol L· 的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入NaOH 晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是多少？25 (10 分 )25 时，在 0.5 L 0.2 mol/L 的 HA 溶液中，有 0.01 mol 的 HA 电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。;.答案123456789101112131415161718192021、（1）b>a>c （ 2）b>a=c （3）c>a>b （ 4）c>a=b （ 5）a=b=c _ ，a=b>c （6）c>a=b （ 7）b>a>c， b>a=c 722、 5、 4.17 &#