【课件】（苏教版2019选择性必修1） 热化学方程式（PPT课件）

1、第02讲 热化学方程式说明：为方便老师下载使用， 1个 超高清 视频 内置在 PPT 中，使用时请自行删除本页 PPT视频 1 ：网红食品自热火锅的原理 温馨提示：若视频无法播放，请用WPS打开PPT自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。 如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。你知道其中的原理吗？请写出方程式。自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，从而释放热能并产生

2、水蒸气，达到煮熟食物的作用。CaO + H2O = Ca(OH)2化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？知识导航H2(g) + I2(g) 2HI(g) H =14.9 kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H =483.6 kJ/mol观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？ 一、热化学方程式的概念及意义1概念：能够表示_的化学方程式，叫做热化学方程式。2意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。3实例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O

3、(g) H =483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。反应热物质能量二、热化学方程式的书写方法1注明反应的_和_（25、101 kPa下进行的反应可不注明）；2反应条件可以省略（如点燃、高温等）；3注明H的“”与“”；4注明反应物和生成物的聚集状态：固态（_）、液态（_）、气态（_）、水溶液（_）；温度压强 g ls aq注意物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(

4、g)时所放出的热量是不同的。二、热化学方程式的书写方法1注明反应的_和_（25、101 kPa下进行的反应可不注明）；2反应条件可以省略（如点燃、高温等）；3注明H的“”与“”；4注明反应物和生成物的聚集状态：固态（_）、液态（_）、气态（_）、水溶液（_）；温度压强 g ls aq5热化学方程式的化学计量数只表示物质的_，而不代表微粒个数，因此可以写成分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。物质的量 及时小练1在25 、101 kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量：_2在25 、101 kPa下，1mol气态H

5、2与足量气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量：_H2(g) + O2(g) = H2O(g)H =241.8 kJ/molH2(g) + O2(g) = H2O(l)H =285.8 kJ/mol三、H 的单位中“mol-1”的含义1H 的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ/mol表示在25、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和 mol O2(g) 完全反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H

6、=571.6 kJ/mol表示在25、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。因此， H 必须与方程式一一对应。思考与交流观察下列四个热化学方程式，反应热（H）与热化学方程式的计量数有何关系？（1）H2(g) + O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ/mol（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4kJ/mol（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H = + 92.4

7、kJ/mol2反应热（H）与热化学方程式的数量关系（ 1 ） 对 于 同 一 化 学 反 应 ， 如 果 化 学 计 量 数 扩 大 或 缩 小 ， 那 么 H的 数 值 也 同 时_。（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_，符号_。扩大或缩小相同的倍数 相等 相反 及时小练已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ mol1，则（1）反应2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) H为_（2）反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) H为_-369.2kJ mol1+92.3 kJ mol1ax-ax归纳总结若A (g) + B(g) =

8、 C(g) + D(g) H = a kJ/mol 则： x A (g) + x B(g) = x C(g) + x D(g) H = _ kJ/mol x C(g) + x D(g) = x A (g) + x B(g) H = _ kJ/mol 思考与交流（1）已知 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H =92.4kJ/mol，那么，1 mol N2与3 mol H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？ （2）将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为5

9、0%，则该反应的热化学方程式应如何书写？ 错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。2mol SO2、1mol O2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ，则每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1或SO2(g)+O2(g) SO3(g)，H=-98.3 kJmol-1知识点都掌握了吗？来做几道题检测下【例1】（2020确山县第二高级中学）下列说法不正确的是A热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质

10、的量,不表示分子的个数B物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数B题型一：热化学方程式的概念与意义【变1】（2020正阳县高级中学高二月考）下列说法错误的是（ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同C题型一：热化学方程式的概念与意义【例2】（2021青海海东市平安一中高二月考

11、）热化学方程式:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) H=-435.7 kJ/mol表示 A氢原子的能量比氢分子的能量低B一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量 C题型一：热化学方程式的概念与意义A题型一：热化学方程式的概念与意义【变2】（2020全国高二课时练习）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C2H2 ( g ) +5/2

12、O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是( )A当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【例3】（2021河北唐山市）下列热化学方程式正确的是D题型二：热化学方程式的正误判断【变3-1】（2020宝鸡市渭滨中学高二期中）1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g

13、) H=46.2kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJ/molNH3(g)= N2(g)+ H2(g) H=+46.2kJ/mol2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=92.4kJ/mol。A全部BCDD题型二：热化学方程式的正误判断【变3-2】（2020海口市灵山中学高二期中）已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A题型二：热化学方程式的正误判断【变3-3】（2021高邮市临泽中学高一月考）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出4

14、45kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是C题型二：热化学方程式的正误判断【变3-4】（2021上海杨浦区高三二模）下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是C题型二：热化学方程式的正误判断【例4】（2020宁乡市第七高级中学高二月考）写出下列反应的热化学方程式：（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量_。（2）1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量_。（3）32g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量_。题型三：热化学方程式的书写【变4】（2021全国高三专题练习）根据信息书写热化学方程式(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(3)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器